Questões de Concurso sobre Gases

A Lei de Boyle-Mariotte determina que, a uma temperatura constante, o volume preenchido por certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão por ele exercida.

O gás CO₂ de um extintor de incêndio é mais denso do que o ar. À medida que o CO₂ sai do extintor, resfria-se significativamente. O vapor d´água no ar é condensado pelo CO₂ frio e forma uma nuvem branca.

O fator que faz com que o gás que sai do extintor seja mais denso que o ar é a

Para um gás submetido à alta pressão (superior a 15 atm), o fator de compressibilidade, necessariamente menor que um, é função tanto da pressão como da temperatura.

Costuma-se pensar no oxigênio molecular (O2) como elemento necessário à vida, mas, em algumas circunstâncias, esse elemento pode se tornar um gás venenoso. Houve pouco oxigênio molecular na atmosfera durante a maior parte da história da Terra — na verdade, é possível que a vida não tivesse surgido se houvesse oxigênio. Contudo, muitas formas comuns de vida têm sistemas metabólicos que requerem oxigênio para a respiração aeróbia. Com relação ao uso do oxigênio para produção de energia, a figura abaixo ilustra cinco situações (numeradas de I a V) relacionadas ao uso de oxigênio e ao crescimento microbiano em meio de cultura sólido:

Fonte: FUNKE, B.R.; TORTORA, G.J.; CASE, C. Microbiologia.

Os números I, II, III, IV e V representam, respectivamente, os microrganismos:

No final da década de 1960, James Lovelock, um especialista em química da atmosfera, foi contratado pela Agência Espacial Norte-Americana (NASA) para desenvolver tecnologias que permitissem comprovar ou não a existência de vida no planeta Marte. A intenção da NASA, na época, era desenvolver aparelhos que pudessem ser lançados em uma sonda décadas depois. Lovelock, entretanto, não precisou esperar décadas para concluir que não havia vida em Marte, pelo menos não na forma em que a vida na Terra está estruturada. Ele partiu de uma análise da composição química da atmosfera de Marte, feita utilizando os mais avançados telescópicos disponíveis na época.

Fonte: Natalia Hanazaki et al. Introdução à Ecologia. Florianópolis: biologia/ead/UFSC, 2013.

Portanto, qual seria a diferença existente entre a atmosfera de Marte e da Terra? Assinale a alternativa que representa a resposta CORRETA.

A matéria é considerada como tudo o que ocupa lugar no espaço e tem massa. Assim, a matéria nem sempre é visível, como por exemplo, o ar. Entretanto, mediante a utilização de uma balança é possível determinar a massa de um litro de ar.

Fonte: Usberco, J.; Salvador, E. Química - volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.

Qual seria esse valor aproximado? Marque a alternativa CORRETA.

As definições de propriedades intensivas e extensivas são amplamente requisitadas ao tratar das equações de estado dos gases. São propriedades classificadas como intensivas, exceto:

Os vapores constituem a fase gasosa de uma substância que nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) é líquida ou sólida.

É possível determinar a massa molar de um gás apolar conhecendo-se apenas o volume ocupado por ele e a sua temperatura.

O transporte de cilindros de gases deve obedecer a normas de segurança para cargas perigosas, pois acidentes com estes produtos podem causar prejuízos à vida humana e ao meio ambiente. Recentemente um cilindro com 10m³ de gás oxigênio, à 27ºC e 200atm sofreu um acidente durante o transporte e ocorreu um vazamento, a pressão do cilindro baixou para 100atm e a temperatura foi mantida.

Considerando comportamento de gás ideal, a quantidade aproximada de quantidade de matéria (número de mols) de gás oxigênio que vazou para o ambiente, corresponde a

Dado: R = 0,082 atm.L.mol^–1 . K^–1

Homem de 25 anos de idade entra em um bueiro, desmaia e morre em poucos instantes. Os socorristas relatam um forte odor de “ovo podre”. A autópsia mostra cianose e edema pulmonar.

Considerando o contexto apresentado, assinale a alternativa que indica corretamente o produto químico presente no bueiro, que provavelmente ocasionou a morte mencionada.

Um recipiente de 4,0 L é completamente preenchido por gás etano a 27ºC.

Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,2 atm e que o gás apresenta comportamento ideal, a massa de etano, em gramas, presente no interior do recipiente é igual a

Dado

constante dos gases ideais: 0,08 atm L mol^-1 K^-1

massas molares: C = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1

Em condições de temperatura constante, o volume ocupado por um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é inversamente proporcional à pressão a que ele está submetido.

Um grupo de pesquisadores está investigando uma nova espécie de bactéria encontrada em ambientes extremos. Essas bactérias demonstram uma forma única de respiração celular, onde elas utilizam substâncias incomuns como aceitadores finais de elétrons no processo. Esta descoberta pode redefinir o entendimento atual da bioquímica da respiração celular. Considerando as características da respiração celular e a peculiaridade desta nova espécie de bactéria, qual das seguintes opções representa o aceitador final de elétrons mais provável no processo de respiração celular dessa bactéria?

A Terra é um planeta com uma atmosfera rica em gases essenciais para a manutenção da vida. Nesse sentido, qual é o gás presente em maior quantidade na atmosfera terrestre?

A alteração de volume de uma determinada massa de um gás provocada pela alteração de pressão a uma temperatura constante é uma transformação isotérmica.

O elemento predominante no gás natural é:

Considerando-se que R = 0,0821 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ seja a constante universal dos gases perfeitos, é correto afirmar que, caso uma solução de ureia a 0,01 mol/L apresente comportamento ideal à temperatura de 300 K, a pressão osmótica dessa solução será igual a

Considerando uma transformação isotérmica de um gás ideal em um sistema hermeticamente fechado, se a pressão final P₂ deste gás foi igual à metade de sua pressão inicial P₁, então em relação ao volume inicial V₁, o seu volume final V₂ corresponde a

PCI₃(g) + CI₂(g) $\rightleftharpoons$ PCI₅(g)

De acordo com a equação química acima, considerando-se a constante dos gases como 0,08206, o valor de Kp (constante de equilíbrio em termos de pressão parcial), quando Kc (constante de equilíbrio em termos de concentração) é igual a 0,042 à 500 K, será