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Questões de Concurso sobre Química Cinética
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Ano:
2023
Prova:
UFRJ - UFRJ - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
Marque a alternativa que indica o valor da concentração de íons OH- após a reação de neutralização de 25 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de um ácido monoprótico com uma solução 0,10 mol.L-1 de NaOH. Dado: Ka (ácido) = 1,8 x 10-5.
A
2,0 x 10-6 mol.L-1
B
5,3 x 10-6 mol.L-1
C
4,3 x 10-5 mol.L-1
D
2,8 x 10-5 mol.L-1
E
3,3 x 10-6mol.L-1
Na história da ciência, o estudo dos átomos foi deduzido passo a passo a partir do entendimento que havia um elétron, de carga negativa orbitando um núcleo positivo. Em sua contribuição para o modelo atômico, Bohr sugeriu que os elétrons estavam contidos em órbitas estáveis. Assinale a alternativa que apresenta a asserção correta.
A
Um estado excitado de um átomo pode existir, dependendo das condições, indefinidamente, o que explica a emissão de luz por uma lâmpada incandescente
B
Um átomo em um estado fundamental tende a manter-se no estado de menor energia até que seu elétron colapse em seu núcleo
C
Um átomo em estado fundamental contém seus elétrons situados em uma órbita definida e estável até que seja absorvida uma energia ultravioleta que excita esse elétron, ao voltar em sua órbita original, esse elétron transmite uma carga elétrica, esse princípio é utilizado em trens de alta velocidade
D
Um átomo, ao receber energia, tem seu elétron excitado a uma órbita mais externa. Como esse estado excitado não pode durar para sempre, ao voltar à sua órbita inicial, emite luz
Ano:
2023
Prova:
FAURGS - UFRGS - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
O hexacloreto de tungstênio é um composto instável, que, na presença de umidade, se decompõe, formando WO3 e liberando HCl. Suponha uma amostra de 0,1 mol de WCl6, exposta a um excesso de umidade. O HCl liberado sendo totalmente coletado em 200 mL de água pode ser neutralizado com
A
0,6 mol de Ca(OH)2.
B
0,6 L de NaOH 1,000 mol/L.
C
1,2 mol de KOH.
D
1,2 mol de Ba(OH)2.
E
200 mL de NaOH 0,3000 mol/L.
Para uma quantificação química a ser realizada em seu laboratório, o técnico preparou 100 ml de uma solução 50 ng/µl de tetradeceno (CH3(CH2)11CH=CH2) a partir da diluição de solução estoque de 5 µg/µl. A massa molar do tetradeceno é 196 g/mol.
Assinale a alternativa que contém a massa (em gramas) necessária para produzir 500 mL solução estoque.
A
10
B
2,5
C
0,051
D
0,001
Suponha que uma solução tenha sido preparada pela mistura dos líquidos A e B. A pressão de vapor do líquido A puro é de 0,26 bar e a pressão de vapor do líquido B puro é de 0,093 bar, ambos à mesma temperatura. A fração molar do líquido B na solução é de 0,60 e o sistema possui espaço vazio. A pressão total do vapor em equilíbrio com a mistura líquida será de
A
0,25
B
0,40
C
0,15
D
0,35
Parkinson: novo estudo associa solvente usado na limpeza ao aumento de risco da doença
Um produto químico comum, o tricloroetileno, pode estar associado a um aumento do número de casos de doença de Parkinson no mundo, garante um grupo de cientistas internacionais. Este composto é um solvente usado para descafeinar café, desengordurar metais e lavar roupas a seco.
Adaptado de: https://oglobo.globo.com/saude/medicina/noticia/2023. Acesso em 02/04/2023.
Assinale a opção que indica a fórmula molecular do produto químico citado no texto.
A
CHCℓ3
B
C2HCℓ3
C
C2H2Cℓ3
D
C2Cℓ2
E
C2Cℓ4
Ano:
2023
Prova:
CESPE/CEBRASPE - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
Os isótopos 96Tc, 97Tc e 98Tc se diferenciam pela quantidade de nêutrons nos seus respectivos núcleos.
C
Certo
E
Errado
Considere a reação a seguir:
2 NO + 2 H2 → N2 + 2 H2O
A lei da velocidade para a reação é de segunda ordem para o NO e de primeira ordem para o H2. Portanto, ao dobrar a concentração de NO mantendo-se a concentração de H2, a velocidade da reação é:
A
sextuplicada.
B
quadruplicada.
C
duplicada.
D
triplicada.
E
octuplicada.
Dois recipientes contêm metano e amônia, respectivamente, ambos com volume de 10L, e estão sob mesma temperatura (425K) e pressão (0,85 bar).
[Dados: massas molares (em g.mol-1 ). Metano: 16; Amônia: 17.]
Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm
A
diferentes números de mol.
B
o mesmo número de átomos de hidrogênio.
C
o mesmo número de moléculas.
D
a mesma massa de gás.
E
diferentes pressões parciais.
Os modelos atômicos foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:
I. De acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
II. Thomson propôs que o átomo é constituído de uma esfera positiva grande e difusa, na qual os elétrons eram encaixados.
III. Bohr usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
IV. O modelo atômico de Rutherford representa o átomo consistindo em um pequeno núcleo, que contém toda a carga positiva e quase toda a massa do átomo, rodeado pelos elétrons.
