Questões de Concurso sobre Química Cinética

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir.

2 H₂O₂(l) $\to$ 2 H₂O(l) + O₂(g)

Considerando que 1,3 L de H₂O₂ (densidade = 1,00 g/mL) se decompõe a 40 °C e pressão de 1,0 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de gás oxigênio produzido.

Dados:

MM (H₂O₂) = 34 g/mol.

C = K (Kelvin) – 273

R = 0,082 L.atm/mol.K

Um técnico de laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução de concentração 0,06 M de CuSO₄ (aq) a partir de sulfato de cobre (II) pentahidratado. Qual a massa de sulfato de cobre (II) pentahidratado necessária para preparar essa solução?

Para que uma molécula dê origem a um medicamento de administração oral, além de apresentar atividade farmacológica, deve ser capaz de atingir o local de ação. Para tanto, essa molécula não deve se degradar no estômago (onde o meio é fortemente ácido e há várias enzimas que reagem mediante catálise ácida), deve ser capaz de atravessar as membranas celulares e ser solúvel no plasma sanguíneo (sistema aquoso). Para os fármacos cujas estruturas são formadas por cadeias carbônicas longas contendo pelo menos um grupamento amino, um recurso tecnológico empregado é sua conversão no cloridrato correspondente. Essa conversão é representada, de forma genérica, pela equação química:

R₃N + HCl $\to$ (R₃NH)+Cl^–

O aumento da eficiência de circulação do fármaco no sangue, promovido por essa conversão, deve-se ao incremento de seu(sua)

Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:

1. A quantização do momento angular.

2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).

Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.

A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental.

( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio.

( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.

As afirmativas são, respectivamente,

Ao preparar os reagentes para aula de química geral experimental, o técnico de laboratório precisou determinar a concentração real de uma solução de soda cáustica. Para isso, o profissional adicionou 10 mL de amostra no Erlenmeyer, 10 mL de água destilada, duas gotas de fenolftaleína e titulou utilizando solução padronizada de HCl 1,01 mol/L. O volume médio gasto de HCl para alcançar o ponto final da titulação foi de 20,0 mL. Considerando os dados fornecidos, a concentração real da soda cáustica será de:

Na atual Tabela Periódica, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos ou famílias principais de acordo com as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres. São características dos gases nobres, EXCETO:

A química é uma ciência exata que busca explicar os fenômenos da natureza, tendo muitos pesquisadores desenvolvido teorias sobre a estrutura atômica. Assinale a opção que apresenta uma ideia introduzida pela proposta de modelo atômico de Ernest Rutherford.

Uma amostra de sal de Mohr [FeSO₄.(NH₄)₂SO₄] foi analisada por gravimetria para checar sua pureza. Nessa análise, a calcinação de 1,000 g de amostra rendeu 0,160 g de Fe₂O₃.

Considere as massas molares (g.mol^-1):

Fe₂O₃ = 159,69; FeSO₄ = 151,91; (NH₄)₂SO₄ = 132,14.

A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,

A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

MnO₄ ^– (aq) + H₂O₂ (aq) + H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + O₂ (g) + H₂O(𝓁)

Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,

O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– → H₂O₂ ; E⁰ = + 0,68 V

MnO₄ ^– (aq) + 8 H⁺ (aq) + 5 e^– → Mn²⁺ (aq) + 4 H₂O(𝓁); E⁰ = +1,51 V

conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:

A composição química mínima do benzeno é CH. Qual a fórmula molar do benzeno que possui uma massa molar de 78g/mol. Dados: 𝑀𝑀_C = 12,01 e 𝑀𝑀_h = 1,01.

A alteração de volume de uma determinada massa de um gás provocada pela alteração de pressão a uma temperatura constante é uma transformação isotérmica.

O corpo humano transforma a maioria dos alimentos que ingere em glicose. As células precisam de glicose (C₆H₁₂O₆) para viver e o hormônio da insulina deve estar presente para viabilizar a entrada do carboidrato nas células. Em 2022, certo estabelecimento comercial convocou o Corpo de Bombeiros Militar para o resgate do Sr. Pedro. Portador de obesidade e diabetes, o idoso, ao sofrer um quadro de hipoglicemia (50mg de glicose/dL), acabou caindo em um local de difícil acesso. Nesse caso e em muitos outros, os médicos socorristas e o Corpo de Bombeiros atuaram em conjunto, salvando mais uma vida.

Considerando o nível de glicose citado de 50mg/dL (considere 1dL = 0,1L), é CORRETO afirmar que a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose chegará ao valor aproximado de:

O ácido acetilsalicílico, cuja estrutura está representada abaixo, é um fármaco do grupo salicilato sob o nome comercial de Aspirina. Tem ação anti-inflamatória, antipirética, analgésica e antiplaquetária. Sobre o ácido acetilsalicílico, analise as assertivas abaixo:

I. Pode ser preparado por uma reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético na presença de um catalisador ácido.

II. As funções orgânicas presentes no ácido acetilsalicílico são fenol, ácido carboxílico e éster.

III. Possui fórmula molecular C₉H₇O₄.

IV. Em sua estrutura, há a presença de grupos carbonila.

V. Apresenta massa molar de 180 g/mol.

Quais estão corretas?

Na vidraria A é possível ver a formação de corpo de fundo, ou seja, de precipitado. No gráfico hipotético que representa a curva de solubilidade de A, a letra que indica a situação que representa o que ocorreu, com a correta justificativa, é:

(Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/saturacao-das-solucoes. htm. Acesso em: 29/01/2023.)

O hidróxido de sódio é uma base forte amplamente utilizada para desentupir pias e ralos. Suponha que seja necessário preparar 250 mL de uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Qual a massa necessária de NaOH para preparar essa solução?

Sendo a titulação a principal operação da analise volumétrica, possuindo muitas aplicações, e muito utilizado, pois os cálculos são em torno do volume gasto pela solução titulante.

Sobre a afirmação acima, assinale a alternativa incorreta:

Ao se diluir 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de Ba(OH)₂ em um balão volumétrico de 1 L, obtém-se uma solução 0,05 mol/L.

Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:

4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 4 Na[Au(CN)₂](aq) + 4 NaOH(aq)

A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:

[Au(CN)₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2 CN−(aq)

Dados: Massa molar (g mol⁻¹): Au = 197, NaCN = 49.

Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?

Os alunos do curso técnico em química analisaram uma amostra de vinagre comercial e encontraram 4,9 % (m/v) de ácido acético, entretanto o relatório da aula prática solicita que a concentração seja expressa em ppm (mg/L). Logo, o resultado será:

A amônia de fórmula NH₃ pode ser usada na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas e produtos de limpeza. Ela pode ser preparada a partir da reação entre os gases hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂). A lei de velocidade para essa reação é expressa a partir da fórmula a seguir.

v = k. [ H₂ ]³ . [ N₂]

Mantendo-se constante a temperatura, se a concentração de hidrogênio [H₂] for duplicada e a concentração de nitrogênio [N₂] também for duplicada, em relação à velocidade inicial v₁, a velocidade final da reação v₂ aumentará um número total de vezes igual a