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Um técnico em química observou o desprendimento de um gás...
Um técnico em química observou o desprendimento de um gás numa reação química em laboratório e coletou uma amostra para análise. Ao medir a densidade do gás a 25°C e 1,0 atm, ele encontrou o valor de 2,38 g/dm3. Além disso, constatou que o referido gás era composto de 80% de carbono e 20% de hidrogênio em massa. Sendo assim, qual é a fórmula empírica e massa molar do composto gasoso analisado, respectivamente, assumindo que o gás obedece a lei dos gases ideais?
Dados: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
A
CH e 50 g/mol.
B
CH2 e 54 g/mol.
C
CH3 e 58 g/mol.
D
CH3 e 62 g/mol.
E
CH2 e 66 g/mol.