Questões de Concurso sobre Química Cinética

Com relação ao tema cinética química, é correto afirmar que:

Um estudante de Química em uma aula de Química Analítica Experimental misturou 25 mL de uma solução 0,2 mol.L^-1 de Ca(NO₃)₂ e 25 mL de uma solução 0,1 mol.L^-1 de Na₃(PO₄) e observou a formação de um precipitado. O estudante fez as seguintes afirmações sobre o experimento:

I - O precipitado formado é Ca₃(PO₄)₂ e tem massa molar 310,18 g.mol^-1 (Massa Molar: Ca = 40,08 g.mol^-1, O =16 g.mol^-1 e P = 30,97 g.mol^-1).

II - Considerando uma precipitação completa, a massa do sólido obtido é de aproximadamente 0,388g.

III - A concentração dos íons Ca²⁺ em solução é de 0,025 mol.L^-1.

IV - A concentração dos íons Na⁺ em solução é de 0,1 mol.L^-1.

Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas.

Na combustão completa do eteno, se 23,40 gramas de água são formados na reação, assinale a opção que apresenta quantos gramas de gás oxigênio foram consumidos.

Numa amostra de 1,5267 g foi determinada a quantidade de Fe(III) pela redução coulométrica a Fe(II) em um cátodo de platina.

Calcule a percentagem de Sulfato de Ferro (III), Fe₂(SO₄)₃, (M = 400,00 g.mol^–1) na amostra se 192,97 C foram necessários para a redução de Fe(III) a Fe(II).

O ácido nítrico “concentrado” pode ser adquirido em frascos de 1,00 L contendo 70,0% (em massa) do ácido, com densidade 1,42 g mL ^-1 (a 25 °C). Com base nessas informações, é correto afirmar que:

Um estudo cinético da reação 2A + 2B → produtos foi conduzido, produzindo os resultados mostrados na tabela abaixo.

Considerando tais resultados, assinale a alternativa que contém a lei de velocidade correta para a reação.

Uma mistura de bromobenzeno com água foi submetida a uma destilação com arraste de vapor atingindo a pressão de vapor de 760 mmHg a 95,3°C. Nessa temperatura, as pressões de vapor do bromobenzeno e da água são, respectivamente, iguais a 119 mmHg e 641 mmHg. O destilado produzido terá como percentual, em peso de bromobenzeno, aproximadamente:

(Dados, Água = 18g/mol; Bromobenzeno= 157g/mol)

Durante uma operação industrial, 800 L de uma solução aquosa 0,10 mol L^-1 de NaNO₃ foram completamente misturados com 200 L de uma solução aquosa 0,20 mol L^-1 de Mg(NO₃)₂ . Assumindo que os solutos se encontram completamente dissociados, a concentração de íons nitrato, em mol L^-1 , na solução formada na mistura é igual a:

A densidade de uma amostra de vidro pode ser determinada pelo método de imersão, no qual o sólido é pesado cuidadosamente e, em seguida, transferido para um instrumento volumétrico graduado, como uma proveta, parcialmente cheio de um solvente menos denso que a evidência coletada. Assim, o volume de líquido deslocado por ele é igual ao seu volume. Por não ser destrutiva, essa técnica permite que os fragmentos sejam recuperados e utilizados em análises posteriores.

Com base nessas informações e dado que um fragmento de vidro recuperado em um local de crime tenha massa igual a 3,74 x 10⁴ mg e o volume deslocado de líquido na proveta tenha sido de 0,0139 dm³, é correto afirmar que a densidade dessa evidência forense terá sido

Tendo o texto 1A04 como referência inicial e considerando-se M_H = 1,00 g/mol, M_c = 12,00 g/mol e M_o = 16,00 g/mol, caso se queira preparar 100 mL de uma solução 0,040 mol/L de ninidrina em acetona, a massa de ninidrina a ser dissolvida será igual a

O RDX, explosivo de grande aplicação militar, tem a seguinte fórmula molecular:

-

C₃H₆N₆O₆

-

Assim, qual a massa de Nitrogênio em uma embalagem de 11, 1 kg de RDX?

