A reação em fase gasosa 2N2O5 → 4NO2 + O2 tem constante de velocidade igual a 5,2.10-3 s-1 na temperatura de 65 °C. No início da sua decomposição, a concentração do N2O5 era de 0,04 mol.L-1 . Após 10 minutos de reação, a concentração remanescente do N2O5, em mol.L-1 pode ser representada pela expressão:

[N2O5] = 0,04 exp(-5,2.10-3.600)

[N2O5] = 0,04 exp(5,2.10-3.600)

[N2O5] = 5,2.10-3 exp(-0,04.10)

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Q2278024

Química Transformações Químicas

Ano: 2019

Banca: URI Santo Ângelo

Prova: URI Concursos - Prefeitura de Santo Ângelo - Químico - 2019

A reação em fase gasosa 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂ tem constante de velocidade igual a 5,2.10^-3 s^-1 na temperatura de 65 °C. No início da sua decomposição, a concentração do N₂O₅ era de 0,04 mol.L^-1 . Após 10 minutos de reação, a concentração remanescente do N₂O₅, em mol.L^-1 pode ser representada pela expressão:

[N₂O₅] = 0,04 exp(-5,2.10^-3.600)

[N₂O₅] = 0,04 exp(5,2.10^-3.600)

[N₂O₅] = 5,2.10^-3 exp(-0,04.10)

[N₂O₅] = 5,2.10^-3 exp(0,04.10)

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