A emissão de óxidos de nitrogênio nos processos de combustão provoca um problema ambiental sério porque esses óxidos são poluentes primários e geram poluentes secundários através de ciclos fotoquímicos na atmosfera. Normalmente, o óxido de nitrogênio emitido em maior quantidade é o NO que se oxida a NO2 quando reage com oxigênio:Calcule a constante de equilíbrio do sistema anterior, no estado padrão, utilizando dados termodinâmicos:Dados: 𝚫Gºf (NO2(g)) = + 52 kJ/mol ; 𝚫Gºf (NO(g)) = + 87 kJ/mol; R = 8,314 J/mol.KA opção que apresenta a alternativa CORRETA é: A emissão de óxidos de nitrogênio nos processos de combustão provoca um problema ambiental sério porque esses óxidos são poluentes primários e geram poluentes secundários através de ciclos fotoquímicos na atmosfera. Normalmente, o óxido de nitrogênio emitido em maior quantidade é o NO que se oxida a NO2 quando reage com oxigênio:Calcule a constante de equilíbrio do sistema anterior, no estado padrão, utilizando dados termodinâmicos:Dados: 𝚫Gºf (NO2(g)) = + 52 kJ/mol ; 𝚫Gºf (NO(g)) = + 87 kJ/mol; R = 8,314 J/mol.KA opção que apresenta a alternativa CORRETA é:

A emissão de óxidos de nitrogênio nos processos de...

Q3430853

Ano: 2024

Banca: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Espírito Santo - IFES

Prova: IFES - IFES - Professor - Área: Química - 2024

A emissão de óxidos de nitrogênio nos processos de combustão provoca um problema ambiental sério porque esses óxidos são poluentes primários e geram poluentes secundários através de ciclos fotoquímicos na atmosfera. Normalmente, o óxido de nitrogênio emitido em maior quantidade é o NO que se oxida a NO₂ quando reage com oxigênio:

Imagem associada para resolução da questão

Calcule a constante de equilíbrio do sistema anterior, no estado padrão, utilizando dados termodinâmicos:

Dados: 𝚫Gº_f (NO₂(g)) = + 52 kJ/mol ; 𝚫Gº_f (NO(g)) = + 87 kJ/mol; R = 8,314 J/mol.K

A opção que apresenta a alternativa CORRETA é:

$e$ ^0,014

$e$ ^−0,014

$e$ ^−14,13

$e$ ^0,254

$e$ ^14,13

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