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Questões de Concurso sobre Equação dos Gases Perfeitos
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Uma amostra de gás ideal sofre uma transformação isobárica. Se a temperatura absoluta for duplicada, o volume do gás:
A
duplica
B
triplica
C
reduz-se à metade
D
permanece constante
E
independe da temperatura
O refrigerante é uma bebida gaseificada, livre de álcool, que caiu no gosto da maioria dos brasileiros. Essa bebida, que surgiu em 1676 em Paris, possui em sua composição principalmente água, gás carbônico, sumo de frutas ou extrato vegetal, corantes e açúcares ou edulcorantes. Suas primeiras versões eram feitas exclusivamente por farmacêuticos, já que estes possuíam grandes conhecimentos em química. Internet: (com adaptações).
Julgue os itens a seguir a partir do texto precedente.
I Tanto a água como o gás carbônico são classificados como óxidos ácidos.
II O gás carbônico, também conhecido como dióxido de carbono, ao reagir com água forma ácido carbônico.
III A água possui caráter exclusivamente básico.
IV Água e dióxido de carbono podem ser utilizados para corrigir a acidez do solo.
Está(ão) certo(s) apenas o(s) item(ns)
A
I.
B
II.
C
I e IV.
D
II e III.
E
III e IV.
Contra pext constante, a variação de energia interna do gás será nula se a expansão for isotérmica.
C
Certo
E
Errado
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
Em um laboratório de química do IFCE, um pesquisador precisa armazenar 0,50 mol de gás nitrogênio (N₂) em um cilindro de 8,2 L. Considerando que o gás se comporta idealmente e que a temperatura no local é de 27 °C (300 K), qual é, aproximadamente, a pressão exercida pelo gás no interior do cilindro?
Dado: 𝑹 = 𝟎,𝟎𝟖𝟐 atm⋅L⋅mol−𝟏 ⋅K−𝟏
A
5,9 atm.
B
2,5 atm.
C
4,4 atm.
D
3,2 atm.
E
1,5 atm.
Um cilindro rígido de 10 L contém 1 kg de gás hidrogênio (H2) sob uma pressão P1 e temperatura T1, caracterizando um estado termodinâmico inicial (Estado A). Mantendo-se a temperatura constante, toda a massa desse gás é transferida para um novo recipiente com volume de 5 L (Estado B). Considerando o comportamento de gases ideais e as propriedades das variáveis de estado, assinale a alternativa correta:
A
O gás no Estado B permanece no mesmo estado físico que no Estado A, uma vez que a temperatura e a massa não sofreram alteração.
B
A pressão no Estado B será reduzida pela metade, visto que o volume disponível para as moléculas diminuiu.
C
O Estado B caracteriza-se por uma densidade duas vezes maior que a do Estado A e uma pressão interna dobrada.
D
A mudança de volume, por si só, não é capaz de alterar o estado de um gás se ele for mantido acima de sua temperatura crítica.
E
No Estado B, o número de mols de hidrogênio será reduzido, pois o volume de 5 L não comporta a mesma quantidade de matéria que o de 10 L sob a mesma temperatura.
Considere o seguinte texto:
Uma bolha de gás se formou no fundo de um lago sob pressão de 3 atm e temperatura igual a 17 ºC. A bolha de gás subiu e, ao atingir a superfície da água, sob pressão de 1 atm e 27 º C, o volume final da bolha de gás era aproximadamente _________ vezes o seu volume inicial.
A lacuna nele existente deve ser preenchida, corretamente, por:
A
0,3
B
3
C
30
D
0,9
E
9
Em um laboratório, um gás ideal está contido em um recipiente fechado com volume fixo. Ao aumentar a temperatura do sistema, observa-se aumento da pressão. Esse comportamento é explicado pela lei dos gases perfeitos, pois o(a):
A
variação de temperatura não interfere na pressão quando o volume é constante
B
aumento da temperatura reduz a energia cinética das moléculas, diminuindo a pressão
C
pressão de um gás é inversamente proporcional à temperatura absoluta, mantendo o volume constante
D
aumento da temperatura eleva a energia cinética média das moléculas, aumentando a frequência e a intensidade das colisões com as paredes do recipiente
Um gás X ocupa um volume de 10,0 L a 300 K e pressão de 5,0 atm. Considerando inicialmente comportamento ideal, e depois levando em conta desvios do gás real, analise as assertivas abaixo:
Dados: Constante dos gases ideais R = 0,082 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1.
I. Se o gás se comportar idealmente, o número de mols presentes no sistema é aproximadamente 4,0 mol.
II. À medida que a temperatura aumenta, o comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal.
III. Em altas pressões, o comportamento de gases reais tende a se aproximar do ideal, pois as moléculas ficam mais próximas e interagem menos.
Quais estão corretas?
A
Apenas II.
B
Apenas III.
C
Apenas I e II.
D
Apenas I e III.
E
Apenas II e III.
Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 44,8 L de gás nitrogênio (N2) correspondem a 2,0 mol.
