Questões de Concurso sobre Química Cinética

Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio segundo a reação a seguir:

H₂PO₃F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂PO₃F(aq) + 2 H₂O(l)

Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L^-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na₂PO₃F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?

O modelo de Rutherford descreve o átomo formado por duas regiões distintas: um núcleo positivo e uma eletrosfera negativamente carregada. Nesse modelo, os elétrons circundam o núcleo em órbitas instáveis que sucessivamente tendem ao núcleo.

O NO produzido na estratosfera pela reação do N₂O com o átomo de oxigênio participa da destruição do ozônio na atmosfera.

O NO produzido reage com o ozônio abstraindo um átomo de oxigênio, produzindo o NO₂.

Para determinar a expressão da velocidade da reação do NO com o ozônio foram realizados em laboratório, experimentos cujos dados estão na tabela a seguir.

De acordo com os dados, assinale a expressão que descreve a lei da velocidade da reação.

A respeito da química dos metais de transição, podemos dizer que:

Sabendo-se que um mol de bário pesa 56 g, um de oxigênio pesa 16 g e um de hidrogênio pesa 1 g, um litro de uma solução 0,2 mol/L de Ba(OH)₂ contém 18 g dessa base.

Assinale a opção que descreve a forma correta e mais segura para preparar 100 mL de uma solução 1 mol.L^-1 de H₂SO₄ a partir de uma solução comercial 98% (densidade = 1,84 g.mL^-1) e 100 mL de uma solução aproximadamente 1 mol.L^-1 de NaOH a partir de NaOH sólido, respectivamente.

Considerando que os átomos de oxigênio possuem os isótopos ^𝟏𝟔𝑶, ^𝟏𝟕𝑶 𝒆 ^𝟏𝟖𝑶. O carbono possui os isótopos ^𝟏𝟐𝑪, ^𝟏𝟑𝑪 𝒆 ^𝟏𝟒𝑪.

I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO₂.

II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção.

III. A molécula mais pesada encontrada é o ¹⁴𝐶¹⁸𝑂₂.

Assinale a alternativa correta.

“Ele faria 19 anos no próximo final de semana”, disse a mãe, emocionada, ao falar do jovem Jeffy, vítima fatal do incêndio na cozinha industrial do Restaurante Pistan Grill. Segundo o corpo de bombeiros, uma panela contendo óleo foi esquecida no fogo e, ao perceber o incêndio, o jovem arremessou uma certa quantidade de água. Contudo, o uso de água nessas situações oferece riscos, uma vez que resulta em um tipo de explosão decorrente do contraste térmico entre a água e o óleo. O recomendado, nesses casos, é o uso de substâncias capazes de reagir com o óleo ou gordura em chamas gerando espuma (reação de saponificação), que inibe a captação de oxigênio e a formação de gases inflamáveis. A imagem apresenta uma reação de saponificação, sendo R e R’ representações de cadeias orgânicas:

Considere que a reação simbolizada foi estudada no quesito cinético. Os dados empíricos das velocidades iniciais medidas para diferentes concentrações iniciais dos reagentes são mostrados no quadro:

Com base nas informações fornecidas, a velocidade da reação (em mol . L^-1 . s^-1),quando [A] = 0,30 mol . L^-1 e [B] for 0,10 mol . L^-1, será de:

No interior dos motores de combustão interna ocorrem combustões incompletas, com emissão de hidrocarbonetos que não reagem e de subprodutos intermediários como monóxido de carbono e óxidos de nitrogênio.

A utilização de catalisadores automotivos é uma ferramenta que permite a diminuição da emissão de tais poluentes, garantindo a preservação da qualidade do ar nos centros urbanos.

Os catalisadores promovem reações

Quais produtos seriam formados a partir das reações abaixo, respectivamente?

Ainda no que diz respeito ao processo de diluição em laboratórios de química, em um trabalho cotidiano, foram adicionados 200 mL de uma solução aquosa de determinado produto de concentração 60 g/L a 300 mL de uma solução do mesmo produto de concentração 120 g/L. Então, ao final do processo, a concentração da solução final será

A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. O cálculo estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos exatas. Supondo-se a necessidade de realização de um cálculo de relação entre massa e massa, a massa de óxido cúprico obtida por meio de 4 gramas de cobre metálico (massas atômicas: O = 16 e Cu = 63,5) é de aproximadamente

Considerando-se que R = 0,0821 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ seja a constante universal dos gases perfeitos, é correto afirmar que, caso uma solução de ureia a 0,01 mol/L apresente comportamento ideal à temperatura de 300 K, a pressão osmótica dessa solução será igual a

Uma reação de ordem zero pode ser expressa como “velocidade = constante de velocidade”.

Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×10²³ mols.

Calcule a concentração (mol l^-1) de uma solução de benzotiazol (C₇H₅NS) quando 202,5 g de benzotiazol são diluídos em 250 ml de água.

Dados:

N = 14 g mol^-1 e H = 1,0 g mol^-1, C = 12 g mol^-1 e S = 32,0 g mol^-1.

Assinale a alternativa correta.

Um composto possui em sua composição 16,0% de carbono, 2,7% de hidrogênio, 38,0% de nitrogênio e 43,3% de oxigênio. Para o cálculo das massas de cada átomo da molécula, simulamos uma situação em que temos 100 g do composto e para saber a fórmula empírica do composto, dividimos pela massa molar de cada átomo (C = 12g mol^-1, H = 1g mol^-1, N = 14g mol^-1 e O = 16 g mol^-1).

Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol^-1. Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

No estudo da cinética de uma reação química existem dois tipos de reações: a reação elementar e a reação não elementar. Dentre as opções abaixo, a que se enquadra, perfeitamente, nas características de uma REAÇÃO ELEMENTAR é:

Uma solução aquosa com um volume total de 100 mL possui uma concentração de soluto de 0,4 mol/L.

Qual a quantidade de água, em mL, que deverá ser adicionada para que a concentração do soluto seja reduzida para 0,04 mol/L?

Sobre cinética química, é correto afirmar que: