Questões de Concurso sobre Gases

São gases altamente tóxicos, EXCETO:

O _______________ é um gás incolor, sem cheiro e pouco solúvel em água, etanol e benzeno. É inflamável e muito tóxico. Pode ser produzido em laboratórios químicos por desidratação do ácido fórmico, usando ácido sulfúrico concentrado. Obtém-se também pela combustão incompleta do carbono e está presente nos gases liberados pelo tubo de escape dos automóveis.

O enunciado acima se refere ao:

Suponha que 10,0 mol de CO₂ esteja confinado em 4,00 dm³ a 27,0 ºC. Os valores de pressão exercida pelo CO₂ utilizando a equação dos gases ideais e a equação de van der Waals são (Dados: a = 3,61 atm dm⁶ mol^-2 e b = 0,0429 dm3 mol^-1)

Um determinado gás real a -23 ºC e 15 atm tem o volume molar 16% menor que o valor calculado pela equação do gás ideal. A partir desses dados, o volume molar do gás ideal e o fator de compressibilidade são

Uma característica das moléculas de um gás ideal é apresentada na alternativa:

O nitrogênio é um dos elementos fundamentais na composição dos sistemas vivos. O ciclo do nitrogênio garante que esse elemento seja consumido pelos seres vivos e retorne para o meio, ficando novamente disponível para ser utilizado por outros organismos. As etapas do ciclo do nitrogênio são conhecidas, nessa ordem, como:

Assinale a única alternativa que NÃO apresenta uma gás nobre.

“É um gás ou líquido incolor com cheiro característico e amêndoas amargas. É venenoso”.

O trecho acima se refere ao ácido:

Utilizando a lei do gás ideal, pode‐se calcular o volume ocupado por uma quantidade de um gás ideal a qualquer temperatura e pressão. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta o comportamento de 1 mol de gás ideal mantido à temperatura constante.

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.

Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o

Dado R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Uma amostra de gás metano, CH₄, foi aquecida lentamente na pressão constante de 0,90 bar. O volume do gás foi medido em diferentes temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi construído. Sabendo que inclinação da reta foi 2,88x10^-4 L/K, calcule a massa do gás metano e assinale a opção correta.

Dados: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

1 bar = 1 atm

Para uma dada massa de gás a pressão constante, o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à temperatura absoluta.

Um mol de gás hélio (He) e um mol de gás carbônico (CO₂) são encerrados em um vaso rígido de 10,0 L.

Nesse sistema gasoso, considerando condições ideais, tem-se que

Dado

M (He) = 2 g mol^-1 M (CO₂) = 44 g mol^-1

5 g de gás hidrogênio (H₂) foram misturados com 32 g de gás oxigênio (O₂), em um recipiente de 10 L a 27°C. Considerando o comportamento da mistura como o modelo de gás ideal, podemos informar que a pressão total do sistema em atmosfera vale:

Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol^-1 . K^-1; T(K) = 273 + T(°C); Massas atômicas: H = 1 e O = 16.

A concentração de um gás no ar de uma sala cresce uniformemente a uma taxa de (1,0 g/m³)/m ao longo de uma dada direção. Este gradiente causa um fluxo do gás que tem por módulo 1,0 x 10^-13 kg/(m² s).

O valor do coeficiente de difusão, em m² /s, é dado por:

Um técnico em química observou o desprendimento de um gás numa reação química em laboratório e coletou uma amostra para análise. Ao medir a densidade do gás a 25°C e 1,0 atm, ele encontrou o valor de 2,38 g/dm³. Além disso, constatou que o referido gás era composto de 80% de carbono e 20% de hidrogênio em massa. Sendo assim, qual é a fórmula empírica e massa molar do composto gasoso analisado, respectivamente, assumindo que o gás obedece a lei dos gases ideais?

Dados: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1