Questões de Concurso sobre Gases

É considerado um gás toda substância que, em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), esteja no estado gasoso, podendo estar também no estado liquefeito, em função de aumento de pressão e consequente resfriamento.

Em condições de pressão constante, o aumento da temperatura de um gás ideal nas CNTP faz que o seu volume diminua.

O motor dos automóveis, utiliza a energia liberada pela combustão da gasolina. A não existência da proporção correta de oxigênio no momento da combustão favorece a produção do monóxido de carbono (CO), que é um produto da combustão incompleta da gasolina.

A respeito do CO, marque a alternativa CORRETA.

Em condições constantes de temperatura e pressão, o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Na química, esta Lei recebe o nome de:

Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma mistura gasosa formada por CO₂ e CH₄ a 27ºC. A pressão total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO₂ é 0,2 mol.

Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,

Dado

constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol^-1 K^-1

De acordo com a Constituição Federal, é competência dos municípios o gerenciamento dos serviços de limpeza e coleta dos resíduos urbanos (lixo). No entanto, há relatos de que parte desse lixo acaba sendo incinerado, liberando substâncias tóxicas para o ambiente e causando acidentes por explosões, principalmente quando ocorre a incineração de frascos de aerossóis (por exemplo: desodorantes, inseticidas e repelentes). A temperatura elevada provoca a vaporização de todo o conteúdo dentro desse tipo de frasco, aumentando a pressão em seu interior até culminar na explosão da embalagem.

ZVEIBIL, V. Z. et al. Cartilha de limpeza urbana. Disponível em: www.ibam.org.br. Acesso em: 6 jul. 2015 (adaptado).

Suponha um frasco metálico de um aerossol de capacidade igual a 100 mL, contendo 0,1 mol de produtos gasosos à temperatura de 650 °C, no momento da explosão.

Considere: R = 0,082 $\frac{L\cdot atm}{mol\cdot K}$

A pressão, em atm, dentro do frasco, no momento da explosão, é mais próxima de

A principal causa de poluição atmosférica no Brasil é a emissão de gases provenientes de veículos automotores, tais como óxidos de nitrogênio (NOx) e dióxido de enxofre (SO2), que são altamente prejudiciais à saúde humana e ao ambiente.

Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão.

Nessa situação, o comportamento descrito deve-se

Um cilindro de aço contém 3,0 g de etanol, C₂H₅OH. Qual é a pressão aproximada de vapor de etanol, em atmosferas, se o cilindro tiver um volume de 750 cm³ e a temperatura for de 125°C? (Admita que todo o etanol esteja na fase de vapor nessa temperatura).

Durante uma aula sobre os gases ideais, o professor lançou o seguinte desafio para os estudantes: Um gás se encontra submetido a uma pressão de 2,0 atm e a 27 ºC e sofre uma transformação isocórica onde a pressão aumenta em 2,0 atm. Em seguida, mediante um processo isobárico, o gás ocupa o volume de 10 L e a sua temperatura é de 477 ºC. O volume ocupado pelo gás antes das transformações é:

Conhecendo as funções de estado, é possível prever a pressão total que os gases irão apresentar considerando o comportamento ideal. Quando 0,2 mol de hidrogênio e 1,3 mol de argônio são injetados em um recipiente de 10 litros sob a temperatura de 27°C, a pressão total do sistema será de:

(R = 8,314 m³ PaK^-1 mol^-1; 0,082 atm L mol^-1 K^-1)

Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH₄ (g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH₄ (g) e O₂ (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais.

I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH₄ (g).

II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.

III A pressão parcial do H₂ (g) será sempre superior à do CO (g).

Assinale a opção correta.

Os balões embelezam o céu azul. Voar em um balão de ar quente por aí é um sonho de muitos viajantes e há destinos clássicos para isso, como a Capadócia na Turquia, e Outback, na Austrália. A lei dos gases que explica o fato dos balões meteorológicos expandirem ao subir foi idealizada por:

Qual é a quantidade aproximada de mols de gás nitrogênio (N2) que ocupa um cilindro de 150 L cheio desse gás, sob pressão de 60,8 mmHg à temperatura de 27 ºC? Considere R=0,082 L.atm . K-1 . mol-1.

Gases nobres são átomos encontrados combinados na natureza; qualquer outro átomo, dos demais elementos químicos, geralmente é encontrado isolado, podendo formar inúmeros compostos, sendo que as ligações químicas que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica.

Com relação à teoria dos gases, é correto afirmar que:

Considere que 2 mols de um gás ideal A são misturados com 3 mols de outro gás ideal B, sem haver nenhuma reação química. Após ser alcançado o equilíbrio, o recipiente possui uma pressão interna de 2 atm. Com base nessas informações, é correto afirmar que são as pressões parciais dos gases A e B no equilíbrio são

As figuras apresentam os resultados de estudos da distribuição das velocidades de moléculas de gases. No experimento do gráfico A, foram empregados três diferentes gases sob a mesma temperatura. No experimento do gráfico B, foi empregado um único gás em três diferentes temperaturas.

Faixa de distribuição das velocidades das moléculas de três gases com diferentes massas molares em temperatura constante, 300 K.

Faixa de distribuição das velocidades das moléculas de um gás, em três diferentes temperaturas.

As curvas representadas nos gráficos A e B, referentes ao gás de massa molar mais alta, e à medida em temperatura mais alta, são, correta e respectivamente:

Na reação de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico, verifica-se a formação de um produto gasoso sob condições ambiente. A fórmula química desse gás corresponde a:

Giordan (2013) traz concepções atomísticas e moleculares comuns, como por exemplo as representações realizadas por estudantes a partir de um experimento que envolve o aquecimento de um tubo de ensaio fechado por uma bexiga de borracha, contendo gás em seu interior, obtendo-se a figura a seguir.

Representação feita por alunos sobre o aquecimento de um tubo de ensaio/ bexiga plástica na ausência e sob aquecimento.

Adaptado de Giordan (2013, p. 191)

A concepção alternativa expressada na figura é a ideia de que: