Seu próximo nível começa aqui
Seu desenvolvimento não pode ter limites. Garanta sua Assinatura Ilimitada e libere uma preparação completa com os melhores professores do Brasil.
Em uma aula prática de cinética química no laboratório do...
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
Em uma aula prática de cinética química no laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a decomposição do peróxido de hidrogênio (𝑯𝟐𝑶𝟐), representada pela seguinte equação:
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g)
O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (𝒕 = 𝟎 s), a concentração de H2O2 era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L.
Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O2 no intervalo entre 20s e 40s é
A
0,552 mol·L⁻¹·s⁻¹.
B
0,025 mol·L⁻¹·s⁻¹.
C
0,330 mol·L⁻¹·s⁻¹.
D
0,210 mol·L⁻¹·s⁻¹.
E
0,007 mol·L⁻¹·s⁻¹.