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Questões de Concurso sobre Química Cinética
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As transformações químicas consistem na conversão de uma substância em uma outra ou em várias, com alteração na sua composição química.
São exemplos de transformações químicas:
A
a ferrugem formada em um prego antigo e a fotossíntese das plantas.
B
o desprendimento de gás no refrigerante e a ebulição da água em uma panela fervendo.
C
a condensação de gotículas de água em um copo de cerveja e a explosão acidental de um botijão de gás de cozinha.
D
o funcionamento interno de uma pilha e a separação da limalha de ferro de um pó utilizando um imã.
E
a fusão de latas de alumínio para reciclagem e o crescimento de uma massa de bolo devido ao fermento.
Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0 mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de 0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida.
A
750 mL.
B
1.000 mL.
C
1.500 mL.
D
2.000 mL.
A partir dos dados cinéticos obtidos na síntese do XY – 100, o professor deseja calcular a velocidade da reação para novas concentrações iniciais dos reagentes. Considerando as informações experimentais, a velocidade (em mol/L . s) da reação, a 25°C, quando [X] = 0,12 mol/L e [Y] = 0,10 mol/L, será de:
A
2,0 × 10⁻⁵ mol/L . s
B
3,0 × 10⁻⁵ mol/L . s
C
7,0 × 10⁻⁵ mol/L . s
D
9,0 × 10⁻⁴ mol/L . s
Considere as etapas da reação genérica não elementar e assinale a alternativa que representa a Lei da Velocidade:
Etapa 1 - lenta
Etapa 2 - Rápida
Reação Global
A2(g) + BC (g) ➔ A2BC(g)
A2BC(g) + BC(g) ➔ 2 ABC(g)
____________________
A2(g) + 2BC(g) ➔ 2 ABC(g)
A
V = k. [A2]2.[BC]1
B
V = k. [A2]1.[ABC]2
C
V = k. [A2]1.[BC]2
D
V = k. [A2]1.[A2BC]1
E
V = k. [A2]1.[BC]1
O carbonato de lítio, também utilizado como antidepressivo, é classificado como um sal. Geralmente é indicado como adjunto aos antidepressivos na depressão recorrente grave, como um suplemento para o tratamento antidepressivo na depressão maior aguda. Os sais podem ser obtidos da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Sobre a reação de obtenção do carbonato de lítio, é possível afirmar que:
|- O somatório dos coeficientes estequiométricos da reação, após balanceamento, é 6.
Il- A reação de neutralização ocorre pela junção de uma base forte e um ácido fraco.
Ill - A reação de neutralização ocorre pela junção de uma base fraca e um ácido fraco.
IV - A reação de neutralização ocorre pela junção de uma base forte e um ácido forte.
É possível afirmar que:
A
Apenas l e lll estão corretas.
B
Apenas l e IV estão corretas.
C
Todas afirmações estão incorretas.
D
Apenas Il está correta.
E
Apenas l e ll estão corretas.
Um analista precisa preparar uma solução de sulfato de sódio com concentração de 0,5 mol/L. Qual massa de Na₂SO₄ (em gramas) é necessária para preparar 250 mL dessa solução?
Dados: Na = 23 g/mol; S = 32g/mol; O = 16 g/mol.
A
7,1 g.
B
14,2 g.
C
17,75 g.
D
35,5 g.
E
71,0 g.
Ano:
2024
Banca:
Instituto Verbena
Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da lei de velocidade da reação, em mmol-2 L2 s-1?
A
2 x 10-6
B
3 x 10-6
C
1 x 10-5
D
2 x 10-5
A velocidade de uma reação química é influenciada por diversos fatores como a superfície de contato, a temperatura do meio, a presença de catalisadores e a concentração de reagentes. A respeito do uso dos catalisadores nas reações químicas, assinale a opção INCORRETA.
A
Os catalisadores aceleram a velocidade das reações químicas.
B
Os catalisadores diminuem a energia de ativação das reações químicas.
C
Os catalisadores criam um caminho alternativo, facilitando as reações químicas.
D
Os catalisadores aceleram a formação do complexo ativado.
E
Os catalisadores são consumidos durante as reações quimicas.
O cálcio presente em uma amostra de 100 mL de água foi determinado por meio da precipitação de oxalato de cálcio (CaC₂O₄). O precipitado foi filtrado, lavado e, em seguida, calcinado em um cadinho que tinha massa de 25,0001 g quando vazio. Após a calcinação, a massa do cadinho contendo o óxido de cálcio (CaO) foi de 25,5608 g.
Qual é a concentração aproximada de cálcio (Ca) na água, em g/L?[
Dados: MM (Ca) = 40,07 g/mol
MM (CaO) = 56,07 g/mol
A
0,1
B
0,4
C
1
D
4
E
10
Sobre a teoria atômica (suas bases e concepções), é falsa a seguinte afirmativa.
A
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito exprimiu a crença de que toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, que ele denominou de átomos.
B
Platão e Aristóteles, contemporâneos de Demócrito, foram grandes propagadores dessa crença que era pautada no conceito de “atomismo”.
C
Na era moderna, o trabalho de Dalton foi responsável pela formulação precisa dos blocos indivisíveis constituintes da matéria, conhecidos como átomos.
D
Um dos pontos da teoria atômica de Dalton afirma que “os átomos de um elemento são diferentes dos átomos de todos os outros elementos”.
E
Conforme a teoria atômica de Dalton, “uma reação química envolve apenas a separação, a combinação ou o rearranjo dos átomos: não resulta na sua criação ou destruição”.
Ano:
2024
Dados experimentais hipotéticos sobre a velocidade da reação H202 + 2 I- + 2 H+ <=> 2 H2O + I2 são apresentados na tabela a seguir:
De acordo com os dados da tabela, a expressão da lei de velocidade para a reação é:
A
v = k [H2O2] [I-]2.
