Questões de Concurso sobre Química Cinética

Ao evaporar uma solução com 700ml de solvente, sendo sua concentração comum de 5g/L, qual a massa do soluto obtida?

As reações de substituição nucleofílica são um dos tipos de reações mais comuns e versáteis da química orgânica. Em relação às reações de substituição nucleofílica, analise as assertivas abaixo e assinale V, para verdadeiras, ou F, para falsas.

( ) A reação SN2 ocorre em duas etapas com a formação de intermediários.

( ) Em uma reação SN2, o nucleófilo ataca o lado oposto ao grupo de saída.

( ) As reações apresentam uma cinética de primeira ordem, de acordo com a lei da velocidade: velocidade = k x [Nu:-].

( ) Na reação SN2, a velocidade da reação depende da concentração do substrato e do nucleófilo.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Ao misturar AgNO₃ e NaCl em solução aquosa, formará um sal insolúvel (NaNO₃) e um sal solúvel (AgCl).

A adição de 5 g de soluto em 250 mL de solvente produz uma solução 2% m/V.

Na reação Cu_(s) + 2Ag⁺_(g) → Cu²⁺_(aq) + 2Ag_(s), o balanço de massa está correto, porém o balanço de carga está incorreto.

Carbonato de potássio di-hidratado foi utilizado no preparo de 500,00 mL de solução aquosa 0,50 mol/L. O produto comercial disponível no laboratório apresenta um grau de pureza (teor máximo) de 95% (m/m).

Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16.

O valor que mais se aproxima da massa (em gramas) desse produto comercial necessária para preparar 500,00 mL da solução é:

No experimento envolvendo uma reação ácido-base, 20,00 mL de solução aquosa padronizada de ácido clorídrico 0,50 mol/L foram adicionados a 20,00 mL de solução aquosa padronizada de carbonato de potássio 0,50 mol/L. Nas CNTP, o volume (em cm³) de dióxido de carbono produzido nesse experimento foi:

Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.

A respeito da construção do modelo atômico pela mecânica quântica, assinale a alternativa correta.

Um estudante, em laboratório, e utilizando corretamente equipamentos de proteção individual, organizou todos os reagentes e vidrarias necessários para realizar uma titulação. Em um Erlenmeyer, ele adicionou 25 mL de uma solução de ácido oxálico, H₂C₂O₄, que possui dois hidrogênios ionizáveis. Na bureta, o titulante por ele utilizado foi o NaOH(aq) com concentração 0,1 mol.L^-1. Ao realizar, cuidadosamente, a titulação, o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução básica. Portanto, a concentração em mol.L^-1 do ácido oxálico é:

Uma solução de NaOH 0,1 M foi preparada e, em seguida, padronizada utilizando o biftalato de potássio (BFK – C₈H₅KO₄). Inicialmente, o técnico de laboratório transferiu amostras de BFK de mesma massa (0,4 g) para 3 erlenmeyers, contendo água destilada e duas gotas de fenolftaleínas. O volume médio de titulante gasto foi 19,5 mL. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o valor da concentração real e o fator de correção da solução de NaOH.

Determinado técnico de laboratório precisou preparar, a partir de solução estoque, 100,0 mL de uma solução aquosa de HCl 4,0 M. Esta solução será utilizada em tratamento de água e efluentes para correção de pH. Ao avaliar a FISPQ do composto em questão o técnico de laboratório encontrou as seguintes informações:

Assinale o volume de solução estoque necessário para o preparo de 100,0 mL da solução aquosa de HCl 4,0 M.

(Efetue os cálculos considerando uma casa decimal após a vírgula.)

Na tarde de 6 de maio de 1937, ocorreu a explosão do Hindenburg (considerada a maior aeronave construída), resultando em 36 mortos. A falha em uma das válvulas do compartimento de gás hidrogênio, utilizado para manter a aeronave no ar, combinado com uma pequena faísca, causou uma grande explosão que tomou toda a extensão da aeronave em apenas 30 segundos. A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio é rápida, e tem como produto a água. Considere que, durante a investigação do acontecido, um modelo do dirigível Hindenburg foi criado em pequena escala. Neste, uma massa de 528 g de gás hidrogênio escapou intencionalmente da válvula e reagiu completamente com o gás oxigênio. O número de mols de gás oxigênio necessário para a reação completa foi de:

(Dados de massas molares: O = 16,0 g/mol e H = 1,0 g/mol.)

