Questões de Concurso sobre Gases

O peróxido de hidrogênio (H₂0₂) pode ser utilizado para a produção de oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o peróxido de hidrogênio se decompõe produzindo, além do gás desejado, água(H, 9). O volume de oxigênio medido nas CNTP (T= 273 K e P = 1 atm, com R = 0,082 L ۰ atm ۰ K^-1 ۰ mol^-1) produzido quando dois mols do peróxido de hidrogênio são consumidos é de:

Uma das grandes preocupações atuais no que diz respeito ao meio ambiente é o aumento no aquecimento global devido ao efeito estufa. Estimativas feitas pelo Painel Intergovernamental para a Mudança de Clima (IPCC – da sigla em inglês) sugerem que o aquecimento global pode promover o aumento da temperatura na Terra, em média, em 5oC até o final deste século. Este fato traria consequências catastróficas para o nosso planeta, tais como: derretimento das calotas polares, alterações na agricultura, mudanças nos ciclos pluviais, entre outras tantas consequências. Com relação aos chamados gases do efeito estufa, marque a alternativa correta.

As tubulações industriais devem ter coloração de acordo com a NBR 6493, a qual se aplica também aos laboratórios de Química. Segundo a norma, a tubulação contendo gás deve ter a cor:

Leia o texto a seguir:

“A principal rota para a produção de hidrogênio é a reforma a vapor do gás natural, cujo principal constituinte é o metano. Nesse processo, o metano é submetido a altas temperaturas na presença de O₂ e transformado em H₂ e CO₂. Na Europa, o hidrogênio gerado __(I)__ classificado como sustentável, pois para cada quilo de hidrogênio produzido, são emitidos cerca de __(II)__ kg de CO₂.

Na Europa, para que o hidrogênio receba o rótulo de baixa emissão, é preciso que durante seu processo de geração sejam lançados na atmosfera, no máximo, 3,8 kg de CO₂ por kg de H₂ produzido.”

Fonte: https://revistapesquisa.fapesp.br/na-rota-do-hidrogeniosustentavel/, novembro/2023. ADAPTADO.

Os espaços marcados com (I) e (II) podem ser adequadamente preenchidos, respectivamente, com:

Se, às 18 h, a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, alcançar 30 °C, então, nessa nova situação, a pressão de gases no tanque será superior a 22 MPa.

Na cromatografia gasosa, a fase móvel caracteriza-se por apresentar:

Se a autoclave for do tipo vaporizadora, a remoção do ar é o principal fator de sucesso do processo de esterilização, uma vez que sua presença acarretará pontos frios no interior da massa a ser esterilizada.

Em mecânica dos fluidos, considera-se que um fluido possui escoamento incompressível quando

Atualmente, há várias pesquisas que buscam combustíveis alternativos para os combustíveis baseados no carbono, com o objetivo de reduzir as emissões de dióxido de carbono (CO₂). Uma dessas possibilidades é usar a amônia como combustível, já que sua combustão não emite CO₂. Porém, a combustão da amônia pode produzir óxidos de nitrogênio que são poluentes atmosféricos importantes, assim, deve-se olhar com cautela essa alternativa. Assinale a alternativa que indica o volume de ar, contendo 21% (v/v) de oxigênio, necessário para produzir 500 L de dióxido de nitrogênio, a 1027 ºC e 1,3 atm, durante a combustão da amônia, produzindo dióxido de nitrogênio, segundo a equação não balanceada:

NH₃(g) + O₂(g) → NO₂(g) + H₂O(g)

Qual é um dos principais desafios técnicos associados ao transporte eficiente de gás natural por gasodutos em longas distâncias, especialmente em terrenos variados e climas extremos?

Responsável por neutralizar gases poluentes gerados pela combustão no motor dos veículos, o catalisador é um importante componente que integra o conjunto mecânico de um automóvel. O “catalisador de três vias”, usado em motores de ignição por centelha (motores a gasolina, a etanol e a gás natural) é responsável por realizar três reações - daí seu nome. Essas reações são: conversão de moléculas de CO em CO₂; conversão de moléculas de hidrocarbonetos (combustível parcialmente queimado) em CO₂ e H₂O; conversão de NO e NO₂ em N₂ e O₂.