-

Dados: Massas atômicas: C= 12, H = 1, N = 14 e O= 16.

Um determinado contaminante será analisado por espectrofotometria. Para construir a curva padrão, foram determinadas as absorbâncias de soluções com as seguintes concentrações do contaminante:

Uma técnica de laboratório determinou a equação da reta (A em função da concentração), em seguida mediu a absorbância de uma amostra de água contaminada, encontrando 0,0136. Dessa forma, pode-se concluir que a concentração do contaminante na amostra de água é:

A reação de oxidação do ácido sulfídrico pelo permanganato de potássio, na presença de ácido sulfúrico, produz sulfato de potássio, sulfato de manganês (II), água e enxofre. Caso uma amostra de 500 g contenha 3,4 % de ácido sulfídrico, a quantidade de enxofre produzida será de:

Um dos produtos liberados emergencialmente como sanitizante, no combate à pandemia do coronavírus, foi a água oxigenada, que se trata de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio. Nesse caso, recomendou-se a utilização de água oxigenada com concentração 10 volumes(30,36 g/L). Um laboratório recebeu um lote de água oxigenada que, segundo o fabricante, apresentava essa concentração. Para verificar se a concentração estava correta, realizou-se uma titulação com permanganato de potássio em meio ácido:

𝐻₂𝑂₂ + 𝑀𝑛𝑂₄⁻ + 𝐻⁺ → 𝑀𝑛²⁺ + 𝐻₂𝑂 + 𝑂₂

Considerando que a concentração da água oxigenada era, de fato, 10 volumes, qual o volume de solução padrão de permanganato de potássio 0,50 mol/L foi utilizada para reagir completamente com 12,5 mL da água oxigenada?

De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo, CETESB, dentre os poluentes atmosféricos mais frequentes nos grandes centros urbanos, relata-se o monóxido de carbono, o dióxido de enxofre, o ozônio, o dióxido de nitrogênio e a amônia.

Dentre os poluentes atmosféricos relatados pela CETESB, o que pode causar a elevação dos valores de pH da água da chuva é a substância de massa molar igual a

A elaboração de representações científicas é muito importante para organizar observações e conclusões resultantes do trabalho de pesquisa dos cientistas. Na Química, um dos mais emblemáticos exemplos dessa prática são os modelos atômicos. Cada um reúne a contribuição de diversos estudiosos, apesar de geralmente ser atribuído a apenas um deles. Nas alternativas abaixo, são apresentados alguns dos modelos atômicos (por meio da referência nominal aos seus respectivos elaboradores) e os nomes de alguns cientistas cujos trabalhos, citados entre parênteses, contribuíram para a elaboração de alguns desses modelos. Podemos afirmar que a relação entre o modelo atômico e o estudioso cujo trabalho contribuiu para a construção do respectivo modelo está corretamente apresentada na alternativa:

Na figura a seguir é esboçado o gráfico do fator de compressibilidade dos gases genéricos A e B, em função da pressão, sob temperatura ambiente.

Pressão (atm)

Em relação ao gás A, sob temperatura ambiente e na faixa de pressões mostrada, o gás B apresenta

No preparo de uma solução de cloreto de potássio 0,3 N (KCl, Eq.: 74,56) são dissolvidas 22,4 g de cloreto de potássio em água; completa-se 1 litro. Podemos afirmar que 1 mL desta solução contém quantos mg de K?

No estado fundamental, a distribuição eletrônica dos átomos de enxofre corresponde a

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

O número de elétrons na camada de valência desses átomos corresponde a

O gás nitrogênio (N2) é o que se encontra em maior proporção no ar atmosférico. Por ser considerado um gás inerte, ele pode estar presente em diversos processos laboratoriais e industriais. Sua obtenção é feita através da liquefação fracionada do ar atmosférico. Supondo que, a partir desse processo, obteve-se uma amostra de 280g desse gás, é correto afirmar que o volume ocupado por ele sob condições normais de temperatura e pressão foi de

Dado: MMN = 14 g/mol