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Em uma aula prática, no preparo de uma solução de ácido nítrico (HNO3), um químico retirou uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada de estoque, transferiu para um balão de 100 mL e completou seu volume com água até a linha de aferição. Sabe-se que a solução de estoque tinha as seguintes descrições:
• Porcentagem em massa: 70 % m/m
• Massa molar: 63 g/mol
• Densidade: 1,4 g/mL
Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?
Menor que 0,3.
Entre 0,3 e 0,6.
Entre 0,6 e 0,9.
Maior que 0,9.