O processo de decomposição da água oxigenada pode ser acelerado pela exposição do produto à luz, ao calor, ou pela mistura de íons iodeto, que funciona como catalisador. Os íons iodeto reagem com a água oxigenada, de acordo com as etapas (I) e (II) a seguir:(I) H2O2 (aq) + I- (aq) → H2O (aq) + IO- (aq)(II) H2O2 (aq) + IO- (aq) → H2O(aq) + O2(g) + I- (aq)Considerando as informações apresentadas e sabendo que a reação (I) é a etapa lenta desse processo, pode-se concluir que a lei de velocidade relativa ao mecanismo descrito anteriormente será regida por:

O processo de decomposição da água oxigenada pode ser...

Q2354665

Ano: 2022

Banca: Universidade Federal de Viçosa - UFV

Prova: UFV - UFV - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2022

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O processo de decomposição da água oxigenada pode ser acelerado pela exposição do produto à luz, ao calor, ou pela mistura de íons iodeto, que funciona como catalisador. Os íons iodeto reagem com a água oxigenada, de acordo com as etapas (I) e (II) a seguir:

(I) H₂O₂ _(aq)+ I^- _(aq) → H₂O_(aq)+ IO^-_(aq)

(II) H₂O₂ _(aq) + IO^- _(aq) → H₂O_(aq) + O_2(g) + I^- _(aq)

Considerando as informações apresentadas e sabendo que a reação (I) é a etapa lenta desse processo, pode-se concluir que a lei de velocidade relativa ao mecanismo descrito anteriormente será regida por:

v = k . [H₂O₂] . [I^- ]

v = k . [H₂O] . [OI^- ]

v = k . [H₂O₂] . [OI^-]

v = k . [H₂O] . [O₂] . [I^-]

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