Questões de Concurso sobre Química Cinética

_______________, consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra ____________com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida como ___________.

Diante do texto exposto, assinale a alternativa que preencha as lacunas corretamente:

Sabendo que o HC𝓁 concentrado (pró-análise) tem densidade 1,18 g.cm³ e concentração de 37% em massa, a neutralização de 1,0 kg de Mg(OH)₂ (s) vai consumir um volume de HC𝓁 concentrado de, aproximadamente,

Dentro das diversas fórmulas, um dos cálculos para expressar uma concentração química de uma determinada solução é a porcentagem, o qual pode ser feita de três maneiras. Quando a porcentagem for expressa por peso e volume podemos dizer que:

Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem mais de uma etapa na qual cada uma delas possui sua própria constante de velocidade e energia de ativação. Para a reação em fase gasosa entre óxido nítrico (NO) e bromo (Br₂) foi proposto o mecanismo em duas etapas a seguir, em que k₁, k_-1 e k₂, representam as constantes de velocidade envolvidas em cada etapa:

Etapa 1: 2 NO(g) $\begin{array}{c}{k}_1\\ \rightleftharpoons \\ k_{-1}\end{array}$ N₂O₂(g) (rápida, equilíbrio)

Etapa 2: N₂O₂(g) + Br₂(g) $\stackrel{k_2}{\to }$ 2NOBr (lenta)

A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k₁, k_-1 e k₂ por meio da expressão:

Em um experimento, realizou-se um estudo cinético da seguinte reação química:

2 N₂O₅ (g) → 4 NO₂ (g) + O₂ (g)

Esse estudo indicou que essa é uma reação química de primeira ordem e que a constante de velocidade é igual a 3,4 x 10^-4 s^-1 a 25ºC.

Para uma concentração de N₂O₅ igual a 0,2 mol L^-1, a velocidade da reação, em mol L^-1 s^-1, corresponde a

Uma técnica de laboratório deseja preparar uma solução 1,5 mol/L de cloreto de sódio, dissolvendo 175,5 g de cloreto de sódio em um volume de água. Considerando as massas molares do sódio do cloro como sendo 23,0 g/mol e 35,5 g/mol, respectivamente, assinale a alternativa correta que indica o volume da solução obtido nessas condições.

Um técnico de laboratório encontrou um frasco com 60 mL de uma solução 1 mol/L de MgCl₂ e adicionou 540 mL de água a essa solução. Qual é a nova concentração de íons cloreto em mol/L?

Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.

( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.

( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.

( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

O carbonato de cálcio é um dos componentes do giz escolar usado em quadro verde. Quantos gramas de cálcio tem em 25 gramas de carbonato de cálcio? Dados MM (g/mol): C = 12,0; O = 16,0; Ca = 40,0

Em 500 mL de uma solução 0,05 M de CuSO₄, há 0,05 mol de íons.

Qual o valor da soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento da reação de combustão completa do octano?

O álcool 70% é muito utilizado na rotina laboratorial para descontaminação de bancadas e de superfícies e desinfecção das mãos dos analistas. Para o preparo de uma solução de 1 litro de álcool a 70%, a partir de álcool a 96%, são necessários, aproximadamente,

Um dos aparelhos usados na radioterapia externa é a Bomba de Cobalto, que contém uma fonte de cobalto-60 selada. O isótopo estável e natural do cobalto é o cobalto-59 (⁵⁹Co). O isótopo natural, em relação ao isótopo cobalto-60, possui:

A massa molar de um gás ideal não influencia no valor de sua densidade.

A densidade de um gás ideal depende da pressão e da temperatura em que ele se encontra.

A investigação da relação entre o volume e a temperatura de um gás mostra que gases sofrem contração quando sujeitos a um aumento significativo de temperatura. Quando a pressão e a quantidade de matéria de um gás são mantidas constantes, o volume desse gás é inversamente proporcional à temperatura.

Considere a decomposição térmica de 245 g de KCℓO₃ e determine a massa de O₂ produzida juntamente com 149 g de KCℓ.

O composto H₃BO₃ (massa molar = 61,6 g/mol) é um sólido branco cristalino que, ao ser solubilizado em água, forma o ácido bórico, um ácido monoprótico, que em dada temperatura apresenta Ka = 5 x 10^–10. Nessa condição de temperatura, usando-se um balão volumétrico de 100 mL e água destilada para se preparar uma solução de ácido bórico com pH = 5,0, a massa de H₃BO₃ que deve ser pesada é igual a

Considere-se que a reação para a produção de biodiesel ocorra a partir de 1 mol de triglicerídeo (TRIG) e 3 mols de metanol (MET), na presença de um catalisador (NaOH), para formar monoésteres de ácidos graxos (BIO = biodiesel) e 1 mol de glicerina (GLI), conforme a equação que se segue.

1 TRIG + 3 MET → BIO + 1 GLI

Com base nessa hipótese e considerando-se a massa molar do metanol igual a 32 g/mol e a massa molar da glicerina igual a 60 g/mol, é correto afirmar que, se forem utilizados 960 kg de metanol na presença de um excesso de triglicerídeos, para um rendimento de 80% a massa resultante de glicerina será de 480 kg.

Em um experimento à temperatura constante, duas situações foram testadas ao mesmo tempo. Um gás A, que estava em um container de 750 ml e uma pressão de 1000 Torr foi transferido para um recipiente de 5 l. Um gás B com um volume inicial de 0,7 l a 600 Pa foi comprimido a 200 ml. Sabe-se que a massa molar do gás A é 76 g/mol e do gás B é 132 g/mol e as constantes universais dos gases é 62,3637 L.Torr.K^-1 .mol^-1 e 8,314462 m³ .Pa.K^-1 .mol^-1 . Considerando essa situação, assinale a alternativa que contenha as pressões finais dos dois gases corretas.