Quais estão INCORRETAS?
A
Apenas I.
B
Apenas III.
C
Apenas I e II.
D
Apenas III e IV.
E
Apenas I, II e III.
“Empresa de petiscos para animais suspende venda por contaminação por etilenoglicol”
(Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/saude/empresa-de-petiscos-para-animais-suspende-venda-por-contaminacao-por-etilenoglicol/, data de publicação: 19/10/2022; consultado em: 23/12/2022).
Recentemente essa e outras notícias similares veiculadas nas mídias alertaram a população sobre a contaminação de produtos para animais por etilenoglicol, um solvente orgânico altamente tóxico que causa insuficiência renal e hepática, podendo levar à morte, quando ingerido.
Apesar de sua alta toxicidade, ele é usado em diversos processos industriais em que a refrigeração a temperaturas próximas ou levemente inferiores a 0ºC é necessária. Nessa temperatura, a água pura congelaria sob pressão atmosférica. Misturas água / etilenoglicol, entretanto, se mostram líquidas nessas condições.
Sobre a mudança de temperatura de congelamento da mistura, em relação à do solvente, é correto afirmar que o etilenoglicol
A
é um soluto capaz de diminuir a temperatura de congelamento da mistura em relação à do solvente.
B
é um soluto capaz de aumentar a temperatura de congelamento da mistura em relação ao do solvente.
C
é um soluto capaz de formar uma mistura azeotrópica com o gelo.
D
reage com a água formando um produto de menor ponto de fusão.
E
reage com a água formando um produto de maior ponto de fusão.
Considerando as informações apresentadas no quadro, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) para a Equação 1 balanceada será:
A
10
B
12
C
16
D
27
E
35
Um tanque de armazenamento contém inicialmente 300 mol de C2H6 (g) a 1,3 atm. 150 mol adicionais de C2H6 (g) são bombeados para o tanque à temperatura constante, que é grande suficiente para manter a temperatura também constante. Sabendo-se que a massa molar do C2H6 (g) é de 30,07 g/mol e a constante universal dos gases é 0,082 atm.l.mol-1 .K-1, assinale a alternativa que corresponde à pressão final dentro do tanque:
A
1,45 atm
B
0,87 atm
C
1,95 atm
D
2,6 atm
JM, técnico de laboratório, foi contratado por certa empresa siderúrgica para monitorar a produção de ferro a partir de minérios de ferro. O profissional observou a reação de redução do Fe₂O₃ pelo CO para produzir ferro metálico e CO₂. Ao gerar o relatório detalhado de suas observações, JM precisou expressar a reação química ocorrida no referido processo da siderúrgica. A equação química não balanceada é apresentada a seguir:
Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)
Após o balanceamento, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) para a reação química apresentada será de:
A
4.
B
5.
C
8.
D
9.
Se 20 L de nitrogênio (N2) forem mantidos a 27 ºC e 760 mmHg, e esse gás for aquecido até 87 ºC e pressurizado até 1.420 mmHg, permanecendo estável nessa condição, o novo volume ocupado por esse gás será de 10 L.
C
Certo
E
Errado
Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X2+ será:
A
86
B
24
C
32
D
80
E
28
A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm. A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.
Considere a curva analítica.
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é
A
44,0.
B
22,0.
C
11,0.
D
2,20.
E
1,10.
Qual é a ordem cronológica correta, do mais antigo ao mais recente, dos modelos atômicos propostos entre o final do século XIX e o início do século XX?
A
Modelo do Pudim de Ameixas, Modelo de Rutherford e Modelo de Bohr.
B
Modelo do Pudim de Ameixas, Modelo de Bohr e Modelo de Rutherford.
C
Modelo de Rutherford, Modelo do Pudim de Ameixas e Modelo de Bohr.
D
Modelo de Bohr, Modelo do Pudim de Ameixas e Modelo de Rutherford.
E
Modelo de Bohr, Modelo de Rutherford e Modelo do Pudim de Ameixas.
A alcoolquímica é apresentada como o conjunto de processos que utiliza o etanol (massa molar 46 g.mol–1) como matéria-prima para a fabricação de outros produtos. Por exemplo, a obtenção do etileno (massa molar 28 g.mol–1) a partir do etanol é feita por desidratação do álcool etílico na temperatura de 180 ºC, que é geralmente catalisado por ácido sulfúrico. A seguir, a reação do processo:
(https://www.embrapa.br/agencia-de-informacao-tecnologica/tematicas/agroenergia/alcool/alcoolquimica#:~:text=O%20processo%20de%20
obten%C3%A7%C3%A3o%20do,Rea%C3%A7%C3%A3o%20para%20obten%C3%A7%C3%A3o%20de%20etileno)
Sabendo que a densidade do etanol é 0,79 g.cm3, a partir de 1 m3 de etanol é possível obter uma quantidade máxima de etileno correspondente a, aproximadamente,
A
560 kg.
B
780 kg.
C
120 kg.
D
480 kg.
E
240 kg.
Analise a reação química a seguir:
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.
( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.
( ) O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o CuS.
( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
A
V • F • V • V
B
V • F • F • V
C
F • V • V • V
D
F • V • V • F
E
F • V • F • F
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