Para que a equação química abaixo fique corretamente balanceada os valores dos coeficientes a, b, c e d devem ser respectivamente:

𝒂𝑨𝒍(𝒔) + 𝒃𝑯𝑪𝒍(𝒂𝒒) → 𝒄𝑨𝒍𝑪𝒍_𝟑 (𝒂𝒒) + 𝒅𝑯_𝟐 (𝒈)

Na avaliação de impactos ambientais, a quantificação das emissões de gases ácidos pelos processos antrópicos é de extrema importância, tendo em vista que esses poluentes reagem na atmosfera, podendo gerar chuva ácida.

Como ferramenta de cálculo para comparar as emissões dos gases ácidos pode-se utilizar o potencial de acidificação (PAc), que é medido em quilograma equivalente de dióxido de enxofre (kg eq. SO₂ ).

Inicialmente calcula-se um fator de equivalência (FE) pela fórmula: $FE=\frac{n}{m_m}x32$, sendo n o número de hidrogênios ionizáveis do ácido que se forma devido às reações do gás ácido na atmosfera e m_m, a massa molecular do gás ácido em questão, em g/mol.

Conhecido o gás ácido e sua massa, o PAc em kg eq. de SO₂ é calculado da seguinte forma: PAc= ∑ FE_i×m_i , sendo FE_i o fator de equivalência para o gás ácido “i”; e m_i a massa do gás ácido “i”.

Supondo a emissão de 100 kg de SO₂ e 144 kg de NO₂ , assinale a opção que indica o PAc em kg eq. SO₂ .

Dados: a m_m do SO₂ é de 64 e a do NO₂ é de 46. Para verificar n considere que as reações do SO₂ e do NO₂ na atmosfera irão gerar, respectivamente, H₂SO₄ e HNO₃ .

Os alimentos que ingerimos são digeridos no nosso organismo com o objetivo de fornecer energia para as nossas funções vitais. Uma equação global geral para esse processo completo é a que representa a degradação da glicose (C₆H₁₂O₆) em dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O).

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6CO₂ + 6 H₂O

Se 900 g de C₆H₁₂O₆ forem consumidos por uma pessoa durante certo período, qual será a massa de CO₂ produzida?

Um íon monoatômico em estado X^{2 +} contém 24 elétrons e 30 nêutrons.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica, respectivamente, o número atômico (Z) e o número de massa (A) desse átomo.

Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química:

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução aquosa de CaBr₂ com concentração de 0,05 mol L^-1.

A massa, em gramas, de soluto a ser empregada no preparo dessa solução corresponde a

Dado

massas molares:

Ca = 40 g mol^-1

Br = 80 g mol^-1

Um processo para obtenção de dióxido de cloro, C$\ell$ O₂, para branqueamento de papel baseia-se na reação representada a seguir:

NaC$\ell$ O₃(aq) + ½ H₂O₂(aq) + ½ H₂SO₄ (aq) → C$\ell$ O₂(g) + ½

Na₂ SO₄(s) + H₂O($\ell$) + ½O₂(g)

(Otimização de uma Unidade Industrial de Produção de

Dióxido de Cloro (ua.pt))

Sabendo que o volume molar dos gases nas CATP é 25 L.mol^-1, para cada tonelada de clorato de sódio, NaClO₃ (massa molar 106 g.mol^-1) consumida, o volume total de gás produzido nas CATP, para um processo com 95% de rendimento, é de, aproximadamente,

A massa molar de um elemento é a massa por mol de seus átomos, e a massa molar de um composto molecular é a massa por mol de suas moléculas. Portanto a massa molar de um composto iônico é a massa por mol de suas fórmulas unitárias. Sobre este breve conceito, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) e em seguida marque a alternativa correta:

( ) 1 unidade de H₂O tem massa de 18,0 u e 1 mol de H₂O tem massa de 18g.

( ) 1 unidade de CO₂ tem massa de 56,0 u e 1 mol de CO₂ tem massa de 56g.

( ) 1 molécula de NaCl tem massa de 68,2 u e 1 mol de NaCl tem massa de 68,2g.

( ) 1 molécula de NaCl tem massa de 58,5 u e 1 mol de NaCl tem massa de 58,5g.

( ) 1 unidade de CO₂ tem massa de 38 u e 1 mol de CO₂ tem massa de 38g.