Questões de Concurso sobre Química Cinética

Qual o volume de ácido nítrico P.A. a ser medido para preparar 200 mL de uma solução de ácido nítrico 0,5 mol L^-1? Considere: d HNO₃= 1,34 g/mL; Teor= 63% (m/m).

Sobre a Teoria Cinética dos Gases, temos que o modelo cinético é baseado em quatro hipóteses:

I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula.

II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca.

III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos.

IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.

Estão corretas as afirmativas:

Marque a alternativa que apresenta os valores corretos das massas de cobre (m_cu) e do gás oxigênio (m_O2) produzidos pela eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre submetida a uma corrente de 10,0 A durante 2,00 h.

Dados: . ${}_8^{16}\text{O}$ , ${}_{29}^{63,5}\text{Cu}$ , ${}_{16}^{32}\text{S}$

O preparo de soluções é uma das práticas mais comuns e importantes nos laboratórios de química. Soluções podem ser preparadas a partir de um soluto sólido ou a partir de uma solução concentrada em estoque desse soluto. Considere uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em estoque que possui percentual em massa de 70% e densidade de 4,35 g.mL^-1. Dada a massa molar: AgNO₃ = 170 g.mol^-1, para preparar 250 mL de uma solução aquosa de AgNO₃ com concentração de 0,2 mol.L^-1, é necessário retirar um volume da solução estoque de:

A concentração do íon sulfato (SO₄^–2) em águas naturais pode ser determinada pela medida da turbidez. Um turbidímetro, instrumento usado para essa análise, foi calibrado com uma série de padrões de soluções padrão de Na₂SO₄.

Os seguintes dados foram obtidos para uma curva de calibração:

Indique a concentração de sulfato em uma amostra que gerou uma leitura de 2,84 no turbidímetro.

Nas titulações ácido-base entre solução de HCl e NaOH ou entre CH₃COOH e NaOH, pode ser usada fenolftaleína como indicador. Considere a titulação das seguintes soluções:

São feitas as seguintes afirmações sobre as titulações:

I - O pH no ponto de equivalência é 7 em ambas as titulações.

II - O pH no ponto de equivalência é neutro na titulação HCl/NaOH e básico na titulação CH₃COOH/NaOH.

III - O pH no ponto final é básico em ambas as titulações.

IV - O volume gasto em ambas será de aproximadamente 25 mL de NaOH.

Quais estão corretas?

O avanço da tecnologia nos levou a tecnologias como o LED (diodos emissores de luz) ou laser. Esses esforços foram conseguidos graças ao aperfeiçoamento dos modelos atômicos, principalmente ao modelo atômico oriundo da mecânica quântica. Porém, mesmo distante em suas concepções, os modelos atômicos de Bohr e o modelo quântico possuem semelhanças. Sob essa perspectiva, analise as afirmativas a seguir.

I. Em ambos os modelos, os elétrons encontram-se em órbitas circulares, em um raio fixo.

II. Ambos os modelos, os elétrons são vistos como ondas, ao invés de partículas.

III. Em ambos os modelos, a energia de um elétron é quantizada, ou seja, ele pode receber ou emitir determinados valores "permitidos".

IV. No modelo de Bohr, o elétron é visto como partícula, no modelo quântico, como onda.

V. A energia dos elétrons e suas posições nos orbitais podem ser descritas com a equação de onda Schrödinger.

Estão corretas as afirmativas:

Sobre fenômenos químicos e físicos, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

(_) Fenômenos químicos alteram a natureza da matéria, ou seja, a sua composição.

(_) Fenômenos químicos ocorrem quando a forma, o tamanho e a aparência podem mudar, porém a constituição da substância não sofre alterações.

(_) Fenômenos físicos alteram a natureza da matéria, isto é, a sua composição.

As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis e apresentar certas características específicas que geram um sistema em equilíbrio. Sobre os sistemas químicos e as propriedades de reagentes e de produtos, assinale a alternativa correta.

A oxidação de metais pode afetar diversos tipos de objetos, estruturas, equipamentos e acarretar enormes problemas, perigos e prejuízos associados. A exposição de um metal ao ar acarreta uma aceleração da reação de oxidação-redução.

Observe a equação abaixo:

3 MnO₂ + KClO₃ + 6 KOH $\to$ 3 K₂MnO₄ + KCl + 3 H₂O

Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.

1. O “Mn” do dióxido de manganês perdeu elétrons.

2. A soma dos índices mínimos inteiros é igual a 16.

3. MnO₂ é o agente redutor e KClO₃ é o agente oxidante.

4. O “K” do clorato de potássio não perdeu e nem ganhou elétrons.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

No gráfico abaixo estão representados os caminhos de uma reação com catalisador e uma sem catalisador.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nesse gráfico.

( ) A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.

( ) A energia de ativação da curva 1 é maior do que a da curva 2.

( ) A utilização de um catalisador na reação aumenta o valor de ∆H.

( ) O complexo ativado da curva 1 apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva 2.

( ) Se a reação seguir o caminho da curva 2, ela será mais rápida.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

O tratamento de resíduos químicos em laboratórios é de grande valia para a gestão ambiental. Segundo um dos itens da ABNT NBR 10004:2004, que trata de resíduos sólidos e sua classificação, um resíduo é considerado corrosivo se uma amostra aquosa dele apresentar, entre outras características, pH inferior ou igual a 2, ou superior ou igual a 12,5, ou sua mistura com água, na proporção de 1:1 em peso, produzir uma solução que apresente pH inferior a 2 ou superior ou igual a 12,5.

Nesse sentido, uma amostra residual de 100 mL contendo 0,98 g de H₂SO₄ pode ser classificada como corrosiva, pois possui pH menor do que:

(Dados, em g/mol; H=1, S=32 e O=16; log 2=0,3)

A Organização Mundial de Saúde (OMS) indica o consumo de até 2 gramas de íon sódio proveniente de sal comum por dia, por pessoa.

Considerando o sal comum formado apenas por cloreto de sódio, a quantidade máxima de sal que pode ser utilizada por dia, por pessoa, segundo a OMS é de, aproximadamente,

Dados: massas molares (g.mol^-1): Na =23; C$\ell$ =35,5.

A acidez de frutas cítricas, como a laranja e o limão, é devido à presença do ácido 2-hidroxi-1,2-3-propanotricarboxílico, mais conhecido por ácido cítrico, C₆H₈O₇ (massa molar = 192,0 g mol^-1). A sua estrutura é mostrada na figura a seguir.

Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L^-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a

Madame Bovary ou Emma Bovary é a personagem principal do romance francês escrito por Gustave Flaubert (1821-1880), publicado em 1856. No livro, ela morre por envenenamento com arsênio (elemento da coluna 15 da Tabela Periódica), após ter um caso amoroso e se endividar. De fato, o “envenenamento por arsênio” ocupa lugar importante tanto no imaginário literário quanto na própria história humana, haja vista as especulações relacionadas às mortes de Napoleão Bonaparte (1769-1821), da rainha Caroline Matilda da Dinamarca (1751- 1775) e do rei George III do Reino Unido (1738-1820). Um dos teste de detecção de arsênio pode ser aplicado a um dos seus minérios, a arsenolita, As₂O₃. Neste teste, há três etapas: 1) o óxido é misturado com ácido clorídrico e zinco sólido. Ocorre a formação de cloreto de zinco, água e arsina (AsH₃), um gás tóxico; 2) o gás é aquecido formando hidrogênio e um material escuro brilhante, que é arsênio elementar; e 3) este último é dissolvido com solução dehipoclorito de sódio, gerando ácido arsênico.

Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:

Ao longo do tempo, os cientistas fizeram descobertas que apoiam a teoria do físico russo-americano George Gamow, proposta na década de 1940 e conhecida como Big Bang. Entre essas descobertas, está a do elemento químico primordial. Os pesquisadores consideram que os primeiros elementos químicos formados no processo de evolução cósmica foram:

Uma solução de 0,4 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Nesse processo, a quantidade de solução básica necessária para neutralizar completamente o ácido é de (Dados: massas molares: HNO₃ = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol).

O técnico de laboratório, responsável pelas análises físico-químicas em amostras de alimentos, recebeu uma amostra de 1,5 kg de um lote de atum enlatado para determinar o teor de estanho. A análise dessa amostra revelou o conteúdo de 600 mg de estanho. Diante dessa informação e sabendo que a legislação vigente regulamenta o teor máximo de 250 ppm (partes por milhão) de estanho nessas amostras, assinale a alternativa correta.

Calcule o volume de gás carbônico para que plantas produzam 1,00 g de glicose à 25^oC e 1,0 atm.

Reação: 6CO₂(g) + 6H₂O(l) ⇔ C₆H₁₂O₆(g) + 6O_2(g).

Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.

Assinale a alternativa que contém a resposta correta.

Um técnico de laboratório dispõe de uma solução que apresenta 70 % (m/m) de NaOH, cuja densidade é 2,2 g/cm³. O volume da solução necessário para preparar 400 mL de NaOH_(aq) 3,0 mol/L é aproximadamente igual a:

(Dados em g/mol: Na=23, O = 16,H =1)