B
v = k [H2O2] [I-].
C
v = k [H2O2] [I-] [H+].
D
v = k [H2O2]2 [H+].
E
v = k [H2O2]2 [I-] [H+].
As enzimas são proteínas com propriedade catalisadora, aumentando a velocidade de reações químicas, sem serem consumidas durante a reação que catalisam. Leonor Michaelis e Maude Menten propuseram um modelo simples que explica a maioria das características de reações catalisadas por enzimas. A equação de Michaelis-Menten descreve a variação da velocidade de reação de acordo com a concentração do substrato:
v0=Km+[S]Vmaˊx [S]
Onde:
v0 = velocidade inicial da reação
Vmáx = velocidade máxima
Km = constante de Michaelis-Menten
[S] = concentração do substrato
Sobre a cinética de Michaelis-Menten, assinale a alternativa correta:
A
O Km é característico da enzima e de seu substrato específico, refletindo a afinidade da enzima por esse substrato. O seu valor varia de acordo com a concentração da enzima no meio.
B
Um Km numericamente pequeno reflete a baixa afinidade da enzima pelo substrato, o que significa que uma alta concentração de substrato é necessária para atingir a metade da saturação da enzima.
C
Inibidores são substâncias que podem diminuir a velocidade das reações enzimáticas. Ambos os tipos de inibidores, competitivos ou não-competitivos, afetam a Vmáx. da reação e não têm seus efeitos inibitórios influenciados pela concentração de substrato.
D
Inibidores competitivos têm efeito sobre o Km da reação, pois competem com o substrato pelo sítio ativo da enzima, enquanto inibidores não-competitivos não interferem na ligação do substrato à enzima, não alterando o Km.
Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = – 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
A
Se a pressão do sistema for reduzida, o equilíbrio será deslocado para a formação de N₂O₄.
B
Para aumentar a produção de N₂O₄, deve-se diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão.
C
A adição de um catalisador aumentará a produção de N₂O₄ ao deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos, uma vez que ele acelera a reação direta.
D
Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, pois uma maior quantidade de energia favorece a formação de N₂O₄, que possui uma menor entalpia.
Considere as reações dos haletos orgânicos abaixo e analise as afirmativas.
I | HO. + CH3 CI ➔ CH3OH + Cl- |
II | (CH3)3CCI + 2H2O ➔ (CH3)3 COH + H3O + Cl- |
(Solomons, T.W.G., Fryhle, C.B., Química Orgânica, L TC - Livros Técnicos e Científicos Editora S.A. Rio de Janeiro, RJ 7? Ed. V.01 p.199,204,206.)
I- As reações l e Il são de substituição nucleofílica do tipo SN1.
Il- Areação I é de substituição nucleofílica SN1 e a reação Il é de substituição nucleofílica SN2.
IIl - A reação I é de substituição nucleofílica SN2 e a reação Il é de substituição nucleofílica SN1.
IV - As reações l e Il são de substituição nucleofílica do tipo SN2.
V- Na reação I, o nucleófilo é o OH- e, na reação Il, o nucleófilo é a água.
Estão CORRETOS apenas os itens:
A
l e ll.
B
II e V.
C
III e I.
D
IV e III.
E
III e V.
O modelo cinético de Michaelis e Menten é válido se as determinações forem feitas em condições iniciais. Isso porque
I. há excesso de substrato em relação à concentração de enzima;
II. a concentração do complexo enzima-substrato produzido é imediatamente consumido;
III. as concentrações de enzima e substrato se modificam consideravelmente.
Analise os itens acima e assinale
A
se somente o item I estiver correto.
B
se somente o item II estiver correto.
C
se somente o item III estiver correto.
D
se somente os itens I e II estiverem corretos.
E
se somente os itens II e III estiverem corretos.
A reação de Baeyer-Villiger, uma reação de oxidação orgânica clássica para converter cetonas a lactonas, é usada na fabricação de plásticos e medicamentos:
Lactona
Supondo que a reação ocorra com um rendimento de 78%, qual o número de moléculas da lactona são produzidas, quando se faz reagirem 42 g da cetona? (Considere a estequiometria da reação 1:1.)
A
1,17 x 1023 moléculas.
B
2,34 x 1023 moléculas.
C
4,68 x 1023 moléculas.
D
9,36 x 1023 moléculas.
Considere a seguinte equação química não balanceada, e responda qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de H+ para balancear a equação por oxidação e redução?
Fe2+ + Cr2O72− + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O
A
2.
B
6.
C
14.
D
12.
O colesterol é um composto normalmente produzido no fígado e que tem um papel importante em vários aspectos do metabolismo dos organismos animais, sendo precursor de vários hormônios. Faz parte da produção de hormônios, vitamina D e ácidos biliares que atuam na digestão e na absorção das gorduras no intestino. Porém, em taxas elevadas, o colesterol aumenta o risco de complicações como diabetes e doenças cardiovasculares como infarto e derrame:
Colesterol
Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 6 g de colesterol?
A
3,2 g.
B
6,4 g.
C
8,3 g.
D
12,8 g.
Com base nos dados apresentados na tabela, é correto afirmar que a constante de velocidade (k) para a reação de obtenção de XY – 100 é de:
A
1,0 × 10⁻⁴ s⁻¹
B
1,25 × 10⁻⁴ s⁻¹
C
2,5 × 10⁻⁴ s⁻¹
D
5,0 × 10⁻⁴ s⁻¹
Considere uma reação química representada por 2A+B → 3C+D, onde A e B são os reagentes, e C e D são os produtos. Qual a equação que define a velocidade dessa reação?
A
C3.D
B
A2. BC3. D
C
A2. B
D
C3. DA2. B
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