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Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de di...
Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = – 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
A
Se a pressão do sistema for reduzida, o equilíbrio será deslocado para a formação de N₂O₄.
B
Para aumentar a produção de N₂O₄, deve-se diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão.
C
A adição de um catalisador aumentará a produção de N₂O₄ ao deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos, uma vez que ele acelera a reação direta.
D
Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, pois uma maior quantidade de energia favorece a formação de N₂O₄, que possui uma menor entalpia.