Questões de Concurso sobre Química Cinética

Situação hipotética: Para a determinação da concentração de Cu²⁺ em uma bebida supostamente contaminada, foi utilizada a volumetria de complexação com EDTA. O álcool de uma alíquota de 100 mL dessa bebida foi evaporado, e o volume novamente completado a 100 mL com água pura. Após ser tamponada a pH 10, essa alíquota de 100 mL foi titulada com 12,5 mL de EDTA 0,004 mol/L. O único metal presente na amostra era o cobre, cuja massa molar é de 63,55 g/mol. Assertiva: Nessa situação, a concentração de cobre na bebida é maior que 25 mg/L.

Situação hipotética: Um minério contendo magnetita (Fe₃O₄) foi analisado pela dissolução de uma amostra em HCl concentrado, o que resultou em uma mistura de Fe²⁺ e Fe³⁺. Depois de adicionado HNO₃ para oxidar o Fe²⁺ a Fe³⁺, a solução resultante foi diluída com água e todo o Fe³⁺ foi precipitado como Fe(OH)₃ pela adição de NH₄OH. Após filtragem e enxágue, o resíduo foi calcinado, resultando em Fe₂O₃ puro. Assertiva: Nesse caso, a massa de Fe₃O₄ presente na amostra é corretamente calculada multiplicando-se por 2/3 a massa de Fe₂O₃ obtida ao final do processo.

A determinação do abaixamento crioscópico é bastante didática para a verificação das propriedades coligativas em disciplinas experimentais de físico-química. Em um experimento, foram realizadas duas leituras do ponto de congelamento de uma amostra de 5 mL de terc-butanol, uma antes e outra após a adição de hexano (M = 86 g/mol). O abaixamento crioscópico (∆T_f) observado após a adição de hexano foi de 4 K. Admita que a constante crioscópica do terc-butanol (K_f) seja 8,3 K ∙ kg ∙ mol⁻¹, que a densidade do terc-butanol seja 790 g/L, que a densidade do hexano seja 660 g/L e que ∆T_f = K_fb, em que b representa a molalidade do hexano no solvente terc-butanol.

Considerando-se o experimento descrito na situação hipotética em tela, é correto afirmar que o volume utilizado de hexano foi

Uma amostra de massa 2,567 g contém misturadas duas substâncias: cloreto de cálcio e nitrato de sódio. Adicionou-se a esse sistema uma solução de nitrato de prata que induziu imediatamente a formação de um precipitado. Esse precipitado, depois de filtrado e seco, foi pesado, encontrando-se a massa de 3,879 g. Por meio da análise gravimétrica, pode-se prever que o percentual de cloreto de cálcio na mistura equivale, aproximadamente, a:

(Dados, em g/mol Ca=40, Cl=35,5, O=16, N= 14, Ag=107).

O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na_(s) + H_2(g) → 2NaH_(s).

A lei de velocidade de uma reação é determinada experimentalmente e não pode, em geral, ser obtida a partir da equação química da reação.

Ao misturar 175 mL de etanol puro com água até alcançar o volume desejado de 250 mL, a solução obtida será de etanol 70% v/v.

Considere a seguinte equação química não balanceada:

Fe₂O_3(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)

Se 26g de óxido férrico reagir com monóxido de carbono, a massa de ferro produzida será aproximadamente de:

Dados: Fe= 56 g/mol e Fe₂O₃ = 160 g/mol.

