Questões de Concurso sobre Química Cinética

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,40 g mL^-1 e 40% de teor do soluto, em massa.

A concentração, em mol L^-1, do hidróxido na solução é

Dado

M(NaOH) = 40 g mol^-1

O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é um reagente usado para finalidades diversas por conta de sua capacidade para neutralização de ácidos e para produção do gás CO₂. Em contato com soluções aquosas ácidas, reage como representado a seguir.

NaHCO_3(s) + H₃O⁺_(aq) → Na⁺_(aq) + 2H₂O_(l) + CO_2(g)

Considerando-se a proporção estequiométrica e o rendimento completo de reação, a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 20,0 L de solução aquosa, cujo pH medido foi 2, é

Nanopartículas de prata (AgNP) são nanoestruturas contendo algumas centenas de átomos de Ag, cuja superfície apresenta carga elétrica que as mantém dispersas em meio aquoso.

Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10^-5 mol L^-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.

Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é

Dado

1 mol = 6 x 10²³ unidades

M (Ag) = 108 g mol^-1

A solução de peróxido de hidrogênio, H₂O₂, com concentração 50% em massa, tem densidade igual a 1,20 g/mL. Sua concentração expressa em quantidade de matéria é de, aproximadamente,

Em laboratório, é muito comum o preparo de soluções padrão. As equações a seguir se referem à padronização do sulfato cúprico, descritas por Morita e Assunção (2007).

CuSO₄ + CH₃COOH → Cu(CH₃CO₂)₂ + H₂SO₄

Cu(CH₃CO₂)₂ + KI → Cu₂I₂ + KC₂H₃O₂ + I₂

I₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + NaI

Como procedimento, adicionam-se 2 a 3 gotas de ácido acético glacial em 25 mL de solução de CuSO₄ e deixa-se acidificar (pH 4 – 5,5). Em seguida, adicionam-se 6 mL de solução de KI a 50 % e titula-se com solução padrão de tiossulfato de sódio. Ao chegar perto do ponto final, adicionam-se 1 a 2 mL de solução de amido e continua-se a titulação até desaparecer a coloração azul.

(Baseado em: MORITA, Tokio; ASSUNÇÃO, Rosely M.V. Manual de Soluções, Reagentes e Solventes. São Paulo: Blucher, 2007)

Partindo de 31,9 g de sulfato cúprico, a massa de tetrationato de sódio produzida, em gramas, admitindo um rendimento de 80 %, é igual a:

(Dados, em g/mol C=12, H=1, O=16, Na= 23, I=127, S=32, k=31,Cu=63,5).

Com o objetivo de trabalhar com os alunos saberes relacionados à matéria e suas transformações, um professor planejou a observação ou realização das seguintes atividades:

1. Confecção de um bolo;

2. Reciclagem de papel;

3. Amadurecimento e apodrecimento de frutos;

4. Enferrujamento de palha de aço molhada;

5. Transformação de água líquida em vapor.

Das atividades listadas acima, são exemplos de transformações químicas as de número

A proposição da Lei da Conservação da Matéria pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier baseou-se, principalmente, nos resultados de experimentos envolvendo a produção e o consumo de substâncias em ambiente fechado, seguidos da determinação das massas efetivamente consumidas ou formadas em cada um desses experimentos.

A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.

Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,

A lei de Lavoisier, também conhecida como lei das proporções constantes, tem como base o princípio de que a soma das massas reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação.

Uma célula de eletrólise que deposita ouro (a partir de Au⁺ (aq)) opera por 10 minutos com uma corrente de 2,30 A. Qual é a massa de ouro depositada? Considere: 1 F= 96485 C mol ^-1.

O hipoclorito de sódio (NaClO) é uma substância química muito utilizada em nosso cotidiano. Ela está presente em produtos comerciais, como na água sanitária na concentração de 2,5%, no chamado cloro ativo (ou cloro líquido), na concentração de 12% e no Líquido de Dakin, utilizado como antisséptico local, na concentração de 0,5%. A diferença entre eles é a sua concentração. Para produzir em casa 100 mL de Líquido de Dakin a partir de água sanitária (NaClO a 2,5%), a mistura deve ser feita com as seguintes quantidades:

Considerando que a concentração da solução-mãe de KOH deve ser 0,5 mol L^–1, assinale a alternativa que apresenta a massa (em gramas) de KOH comercial necessária ao preparo de 1 litro dessa solução.

Analise os dados da tabela e as afirmações 1 e 2, a seguir.

1. Uma substância hipotética M é composta por dois átomos de X, um átomo de K e quatro átomos de Z.

2. Uma substância hipotética N é composta por dois átomos de G, três átomos de Y e nove átomos de Z.

Considerando essas informações, as massas moleculares das substâncias M e N, expressas em unidades de massas atômicas relativas (u), são, respectivamente,

Determine a porcentagem de água e a fórmula molecular do cloreto de ferro hidratado (FeC𝓁_x∙yH₂O). Considere para os cálculos massa molecular 270,5, com 20,6% de ferro e 39,4% de cloro, em massa.

A Equação de Clapeyron (PV = nRT) descreve a relação entre a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a temperatura (T), em graus K, de um gás ideal. Considere essa equação e admita que uma determinada massa de gás Hélio (He), em g, está contida no interior de um contêiner de 10 L, com temperatura de 31,5^oC e pressão de 506,5 kP.

Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?

Dado

R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol^-1 K^-1;

temperatura em Kelvin = T (^oC) +273;

1 atm = 101,3 kP; e

MM He = 4,0 g mol^-1

Em uma análise, uma amostra de 2 g de carbonato de cálcio impuro reagiu com ácido clorídrico em excesso, de acordo com a reação química representada a seguir.

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Nessa análise, as impurezas presentes não reagiram e houve o completo consumo do carbonato de cálcio, com formação de 0,66 g de CO₂.

O grau de pureza do carbonato de cálcio na amostra é igual a

Dado

massas molares: Ca = 40 g mol^-1,

C = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1,

O = 16 g mol^-1, Cl = 35,5 g mol^-1

Em uma síntese industrial, o HBr é produzido a partir da seguinte reação química:

H₂ (g) + Br₂ (g) → 2 HBr (g)

No início da síntese, a concentração de H₂ era de 0,3 mol/L. Após 20 minutos, sua concentração passou a 0,1 mol/L.

Nesse intervalo de tempo, a velocidade média de formação de HBr, em mol L^-1 min^-1, correspondeu a

Num motor de combustão interna, octano (C₈ H₁₈) é queimado com 150% de ar teórico.

A razão ar/combustível, em g, nesse processo é

A dimetilglioxima é um reagente específico na análise gravimétrica.

Esse reagente é empregado para a determinação do cátion

Uma solução 0,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) será plenamente neutralizada caso reaja com o mesmo volume de uma solução 0,3 mol/L de hidróxido de bário, sem que haja excessos.

O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr e ⁸⁸Sr. Sabendo que as porcentagens isotópicas menores são ⁸⁴Sr = 0,56%, ⁸⁶Sr = 9,86%, ⁸⁷Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa relativa ao ⁸⁸Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,

(Dados isotópicos retirados de: nmouchrek,+Gerente+da+revista,+02_Caxito+e+Silva.pdf)