C
Certo
E
Errado
Uma garrafa fechada retirada do congelador permaneceu alguns minutos sobre uma mesa. Após algum tempo, observou-se o aparecimento de gotas de água em sua superfície externa.
O procedimento experimental, que fornece a evidência mais forte de que essas gotas se formaram a partir do vapor de água presente no ar, é
A
monitorar a temperatura do ambiente durante o experimento.
B
verificar se a massa da garrafa aumenta após o aparecimento das gotas.
C
medir a temperatura do líquido presente na garrafa.
D
determinar a pressão atmosférica durante o experimento.
E
observar as características visuais da superfície da garrafa.
O cilindro de ar comprimido de um mergulhador tem pressão de 200 bar fora da água, à temperatura ambiente de 25 °C. A temperatura da água em que ele mergulhará é de 10 °C.
Com base nas informações precedentes, considerando-se que os gases se comportem de forma ideal e que 0 K = −273 °C, é correto concluir que a pressão no cilindro após este entrar em equilíbrio térmico com a água será
A
superior ou igual a 230 bar.
B
inferior a 200 bar.
C
superior ou igual a 200 bar e inferior a 210 bar.
D
superior ou igual a 210 bar e inferior a 220 bar.
E
superior ou igual a 220 bar e inferior a 230 bar.
Ano:
2026
O gás amônia pode ser produzido industrialmente a partir da reação entre nitrogênio e hidrogênio. Em uma planta industrial, 1,50 tonelada de hidrogênio gasoso, com 90% de pureza, reage com excesso de nitrogênio. O processo apresenta 70% de rendimento e a amônia produzida é coletada a 47 °C e 2,0 atm.
Dados:
H2 = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH₃ obtido:
A
4,13 × 106 L
B
5,74 × 106 L
C
6,89 × 106 L
D
8,26 × 106 L
E
1,03 × 106 L
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
Em um experimento no laboratório de química do IFCE, um balão contém certa quantidade fixa de gás ideal sob pressão constante. À temperatura de 27 °C, o volume ocupado pelo gás é de 600 ml. Considerando a lei de Charles, o volume do gás quando a temperatura for elevada para 87 °C, mantendo-se a pressão constante, será de, aproximadamente,
A
720 ml.
B
600 ml.
C
480 ml.
D
200 ml.
E
1.800 ml.
O cartucho de fuzil esquematizado na figura contém 0,01 mol do propelente trinitrocelulose pulverizado (C6H7N3O11) no interior de sua câmara de combustão, que possui um volume de 4,1 mL.
(www.warhistoryonline.com. Adaptado.)
Quando o cartucho é detonado, ocorre a decomposição da trinitrocelulose no interior da câmara de combustão, gerando grande pressão e pouca fumaça, conforme a equação química balanceada:
No momento do disparo, a temperatura interna da câmara de combustão chega a 2200 K. Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1 e que os gases gerados na reação de decomposição tenham comportamento ideal, a pressão interna máxima, em atm, gerada na câmara de combustão do cartucho imediatamente antes de o projétil se mover, é igual a
A
3 300.
B
4,84.
C
4 840.
D
484.
E
3,30.
O metano (CH4) é um dos principais gases de efeito estufa e apresenta elevado potencial de aquecimento global quando comparado ao dióxido de carbono (CO2). Considerando que uma amostra de CH4 , sob pressão constante, ocupa o volume de 5,20 L a 18°C, ao elevar a temperatura para 98°C, o novo volume ocupado por essa amostra gasosa, em litros, será de aproximadamente:
A
4,60
B
5,22
C
6,10
D
6,63
E
7,41
Um cilindro contém uma substância gasosa pura a 27 °C a 2,0 atm. Nessas condições a substância gasosa apresenta densidade igual a 3,9 g/L.
Considerando a constante geral dos gases igual a , determina-se que a fórmula molecular dessa substância gasosa é:
A
.
B
.
C
.
D
.
E
.
A figura representa um experimento realizado com os gases e contidos respectivamente em compartimentos de 1 L cada, separados por uma válvula fechada. Com a abertura da válvula, os conteúdos gasosos se misturam e reagem.
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
Considerando que os gases se comportam como gás ideal e que a constante , ao final do experimento, a 127 °C, a pressão no interior dos compartimentos era
A
0,84 atm.
B
1,44 atm.
C
0,92 atm.
D
1,92 atm.
E
2,88 atm.
Qual é o volume aproximado (em litros) ocupado por 4,24 mols de óxido nítrico (NO) a 3 atm e a 38 °C? R = 0,082 L⋅atm⋅mol−1 ⋅K −1 .
A
4.
B
18.
C
36.
D
45.
E
54.
O hélio (He), um gás nobre e quimicamente inerte, possui ampla aplicação em análises instrumentais devido às suas propriedades únicas. Um cilindro contendo inicialmente 20 L de gás hélio a 27ºC, sob pressão constante, teve sua temperatura elevada para 117ºC. O volume final ocupado pelo gás será de:
A
22 L
B
24 L
C
26 L
D
28 L
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