Fertilizantes são compostos químicos que fornecem nutrientes às plantas. Também conhecidos como inorgânicos ou sintéticos, os fertilizantes minerais são extraídos do solo ou de minas e, posteriormente, transformados em compostos químicos nas indústrias especializadas. Entre os compostos químicos utilizados, encontram-se o fosfato de amônio, o sulfato de potássio e o nitrato de sódio. A alternativa que apresenta a fórmula dos compostos citados, respectivamente, é:

O amaciamento da água decorre da adição de substâncias para diminuir a dureza. Um desses procedimentos consiste em adicionar soda ou cal, conforme mostram as equações a seguir:

CO₃^2-(aq) + Ca(OH)₂(aq) CaCO₃ (s) + 2 OH^-(aq) (I)

2 OH^-(aq) + Ca(HCO₃ )₂ (aq) CaCO₃ (s) + 2 H₂O($\ell$ ) (II)

A adição de uma solução ácida nos sistemas em equilíbrio I e II provocaria

Os vapores constituem a fase gasosa de uma substância que nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) é líquida ou sólida.

Uma amostra de 5 g de solo contendo ferro (Fe²⁺ e Fe³⁺) foi solubilizada em meio ácido e posteriormente todo o ferro presente foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado (Fe₂O₃.nH₂O). O precipitado foi então filtrado e calcinado recuperando todo o ferro da amostra na forma de óxido de ferro (Fe₂O₃) que pesou 2,560 g. Assinale a resposta que apresenta, aproximadamente, o percentual em massa de ferro total no solo: Massa molar: Fe= 56g/mol;

Em 1769, James Watt inventou uma máquina que não necessitava da força animal ou humana para gerar movimento. Esse feito revolucionou a atividade industrial e foi o embrião dos motores à combustão interna utilizados atualmente. O funcionamento do motor de quatro tempos pode ser explorado nas aulas de ciências, ao abordar o comportamento das reações de combustão e as transformações gasosas. Considerando o tema, analise os itens a seguir.

I. As reações de combustão são espontâneas.

II. Uma transformação gasosa isobárica ocorre a temperatura constante.

III. Uma compressão gasosa adiabática não envolve trocas de calor.

IV. Os gases aquecidos apresentam pressão total maior comparado aos gases resfriados.

Está INCORRETO o que se afirma em

Um técnico laboratorista precisa preparar 100,0 mL de uma solução de NaCl com concentração de 0,3 mol/L. Qual a massa, em gramas (g), que o técnico deve pesar na balança analítica?

Considere: Massa molar do NaCl= 58,0 g/mol

O modelo atômico de Dalton enuncia a indivisibilidade do átomo, bem como as características elétricas da matéria.

É possível determinar a massa molar de um gás apolar conhecendo-se apenas o volume ocupado por ele e a sua temperatura.

O metanol é usado como combustível de aviões a jato e em certos carros de corrida e pode ser produzido a partir da reação entre o hidrogênio e o monóxido de carbono. Da reação de 712 g de CO e 130 g de H₂, qual a massa de reagente em excesso que permanece após todo o reagente limitante ser consumido?

CO_(g) + H_2(g) → CH₃OH_(l)

Um gás a 0 ºC e a 1 atm de pressão está nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP).

O transporte de cilindros de gases deve obedecer a normas de segurança para cargas perigosas, pois acidentes com estes produtos podem causar prejuízos à vida humana e ao meio ambiente. Recentemente um cilindro com 10m³ de gás oxigênio, à 27ºC e 200atm sofreu um acidente durante o transporte e ocorreu um vazamento, a pressão do cilindro baixou para 100atm e a temperatura foi mantida.

Considerando comportamento de gás ideal, a quantidade aproximada de quantidade de matéria (número de mols) de gás oxigênio que vazou para o ambiente, corresponde a

Dado: R = 0,082 atm.L.mol^–1 . K^–1

O bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O, massa molar = 381,37 g.mol^-1) é um padrão primário frequentemente usado para a padronização de soluções ácidas.

A equação química nesta titulação é:

B₄O₇^2- + 2 H⁺ + 2 H₂O → 4 H₃BO₃

Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeu-se à titulação contra solução de HC$\ell$ (na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HC$\ell$ foram consumidos.

A concentração da solução de HC$\ell$ , em mol.L^–1, é, aproximadamente, igual a