Questões de Concurso sobre Química Cinética

25 ml de solução 3,0 mol l^-1 de NaCl foi diluída para 100 ml gerando uma solução diluída. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.

A precipitação de estruvita para recuperação de fósforo de urina é considerada um processo eficiente e que se destaca devido à simplicidade e sustentabilidade frente à intensa demanda global por fósforo para aplicação na agricultura. A equação dessa reação de precipitação é representada pela equação

Mg²⁺(aq) + NH₄ ⁺ (aq) + HPO₄ ^2– (aq) + 6H₂O(𝓁) → MgNH₄ PO₄ .6H₂ O(s) + H⁺ (aq)

(https://repositorio.ufsc.br/bitstream/handle/123456789/202810/ TCC%20II%20Manoela%20Paiva%20de%20Amorim%20Santos. pdf?sequence=1&isAllowed=y)

Sabendo que a eficiência da remoção de fósforo nesse sistema é de 66% e que, em média, a concentração de fosfato (massa molar 95 g.mol^–1) na urina é de 520 mg.L^–1, para cada 50,0 L de urina tratados por essa metodologia, a massa de sólido removida (massa molar 245 g.mol^–1) é de, aproximadamente,

O suco gástrico dos organismos humanos apresenta um potencial de hidrogênio (pH) em uma faixa de 1,5 a 2,0. Sua variação depende do indivíduo e de todas as demais condições de saúde. Partindo-se da premissa que o pH do suco gástrico de um indivíduo A é de 1,6 e de um indivíduo B é de 1,8, a razão, em mols, de hidrogênio entre o indivíduo A e B é de:

O hipoclorito de sódio (NaOCl) é adicionado à água como desinfetante. Após a adição, o composto se dissocia imediatamente e, então, participa do seguinte equilíbrio químico:

HOCl ⇌ H⁺ + OCl^- pK_a = 7,6

Contudo, a força do hipoclorito como agente desinfetante depende do quantitativo das espécies químicas existentes no equilíbrio. Se 3,0 x 10^–5 mol/L de NaOCl forem adicionados em uma solução de pH 7, a porcentagem de espécies OCl^– e HOCl presentes no equilíbrio será, respectivamente, de:

(Dados: 10^–0,4 = 0,40; 10^–0,5 = 0,32; 10^–0,6 = 0,25; 10^–0,7 = 0,20; e, 10^–0,8 = 0,16.)

O rótulo de um frasco de geleia informa que cada colher (30 mL) de geleia contém 26 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). Qual é a molaridade da sacarose na geleia?

A dissolução de minerais presentes em solos e rochas ou, ainda, o descarte industrial, promovem o aumento da concentração de metais alcalinos terrosos na água, tornando-a mais dura. A classificação de uma amostra de água com relação a sua dureza resulta da quantidade total de íons cálcio e magnésio presentes na amostra, podendo ser expressa em função do teor de carbonato de cálcio medido em partes por milhão (ppm).

Observe a tabela a seguir.

A análise de 120,0g de uma amostra de água de um manancial indicou a presença de 15,0mg de CaCO₃. Essa amostra deve classificada como

Ao desejar dissolver um produto com a Massa molar expressa no rótulo, citando como exemplo o Cloreto de Sódio (NaCl) é 58,44 g/ml e o técnico em laboratório pretende fazer um litro de solução a 5M. Como proceder? Assinale a alternativa correta:

Na fotossíntese, as plantas convertem CO₂ e H₂O em glicose, C₆H₁₂O₆. Quantos gramas de CO₂ são necessários para produzir 10,25 g de glicose?

Haber desenvolveu seu processo para produzir amônia a partir de N₂ e H₂ e examinou de que maneira as condições da reação poderiam ser alteradas para aumentar o rendimento. Considere a reação em equilíbrio N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ⇆ 2 NH_{3 (g)} e assinale a alternativa INCORRETA.

O etilenoglicol (HOCH₂CH₂OH) é um álcool muito utilizado como principal soluto nos líquidos de arrefecimento de automóveis, sendo misturado com a água para elevar o ponto de ebulição nos dias mais quentes ou dificultar seu congelamento nos dias mais frios. Determine os valores de fração molar, molalidade e porcentagem em massa do etilenoglicol, respectivamente, ao adicionar 0,8 kg de etilenoglicol em 3,5 kg de água no radiador de um carro.

O álcool amílico, C₅H₁₁OH, apresenta a reação de combustão a seguir:

C₅H₁₁OH + O₂ → CO₂ + H₂O

Com base nessa equação, assinale a alternativa correta.

Um aumento de pressão no sistema onde ocorre a reação II favorece a decomposição do gás AB.

Uma amostra contendo 100 mg de uma mistura de carbonato de cálcio e de óxido de cálcio foi analisada por termogravimetria com aquecimento até 800 ºC em atmosfera de ar. A termogravimetria é uma técnica analítica em que a amostra é aquecida em um forno acoplado a uma balança e a massa da amostra é medida durante o aquecimento. Ao término da análise, o resíduo final apresentou a massa constante de 89 mg.

O teor de carbonato de cálcio na amostra analisada corresponde a:

Para a determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico, foi transferida com uma pipeta volumétrica uma alíquota de 20 mL dessa solução para um erlenmeyer. Nessa alíquota de solução foram adicionados 100 mL de água destilada e 4 gotas de solução do indicador fenolftaleína.

Foi realizada a titulação da solução contida no erlenmeyer, usando-se uma solução de hidróxido de sódio com concentração 0,110 mol/L. O volume do titulante empregado nessa titulação foi igual a 20,2 mL.

A concentração da solução de ácido sulfúrico correspondeu a

Os gases densos a baixas temperaturas tendem a se comportar como gases perfeitos.

Uma professora começou sua aula de laboratório com o texto a seguir, o qual ela distribuiu aos alunos.

A professora propôs um experimento, que foi executado pelos estudantes. Eles anotaram em seus cadernos as seguintes informações importantes acerca dos dados que obtiveram:

1º Um béquer foi colocado em uma balança, que marcou a massa de 100g.

2º No béquer foram colocados 350mℓ de água.

3º A densidade da água é 1g/mℓ.

4º Um comprimido efervescente de 4g foi adicionado à água do béquer.

5º Ao final da reação, o béquer foi colocado em uma balança, que marcou a massa de 449g.

A professora, por fim, pediu que os estudantes calculassem a massa de gás carbônico que foi liberada para a atmosfera.

Eles, corretamente, responderam que essa massa foi de

Para determinar o teor de ácido oxálico em uma planta, foi realizada uma extração seguida de uma titulação com solução padronizada de permanganato de potássio. Nessa titulação, ocorre a seguinte reação não balanceada do permanganato com ácido oxálico em meio ácido:

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:

Caso um técnico em operações tenha de preparar 10 L de uma solução de 2,5 mol/L de KMnO₄ para oxidar certa quantidade de asfalteno que esteja entupindo uma tubulação de extração de petróleo, ele deverá pesar uma massa superior a 4 kg desse sal.

A 100 mL de uma solução contendo 1×10^–2 mol.L^–1 em íons Mg²⁺ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L^–1 precipitando Mg(OH)₂ (k_ps, a 25 ºC = 9×10^–12). A concentração de íons Mg²⁺ em solução, após a reação é de

Para a oxidação de 1 mol de asfalteno, é necessária uma quantidade de matéria de KMnO₄ superior a 11 mol.