Questões de Concurso sobre Gases

Sobre o dióxido de carbono, CO₂, é correto afirmar:

Dados: ₆C; ₈O

Os trabalhos realizados sobre o gás ao longo dos caminhos ACB e ADB são iguais a 9,5 atm∙L e 190 atm∙L, respectivamente.

Admita que, durante um incêndio, uma pessoa permaneceu por vários minutos sem máscara de respiração, inalando grande quantidade de fumaça, o que aumentou a concentração de dióxido de carbono em seu sangue. Considere as equações químicas a seguir, que representam os estados de equilíbrio do dióxido de carbono e do ácido carbônico no sangue.

$C{O}_2(aq)+H_{2}O(\ell )\rightleftharpoons H_{2}C{O}_3(aq)$

$H_{2}C{O}_3(aq)\rightleftharpoons H^{+}(aq)+HC{O}_3^{-}(aq)$

No organismo humano, a consequência imediata dessa inalação é:

Os gases de efeito estufa apresentam diferentes geometrias moleculares, o que influencia propriedades como polaridade, momento dipolar e interação com a radiação infravermelha. O dióxido de carbono, (CO₂), por exemplo, é uma molécula linear, enquanto a água, (H₂O), apresenta geometria angular. Essas diferenças decorrem da disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central. Com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos, (VSEPR), determine a alternativa verdadeira.

Considere um sistema reacional, em fase gasosa, que contém 5 mols de CH₄ e 8 mols de O₂. Em alta temperatura ocorrem, simultaneamente, as reações 1 e 2.

1. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. CH₄ + $\frac{3}{2}$ O₂ → CO + 2H₂O

Sabendo-se que ocorre o consumo total do reagente limitante e que 40% do CH₄ inicial é consumido na reação 2, assinale a alternativa correta.

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) foi adotado internacionalmente com o objetivo de padronizar a comunicação de perigos associados a substâncias químicas. Com base nesse sistema, é correto afirmar que:

Um experimento clássico da química utiliza um tubo em forma de J para confinar uma quantidade fixa de gás acima de uma coluna de mercúrio. Ao se adicionar mais mercúrio ao tubo, a pressão exercida sobre o gás aumenta e seu volume diminui de forma proporcional. Mantendo-se a temperatura constante, observa-se que o produto da pressão pelo volume permanece invariável. A lei que afirma que o volume de uma quantidade fixa de gás, mantida à temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão é conhecida como Lei de

Relacione as classes de cargas perigosas apresentadas abaixo com suas respectivas características:

1. Gases

2. Líquidos Inflamáveis

3. Substâncias Tóxicas e Infecciosas

4. Corrosivos

( ) Abrange substâncias como ácidos e bases fortes, capazes de corroer metais e tecidos.

( ) Engloba gasolina, álcool e solventes, cujo ponto de fulgor influencia o grau de risco.

( ) Inclui gases inflamáveis, não inflamáveis e tóxicos, como GLP, oxigênio e amônia.

( ) Compreende pesticidas e resíduos hospitalares, que podem causar intoxicações ou transmitir agentes infecciosos.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

Os teores de álcool na gasolina de um posto em quatro amostras foram: 29%, 30%, 28%, 29,5% e 28,5%.

Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o desvio padrão amostral (s) e o coeficiente de variação (CV).

Dado: 0,025^1/2 ≈ 0,158.

A temperatura e pressão constantes, a mistura de dois gases ideais puros é um processo espontâneo governado exclusivamente pelo aumento da entropia, uma vez que a entalpia de mistura para gases ideais é nula.

A utilização de capela de exaustão no manuseio do diclorometano torna-se necessária principalmente quando há aquecimento ou grande liberação de vapores, sendo dispensável em manipulações rotineiras realizadas à temperatura ambiente e em pequena escala.

Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A equação de van der Waals utiliza constantes características para cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o argônio são a = 1,337 atm∙dm6∙mol−2 (parâmetro que representa o papel da atração) e b = 3,20 × 10−2 dm3∙mol−1 (parâmetro que representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão crítica (Pc) desse gás é

Dentro do processo de mudanças climáticas, o aquecimento global é o aumento da temperatura média da Terra causado principalmente pela intensificação do efeito estufa, devido à emissão de gases como o gás carbônico (CO₂) e o metano (CH₄), que podem ser resultantes de atividades humanas. Nesse contexto, de que forma o gás carbônico (CO₂) ocorre na natureza e qual é o problema relacionado a essa emissão?

Considere a reação de decomposição da amônia, dada por: 4NH₃(g) → 2N₂(g) + 6H₂(g) Se em um certo experimento, por um período de tempo determinado, 0,0048 mol de NH₃ são consumidos por segundo em um container de 2,0 L, as taxas de produção de N₂ e H₂, neste experimento, são respectivamente,

Em incêndios envolvendo líquidos inflamáveis e recipientes aquecidos, podem ocorrer fenômenos extremamente perigosos para as equipes de combate, como Slop Over, Boil Over e BLEVE, os quais estão relacionados à interação entre calor, líquidos, vapores e pressão. Acerca desses fenômenos, assinale a alternativa correta.

A temperatura é um fator decisivo nas técnicas de absorção e emissão que utilizam atomizadores por chama. Em algumas análises, é necessário elevar a temperatura para assegurar uma atomização eficiente; em outras, o controle térmico deve ser mais cuidadoso para evitar a ionização excessiva do analito.

Considerando que o termo “gás” se refere, em geral, ao propano ou ao gás natural, a combinação de combustíveis e comburentes que produz a chama de maior temperatura é

O ar seco ao nível do mar é uma mistura gasosa composta aproximadamente por 75,5% de N2 e 23,2% de O2 em massa (porcentagem ponderal). Considerando-se que as massas molares do N₂ e do O₂ são, respectivamente, 28,0 g/mol e 32,0 g/mol, e considerando-se, ainda, a pressão total de 1,00 atm, é correto afirmar que a pressão parcial do nitrogênio (N2) nessa mistura é

“O gás acetileno (C₂H₂) é um hidrocarboneto considerado uma matéria-prima versátil nas indústrias, sendo utilizado na fabricação de explosivos, solventes e plásticos.”

Disponível em: https://www.messer-br.com/blog/acetileno/. Acesso em: 01 fev. 2026.

A produção industrial do C₂H₂ está representada em três etapas.

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa na obtenção do gás etino por esse método seja de 100%, 20,0 g de carbonato de cálcio produzem X moléculas de gás etino. Pode-se AFIRMAR que o valor de X é igual a:

Dados: Massas molares em g.mol^-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0. Ca = 40,0).

N_A = 6,022.10²³ mol⁻¹

Sobre o diagrama de fases do dióxido de carbono abaixo, analise as assertivas que seguem:

I. A linha referente ao equilíbrio sólido-líquido tem uma inclinação positiva.

II. A fase líquida é estável abaixo de 5,2, atm.

III. Os diagramas de fases permitem prever mudanças nos pontos de fusão e de ebulição de uma substância em função de variações da pressão externa.

IV. O ponto triplo do dióxido de carbono ocorre a 5,2 atm e a –57 °C.

Quais estão INCORRETAS?

O ar atmosférico seco, isento de vapor d'água e partículas em suspensão, é uma mistura homogênea de gases cujas proporções se mantêm relativamente constantes nas camadas inferiores da atmosfera. Os dois gases que, juntos, constituem aproximadamente 99% do volume do ar atmosférico seco são: