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Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao vol...
Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A equação de van der Waals utiliza constantes características para cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o argônio são a = 1,337 atm∙dm6∙mol−2 (parâmetro que representa o papel da atração) e b = 3,20 × 10−2 dm3∙mol−1 (parâmetro que representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão crítica (Pc) desse gás é
A
inferior a 10 atm.
B
igual ou superior a 10 atm e inferior a 25 atm.
C
igual ou superior a 25 atm e inferior a 50 atm.
D
igual ou superior a 50 atm e inferior a 100 atm.
E
igual ou superior a 100 atm.