(https://www.uol.com.br/carros/faq/catalisador-o-que-e-e-para-queserve.htm. Adaptado.)

De acordo com o texto acima, é correto afirmar que os catalisadores de três vias reduzem a liberação, para a atmosfera,

Um cilindro com capacidade de 42 L foi abastecido com gás acetileno (ou etino) utilizado para solda, até a leitura do manômetro acusar a pressão de 9,6 atm. Sabendo-se que o cilindro de acetileno está em equilíbrio térmico com o ambiente a 27 °C, calcule o número de átomos de carbono injetados no interior do cilindro.

Use: R = 0,082 atm . 𝐿 . 𝑚ol⁻¹𝐾⁻¹

Uma certa quantidade de gás ideal foi submetida a dois processos termodinâmicos. No primeiro processo, o gás sofreu um resfriamento a volume constante e a pressão exercida sobre o gás variou de 3,0 atm para 1,2 atm. No segundo processo, o gás sofreu um aquecimento à pressão constante e seu volume variou de 8,0 L para 20,0 L. Somando o trabalho realizado pelo gás nos dois processos, qual será o valor do trabalho total em kJ? Considere que 1 L.atm = 101,325 J.

No contexto do escoamento de fluidos, o número de Reynolds é uma grandeza adimensional usada para caracterizar o regime de escoamento. O número de Reynolds pode ser definido como

Sabendo que o ar é uma mistura de gases que compõem a atmosfera da Terra, assinale a alternativa que apresenta um gás que NÃO faz parte da constituição principal do ar.

A emissão de óxidos de nitrogênio nos processos de combustão provoca um problema ambiental sério porque esses óxidos são poluentes primários e geram poluentes secundários através de ciclos fotoquímicos na atmosfera. Normalmente, o óxido de nitrogênio emitido em maior quantidade é o NO que se oxida a NO₂ quando reage com oxigênio:

Calcule a constante de equilíbrio do sistema anterior, no estado padrão, utilizando dados termodinâmicos:

Dados: 𝚫Gº_f (NO₂(g)) = + 52 kJ/mol ; 𝚫Gº_f (NO(g)) = + 87 kJ/mol; R = 8,314 J/mol.K

A opção que apresenta a alternativa CORRETA é:

Considerando-se as partes de um sistema de vácuo, é correto afirmar que as bombas primárias ou de apoio

Ao estudar o fenômeno da combustão, Lavoisier demonstrou que, para qualquer material pegar fogo, é necessária a presença do ar, ou melhor, de um componente específico do ar. Através de experimentos, Lavoisier determinou que este componente não se dissolvia em água, não turvava a água de cal, não reagia com álcalis e reagia com metais.

O componente em questão é o gás

O gás dióxido de cloro (CℓO_x) vem sendo utilizado no lugar do gás cloro (Cℓ₂) em várias estações de tratamento de água (ETA) para o abastecimento público, pois o dióxido de cloro fornece proteção microbiológica da água por vários dias. O dióxido de cloro pode ser obtido pela reação entre o clorito de sódio sólido, fórmula unitária NaCℓO_x, e o gás cloro, segundo a reação representada pela equação química genérica:

yNaCℓO_x(s) + zCℓ₂(g) $\to$ wCℓO_x(g) + 2NaCℓ (s)

Nessa equação, x aparece nas fórmulas do clorito de sódio e do dióxido de cloro e y, z e w são os coeficientes estequiométricos que completam o balanceamento da equação.

O valor do índice x nas fórmulas da equação é igual a . A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, y, z e w, que balanceiam a equação é ______ . O elemento químico de maior raio atômico presente no sólido formado na reação apresenta número atômico igual a ______ .

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Se a fração molar de metano (CH₄) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.