Questões de Concurso sobre Química Cinética

O método 4500-SO₄²—E (Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater) sugere o preparo do padrão de sulfato a partir da dissolução de 147,9 mg de sulfato de sódio anidro em água ultrapura. A solução é transferida para balão de 1000mL e o volume é completado com água ultrapura.

Dados: Massas molares(g.mol^-1): Na = 23,00; S = 32,07; O = 16,00.

A concentração dessa solução padrão, expressa em mg SO₄^2- L^-1, é igual a

Qual das substâncias envolvidas na reação MnO₂ + H₂SO₄ + H₂O₂ → MnSO₄ + 2H₂O + O₂ atua como agente redutor?

No ano de 450 a. C, dois filósofos gregos, Demócrito de Abdera e Leucipo de Mileno, imaginaram que, se dividíssemos em tamanhos cada vez menores um corpo qualquer, chegariam em um ponto que esta divisão seria impossível de continuar. Naquele período, isto se tratava apenas de um pensamento filosófico sem bases experimentais. Na história da evolução dos modelos atômicos, muitos experimentos foram necessários para chegarmos ao modelo atual. Sobre alguns dos modelos atômicos que foram elaborados ao longo da história da construção da estrutura atômica, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Sommerfeld propõe que a energia do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que descreve.

( ) Hantaro Nagaoka, em 1903, sugeriu um modelo atômico formado por pares de cargas positivas e negativas, aos quais chamou de “dinamidas”. E estes pares de cargas ficariam em blocos flutuantes no espaço.

( ) Em 1904, Philipp Lénard publicou no Japão uma descrição do carbono, bem moderna para época, ele sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro muito denso.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Para o preparo de 1000 mL de HCl com concentração teórica de 0,1 mol/L, o técnico de laboratório utilizará o frasco de ácido clorídrico concentrado apresentado na imagem:

O volume necessário de ácido clorídrico concentrado requerido para o preparo da solução será, aproximadamente, de:

Certo procedimento experimental requer o uso de 25 mL de determinada solução, na concentração 1,0 mol/L. Contudo, o técnico de laboratório dispõe de solução estoque cuja concentração real é de 1,5 mol/L e, portanto, utilizará parte dela para o preparo do diluído de interesse. A imagem resume o procedimento descrito:

O volume do estoque necessário para o preparo da solução diluída será, aproximadamente, de:

O fósforo é representado por ₁₅P³¹.

Assinale a alternativa que indica corretamente a composição nuclear que o átomo do elemento químico fósforo apresenta.

A partir dos valores aproximados das massas atômicas dos seguintes elementos: K(39), O(16), H (1), a massa em gramas usada na preparação de 100mL de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) 3mol.L^-1 deve ser igual a

O volume aproximado, em mL, de uma solução estoque X de concentração 96% v/v que deve ser utilizado para preparar 100mL de uma solução diluída Y de concentração 70% v/v é de

O gás de síntese é uma mistura de CO(g) e H₂(g) obtido a partir da oxidação parcial do gás natural. Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse. Nessa conversão, o catalisador tem como função aumentar a velocidade da reação. É correto afirmar que esse aumento ocorre porque o catalisador cria um caminho alternativo para a reação com:

Na siderurgia, a partir da reação entre óxido de ferro III e monóxido de carbono, são obtidos ferro metálico e dióxido de carbono. Sabendo-se que as massas molares são Fe = 56g mol^-1, O = 16g mol^-1, C = 12g mol^-1, a massa de dióxido de carbono formada a partir da reação de 320g de óxido de ferro III com excesso de monóxido de carbono, em gramas, é igual a:

A combustão completa do pentano ocorre segundo a reação, representada pela seguinte equação química não balanceada:

$C_5{H}_{12\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)\to }C{O}_{2\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(g\right)}$

Atente para as seguintes afirmações referentes às relações dos volumes dos reagentes consumidos e dos produtos obtidos.

