O pentóxido de dinitrogênio sofre decomposição de acordo com a reação:2N2O5 → 4NO2 + O2Fazendo um comparativo das formas possíveis de expressar a velocidade da reação, podemos AFIRMAR que:

−21 (ΔtΔ[N2O5])= +41 (ΔtΔ[NO2])= +(ΔtΔ(O2))

−(△t△[N2O5])=+(△t△[NO2])=+(△t△[O2])

−2(△t△[N2O5])=+4(△t△[NO2])=+(△t△[O2])

−41(△t△[N2O5])=+21(△t△[NO2])=+(△t△[O2])

+2(△t△[N2O5])=−4(△t△[NO2])=−(△t△[O2])

O pentóxido de dinitrogênio sofre decomposição de acordo...

Q2655098

O pentóxido de dinitrogênio sofre decomposição de acordo com a reação:

2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂

Fazendo um comparativo das formas possíveis de expressar a velocidade da reação, podemos AFIRMAR que:

$- (\frac{△ [ N _{2} O _{5} ]}{△ t}) = + (\frac{△ [ N O _{2} ]}{△ t}) = + (\frac{△ [ O _{2} ]}{△ t})$

$- \frac{1}{2}$ $(\frac{Δ [ N _{2} O _{5} ]}{Δ t}) =$ $+ \frac{1}{4}$ $(\frac{Δ [ N O _{2} ]}{Δ t}) =$ $+ (\frac{Δ ( O _{2} )}{Δ t})$

$- 2 (\frac{△ [ N _{2} O _{5} ]}{△ t}) = + 4 (\frac{△ [ N O _{2} ]}{△ t}) = + (\frac{△ [ O _{2} ]}{△ t})$

$- \frac{1}{4} (\frac{△ [ N _{2} O _{5} ]}{△ t}) = + \frac{1}{2} (\frac{△ [ N O _{2} ]}{△ t}) = + (\frac{△ [ O _{2} ]}{△ t})$

$+ 2 (\frac{△ [ N _{2} O _{5} ]}{△ t}) = - 4 (\frac{△ [ N O _{2} ]}{△ t}) = - (\frac{△ [ O _{2} ]}{△ t})$