Questões de Concurso sobre Química Cinética

Uma solução contendo hidróxido de potássio com concentração de 0,001 Mol. L^-1 apresenta o seguinte pOH:

O ácido monoprótico, representado por HX, é misturado com excesso de Ba(OH)2 , reagindo segundo a equação abaixo.

Foram obtidos 15,00 g do produto BaX₂ que foram quantitativamente reagidos com exatamente 59,00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,00 mol L^-1 , como mostrado na equação abaixo.

A partir dos dados do experimento, calculou-se a massa molar de HX, em g mol^-1 , e concluiu-se que era de

Com base nos dados supracitados, determina-se que a constante de velocidade k é igual a

Considere que 10 g de minério de ferro foram tratados com ácido clorídrico concentrado. Nesse processo, formou-se uma solução, que foi diluída em água, e o íon férrico (Fe³⁺) foi precipitado na forma de óxido de ferro III hidratado. Após a filtragem e lavagem do precipitado, este foi calcinado, obtendo cerca de 3 gramas do óxido de ferro III “puro”.

Nessas condições, qual é o percentual aproximado de ferro no minério obtido?

Leia e preencha a lacuna:

O gás natural, que tem no _________________o seu principal componente, pode ser encontrado dissolvido no óleo ou formando uma grande cobertura gasosa, como também pode ser encontrado em bolsões gasosos isolados próximo à superfície terrestre.

Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna:

Para a análise de uma água oxigenada comercial foi usado o seguinte procedimento: 25,00 mL de amostra foram transferidas para um balão volumétrico de 250,00 mL, completado o volume com água destilada. Dessa solução, uma alíquota de 25,00 mL foi colocado em um frasco Erlenmeyer, acrescentou-se 100 mL de água destilada e 5 mL de ácido sulfúrico concentrado. A amostra foi titulada com a solução padrão de permanganato de potássio 0,5000 mol L ^-1 até coloração levemente violeta. A reação da titulação é: 2MnO4 ^- (aq) + 5H2O2(aq) + 6H⁺ (aq) -> 2Mn ²⁺ (aq) + 5O2(g) + 8 H2O. O volume de solução de permanganato de potássio gasto na titulação da alíquota no frasco Erlenmeyer foi igual a 30,40 mL. Com base nos resultados da análise, o técnico constatou que a porcentagem massa por volume da água oxigenada na amostra original é igual a:

Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl⁺(g) de acordo com a equação abaixo:

$Cl\left(g\right)+energia\to C{l}^{+}\left(g\right)+1e^{-}$

A energia absorvida é definida como:

O gás hidrogênio é consumido a uma taxa de 18 mols a cada 4 minutos. Qual a velocidade de consumo do N2?

Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihidrogenofosfato de sódio (NaH₂PO₄). Após receber tratamento adequado, a amostra foi misturada com solução de íons magnésio (Mg²⁺) e com solução de íons amônio, obtendo-se um precipitado de fosfato duplo de magnésio e amônio, conforme a reação a seguir:

No procedimento de análise, o precipitado, após lavado e seco, foi decomposto a pirofosfato de magnésio (Mg₂P₂O₇) conforme a reação abaixo.

Se a massa de pirofosfato de magnésio obtida foi de 1,11 g, o teor de fósforo na amostra é