I. A relação entre os volumes de C₅H_12(g) consumido e de CO_2(g) obtido é de 2:5.

Il. A relação entre os volumes de O_2(g) consumido e de CO_2(g) obtido é de 8:5.

III. A relação entre os volumes de C₅H_12(g) consumido e de H₂O_(g) obtido é de 1:6.

É correto o que se afirma em

Um balão de borracha para reinalação de 5,0 litros contendo gás oxigênio a 27°C é colocado em uma geladeira a 3°C, sob pressão constante. Diante dessa situação, assinale a alternativa que apresenta a contração (variação) de volume desse balão.

Dado: K (Kelvin) = °C + 273.

Na Tabela 1 abaixo, são apresentados dados relativos à distribuição de massas molares determinada em um polímero hipotético:

Tabela 1

Fonte: edisciplinas.usp.br

Assinale a alternativa que apresenta o valor referente à massa molar ponderada média do polímero hipotético.

Leia o caso a seguir.

Para fazer a determinação do teor de dureza da água utiliza-se solução de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Muitos íons metálicos formam complexos estáveis e solúveis em água com o EDTA, por exemplo, os íons de cálcio e magnésio. A soma da concentração destes íons é denominada de índice da dureza da água e é um dado muito importante na avaliação da qualidade da água.

Na determinação da dureza da água, para preparar 500mL de uma solução EDTA 0,01mol.L^-1, o volume, em mL, de uma solução estoque EDTA 0,1 mol.L^-1 que deve ser utilizado é

Um técnico realizou medições da absorbância de uma série de soluções padrão de um determinado analito em dois equipamentos distintos. Em seguida, ele obteve duas curvas de calibração, Absorbância x Concentração, de acordo com o mostrado na Figura abaixo, nas seguintes condições: I - espectrofotômetro ajustado no λ_MÁX do cromóforo; II - fotocolorímetro usando um led com cor complementar da solução.

Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.

A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L^-1, era de

Uma solução saturada de KCl_(aq) foi preparada adicionando 37,25 g do sal em 100 ml de água destilada. Em outro recipiente foi diluído um mol de HCl em 100 ml de água destilada. As duas soluções foram diluídas formando uma solução não saturada. Assinale a alternativa que apresenta o número de mols de potássio (K) a ser dissolvido nessa solução final para que ela fique novamente saturada?

Massa molar: K=39 g/mol; Cl=35,5g/mol.

O cloreto de bário, de fórmula química BaCl₂, é uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferro-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. Determine a massa de cloreto de bário, em gramas, necessária para preparar 500 mL de solução de concentração 0,5 mol∙L^-1. Dados: Massas moleculares: Ba = 137 g/mol e C𝓁 = 35,5 g/mol.

Quando estudamos sobre a cinética química (velocidade das reações) o estudo do mecanismo de reação é imprescindível, visto que os químicos descobriram que uma reação química geralmente não se realiza em uma única etapa. Desta forma, podemos dizer que as várias etapas que podem ocorrer em uma reação denomina-se mecanismo de reação. Sobre isto, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) A lei de velocidade é a equação matemática que exprime como as concentrações interferem na velocidade de uma reação a uma determinada temperatura.

( ) Só é possível determinarmos a ordem de uma reação somando os expoentes a que se devem elevar as concentrações dos reagentes exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação.

( ) Molecularidade é o número de moléculas que se chocam em cada etapa da reação.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Se uma peça de aço carbono que contém 5 g de ferro for completamente oxidada pelo H₂S, serão formados mais de 8 g de mackinawita.

O metanol (CH₃OH) pode ser produzido pela reação do CO com o H₂ em uma reação exotérmica em que todos os compostos estão na forma gasosa. Seguiu-se algumas experiências e foi verificado o seguinte:

I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes.

II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto.

III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto.

IV. Com a adição de H₂, a reação tende a formar mais produto.

V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.

Estão corretas as afirmativas: