Questões de Concurso sobre Química Cinética

Um dos experimentos que permitiram a construção de um novo modelo atômico foi realizado pelos cientistas Hans Geiger (1882-1945) e Ernest Marsden (1889-1970) sob a supervisão do neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937). Esse experimento ficou conhecido como experimento de Rutherford, da folha de ouro ou de Geiger-Marsden.

Na experimentação, foi verificado que a maioria das partículas atravessava a folha de ouro sem sofrer desvios, enquanto algumas sofriam grandes desvios, chegando até a ser refletidas, como representado no esquema.

Rutherford, em um artigo publicado em 1911, propôs um novo modelo de átomo que ficou conhecido como modelo

A massa de 0,5 mol de H₂SO₄ é 98 g.

Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg₂ (NO₃)₂ dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg₂Cl₂ tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:

Hg₂(NO₃)₂ (aq) + 2 NaCl (aq) $\to$ Hg₂Cl₂ (s) + 2 NaNO₃ (aq)

Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.

O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg₂Cl₂ obtida em cada frasco. A massa molar do Hg₂ (NO₃)₂ é 525 g mol^–1, a do NaCl é 58 g mol^–1 e a do Hg₂Cl₂ é 472 g mol^–1.

Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?

Se 4,0 g de NaOH forem solubilizados em 1.000 mL, a concentração teórica da solução será 0,1 mol/L.

As fórmulas dos compostos constituídos pelos íons NH₄⁺ e NO₃^- , nitrato de amônio, e pelos íons A$\ell$³⁺ e SO₄ ^2-, sulfato de alumínio, são, correta e respectivamente:

Uma solução comercial de um algicida contém 30 g de cloreto de N,N-2-metil propilamônio em 100 mL de solução. Para tratar situações de elevada formação de algas, a receita é separar uma alíquota de 5,0 mL da solução comercial, diluindo em água para formar 4,0 L de solução final.

A concentração do princípio ativo, em g L^-1, dessa solução final é, aproximadamente,

Na química existe um modelo cinético-molecular, modelo de partícula ou modelo do gás ideal, que é um modelo idealizado, que não corresponde exatamente ao que ocorre na natureza, entretanto consegue explicar algumas propriedades dos gases. Portanto, de acordo com esse modelo, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):

I.(__)As partículas interagem continuamente, o que significa que, de acordo com esse modelo existem forças atrativas ou repulsivas entre elas.

II.(__)Os materiais gasosos são constituídos de partículas infinitamente pequenas, que se movimentam continuamente no espaço vazio porque têm energia cinética.

III.(__)As partículas podem colidir entre si em um movimento aleatório, transferindo energia de uma partícula para a outra.

Fonte: Eduardo Mortimer et al. Matéria, e energia e vida: materiais, luz e som: modelos e propriedades. São Paulo: Editora Scipione (modificado).

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA dos itens acima, de cima para baixo:

Do que são formadas as coisas? Essa é uma das questões mais antigas da humanidade e várias hipóteses foram levantadas para tentar respondê-la.

Considerando o texto apresentado, avalie as proposições a seguir:

I- Modelo bola de bilhar: Dalton teve a ideia de que deveria ser algo maciço muito pequeno e indivisível, chamado de átomo.

II- Modelo pudim de passas: Thompson identificou partículas negativas, denominadas de elétrons, e supôs que também deveria haver prótons.

III- Modelo Rutherford-Bohr: Rutherford determinou que o átomo é formado por duas regiões (o núcleo e a eletrosfera) e Bohr inferiu que havia neutros permitindo que houvesse um espaço entre as camadas de elétrons dos átomos.

É CORRETO o que se afirma em:

No Brasil, a poluição atmosférica proveniente da queima de árvores emite 2 bilhões de toneladas de gás carbônico por ano.

Dados: massas molares (g.mol^-1 ): C=12; O=16. Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 10²³.

O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,

Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma mistura gasosa formada por CO₂ e CH₄ a 27ºC. A pressão total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO₂ é 0,2 mol.

Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,

Dado

constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol^-1 K^-1

O modelo atômico de Rutherford-Bohr considera a existência de orbitais circulares e elípticos, e o núcleo do átomo é composto por prótons e nêutrons.

A reação do composto As₂ S₅ sólido com uma solução concentrada de HNO₃ resulta na formação do gás NO₂ , de água e dos íons SO₄^2– e AsO₄^3– em solução.

Nessa reação, a participação de 1 mol de As₂S₅ resulta na formação de ___________ de moléculas de água e envolve a participação de _________ de elétrons.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando as duplas de elementos (com seus números atômicos e de massa) à sua respectiva classificação atômica.

Coluna 1

1. ₁₈Ar⁴⁰ e ₂₀Ca⁴⁰

2. ₁₉K³⁹ e ₁₉K⁴⁰

3. ₅B¹¹ e ₆C¹²

Coluna 2

( ) Isótonos.

( ) Isóbaros.

( ) Isótopos.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A produção do aço é tão importante para a sociedade moderna que ela é usada como uma medida do poder econômico de um país. O processo começa com a produção do minério, geralmente o óxido Fe₂O₃ (massa molar 160 g.mol^-1), que é reduzido em uma série de reações redox e ácido-base de Lewis. Parte dessas reações é mostrada a seguir.

3 Fe₂O₃ + CO → 2 Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO → 3 FeO + CO₂

FeO + CO → Fe + CO₂

Considerando que na produção de ferro (massa molar 56 g.mol^–1) também é liberado para a atmosfera dióxido de carbono (massa molar 44 g.mol^–1), a massa de dióxido de carbono liberada por quilograma de ferro obtido é igual a

Para a obtenção de 20,80 g de sulfato de bário, são utilizadas 24,00 g de nitrato de bário para reagirem com excesso de sulfato de sódio.

Dada a equação: Ba(NO₃)₂ (aq) + Na₂SO₄(aq) BaSO₄(aq) + 2NaNO₃(aq)

Assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o rendimento percentual da reação.

Qual o volume de HC𝓁 P.A a ser medido para preparar 100 mL de solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Dados para o HC𝓁 concentrado: t(titulo) = 37% (m/m); d=1,19 g∙cm^-3.

A reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico é expressa pela equação:

HC𝓁 + NaOH → NaC𝓁 + H2O

Determine o volume de HC𝓁, na concentração 0,05 mol∙L^-1, necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol∙L^-1 de NaOH. Dados: C𝓁 = 35,5 g∙mol^-1; Na = 23 g∙mol^-1; O = 16 g∙mol^-1; H = 1 g∙mol^-1.

É possível que algum candidato tenha na bolsa uma barra de chocolate, ou até mesmo balas, como fonte de nutriente. Nosso organismo, heterotrófico, precisa da glicose (C₆H₁₂O₆) proveniente da alimentação para sobreviver e o hormônio da insulina deve estar presente, para permitir a entrada do carboidrato nas células. Uma empresa de táxi situada no centro da cidade convocou o corpo de bombeiros e o SAMU (Serviço de Atendimento Móvel de Urgência) para o resgate de um jovem de 315 kg que, devido a um mal súbito com desmaio, ficou preso entre os bancos de um dos automóveis da frota e não conseguia levantar-se sozinho. Após a análise médica e estabilização do paciente, foi constatado um quadro de hipoglicemia. Se o nível de glicose do paciente for de 43 mg/dL (considere 1dL = 0,1 L), a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose resultará no valor aproximado de:

(Dados de massas molares: C = 12,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; e, H = 1,0 g/mol.)

O ácido tânico é uma substância com propriedades antioxidante e anti-inflamatória muito utilizado na indústria farmacêutica. A Figura abaixo mostra a sua estrutura química. Marque a alternativa que mostra o valor correto da massa molar do ácido tânico.

Dados: ${}_8^{16}O,{}_6^{12}C,{}_1^{1_{}}H$ .

Encontrou-se uma amostra de 2,5 g de água de um poço artesiano contendo 5,4 μg de Zn²⁺. Qual é a concentração de Zn²⁺ em partes por milhão?

Dado: ppm = x10⁶