Questões de Concurso sobre Química Cinética

Em um estudo cinético realizado no laboratório de química, a constante de velocidade (k) da decomposição térmica de um novo composto sintetizado, codificado como AKS-91, foi determinada em diferentes temperaturas. O gráfico de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido experimentalmente é apresentado a seguir, com as coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).

Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius, $\mathbf{l}\mathbf{n}\mathbf{K}=\mathbf{l}\mathbf{n}A-\frac{Ea}{R{T}^{\prime }}$ que R equivale a aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente linear do gráfico é −𝟔,𝟐, é correto afirmar que o valor aproximado da energia de ativação (Ea) da reação é

Analise os dados cinéticos abaixo.

$A+2B\to С$

Sobre o conjunto de dados cinéticos acima, assinale opção que apresenta a velocidade de reação.

Com base nas informações apresentadas no texto 18A1-I, e considerando-se R = 8,314 J∙mol⁻¹ ∙K ⁻¹ e ln(3) = 1,10, é correto afirmar que, quando a constante de velocidade é três vezes maior devido à elevação da temperatura de 288 K para 304 K, a energia de ativação da ozonólise do ácido oleico é

Sobre a catálise das reações químicas, é correto afirmar:

A reação química representada a seguir foi estudada experimentalmente a 25 °C:

2A_(g) + B_(g) → C_(g)

A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos

:

Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:

Em um estudo de cinética química realizado no laboratório do IFCE, os estudantes investigaram a reação entre o íon hipoclorito (𝑪𝒍𝑶⁻) e o corante azul de metileno (𝑪_𝟏𝟔𝑯_𝟏𝟖𝑵_𝟑𝑺⁺), representada pela seguinte equação:

${\text{ClO}}^{-}(aq)+{\text{C}}_{16}{\text{H}}_{18}{\text{N}}_3{\text{S}}^{+}(aq)\to$ produtos incolores

Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:

Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é

Considerando os princípios de reatividade de compostos carbonílicos, assinale a alternativa que descreve corretamente as condições para favorecer o enolato cinético e o produto majoritário esperado a partir da reação da 2-metilciclo-hexanona com iodeto de metila.

Em uma aula experimental de cinética química, conduzida pelo professor de química, foi possível determinar a lei de velocidade da seguinte reação:

NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)

Sabe-se que a reação é de primeira ordem em relação ao NO e de terceira ordem global. Diante dessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A lei de velocidade da reação é: v = k [NO] [O₂]² .

II. Se a concentração de NO for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de O₂ constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 0,75.

III. Se a concentração de O₂ for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de NO constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 2,25.

Em uma sequência didática, na primeira aula, o professor inicia uma conversa com os estudantes sobre o que são reações químicas, buscando identificar os conhecimentos prévios. A partir desse levantamento, propõe a pergunta-problema que orientará toda a sequência: “Por que algumas reações acontecem mais rapidamente?”. Na segunda aula, a turma é organizada em pequenos grupos para realizar um experimento com comprimidos efervescentes em água, visando estudar os fatores que influenciam a rapidez da reação. Os estudantes, em grupo, formulam hipóteses, planejam como poderiam realizar a investigação, desenvolvem os experimentos, sistematizam os resultados e, ao final, apresentam as próprias conclusões. Na terceira aula, os resultados do experimento são discutidos pela turma com a orientação do professor, relacionando esses fatores a situações do cotidiano e retomando a pergunta-problema. A avaliação é desenvolvida de forma contínua, considerando a participação, os registros escritos e as explicações nas produções finais.

Pelo contexto apresentado, assinale a alternativa que demonstra a articulação entre uma abordagem por Aprendizagem Baseada em Problema (ABP) e a construção de conhecimentos científicos.

Considerando as pesquisas contemporâneas no Ensino de Ciências sobre o papel da experimentação, o professor, ao discutir os fatores que podem influenciar a taxa de rapidez da reação no experimento 2, visa

Um estudo da cinética reacional da formação do NO₂F a partir da interação entre os gases dióxido de nitrogênio e flúor empregou misturas reacionais e condições controladas da reação descrita na equação a seguir:

2NO₂ (g) + F₂ (g) ⭢ 2NO₂ F₂ (g)

A tabela apresenta os dados desse estudo:

Essa reação é de

Um fluido escoa em uma tubulação retilínea de 5 cm de raio, com velocidade de 1 cm/s. Se o fluido tem viscosidade de 0,00064 Pa.s e massa específica de 880 g/l, qual é o número de Reynolds desse escoamento?

A velocidade da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser influenciada por diversos fatores. Em uma experiência, observou-se que a reação ocorreu mais rapidamente quando a temperatura foi elevada de 25 °C para 50 °C. Esse aumento da velocidade da reação pode ser explicado pelo fato de que a elevação da temperatura

Uma professora de Química está desenvolvendo uma sequência de aulas sobre os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas. Seu objetivo é promover a capacidade dos estudantes de formular hipóteses científicas, usando como exemplo um experimento que investiga a influência da temperatura na velocidade de reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre.

Considerando esse objetivo, a professora deve

Durante o monitoramento de um processo industrial que envolve a conversão do composto X em Y, foi observada a seguinte variação da concentração de X ao longo do tempo, em solução aquosa e sob temperatura constante:

Dado o comportamento observado, a equipe técnica buscou estabelecer um modelo matemático para prever a dinâmica do consumo de X ao longo da reação. Após análise dos resultados, decidiu-se aplicar uma equação de velocidade apropriada para determinar a constante cinética e compreender o impacto da concentração de X na taxa do processo.

Assinale corretamente a ordem da reação em relação a X, a expressão da velocidade e o valor da constante cinética, respectivamente.

Os mecanismos de reações químicas em bioquímica são essenciais para a compreensão das vias metabólicas. Utilizando os princípios da termodinâmica e cinética química, analise a velocidade de uma reação bioquímica exergônica e a influência da presença de uma enzima na redução da energia de ativação. Qual a relação entre a constante de velocidade (k) e a energia de ativação (Ea), segundo a equação de Arrhenius?

Um ensaio para o estudo da cinética de crescimento de um microrganismo é realizado em um biorreator de bancada, operando em modo quimiostato. Uma vez atingido o regime estacionário, e desconsiderando a morte celular, a velocidade específica de crescimento pode ser corretamente calculada como

A velocidade específica de crescimento celular máxima é um parâmetro importante na caracterização cinética de um processo fermentativo. Em um experimento em modo descontínuo, ela deve ser determinada considerando os dados de densidade celular versus tempo

Examine a tabela abaixo sobre experimentos de velocidade da reação hipotética A + B→ AВ.

Com base nessas informações, qual é a concentração inicial de B no experimento 4?