Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.

“No final do século XVIII, o fósforo tinha começado a ser usado. Já se desenvolvera o primeiro palito de fósforo. Era um aparelho bastante simples: um pedaço de papel molhado de fósforo e selado em tubo de vidro. Quando se quebrava o tubo, o fósforo entrava em contato com o ar e acendia. Logo, vieram algumas melhorias. Era possível comprar lasca de madeira molhada em enxofre e uma pequena garrafa de fósforo. Quando a lasca era mergulhada na garrafa, o fósforo acendia, incendiando o enxofre, que por sua vez queimava o papel. Depois disso não levou muito tempo para que se criasse o fósforo que acende em qualquer lugar. Ele foi feito tomando-se uma lasca de madeira, cobrindo a ponta dela com fósforo, enxofre e clorato de potássio, e mergulhando-a em cola.” (SCHWARCZ, J. Barbies, bambolês e bolas de bilhar: 67 deliciosos comentários sobre a fascinante química do dia-adia- Rio de Janeiro: Zahar,2009, página 210.)

O texto acima cita as substâncias fósforo, enxofre e clorato de potássio. Sobre os elementos: fósforo, enxofre e cloro. Podemos afirmar:

Após anunciar o lançamento de atualizações destinadas a crianças e adolescentes, o site Google lançou um novo recurso que deve ajudar a muitos estudantes: uma tabela periódica de elementos químicos interativa e em 3D, que facilita pesquisas de uma forma divertida. A nova funcionalidade está sendo integrada ao dispositivo Google Nest Hub, para incentivar alunos de química, mas já pode ser acessada em qualquer desktop ou celular. Como há uma infinidade de modelos de tabela periódica disponíveis na internet, o Google cuidou para que a sua fosse diferenciada, oferecendo alguns recursos extras.

Disponível em: https://www.tecmundo.com.br/ciencia/222922-google-lanca-tabela-periodica-interativa-3d-ensinar-quimica.htm. Acesso em: 26/10/21.

A alternativa que apresenta elementos químicos classificados, respectivamente, como semimetal, ametal e metal é:

Observe as três afirmações concernentes à Teoria de Ligação de Valência (TLV).

I - Para algumas moléculas, a TLV considera a excitação de elétrons para um orbital de maior energia durante a formação da ligação química.

II - A TLV considera apenas a sobreposição de orbitais atômicos não hibridizados na formação da ligação sigma (σ).

III - A TLV utiliza o conceito de ressonância para explicar as ligações químicas em determinadas moléculas.

Está correto o que se afirma acima em:

Os elementos químicos são um conjunto de átomos que representam, no interior do núcleo, a mesma quantidade de prótons. Sobre os elementos químicos é correto afirmar que:

Os elementos químicos podem ser classificados e agrupados de acordo com suas propriedades físicas e químicas, em: metais, ametais, semimetais, gases nobres e hidrogênio. Diante disso e baseado na tabela periódica acima, identifique a alternativa que possui a correta classificação dos seguintes elementos químicos:

I.Mn (manganês).

II.Br (bromo).

III.Si (silício).

A tabela periódica é um esquema para organizar os elementos conhecidos pelos homens e agrupá-los de acordo com propriedades distintas conforme sua posição na tabela. Sobre a tabela periódica, é correto afirmar que:

Quando os sais se cristalizam a partir de uma solução aquosa, os íons podem formar sais hidratados. Esse fenômeno é influenciado pela carga e pelo raio do cátion. Assinale a alternativa que apresenta o símbolo do elemento cujo cátion forma normalmente compostos anidros.

O escândio é um elemento químico de símbolo Sc que apresenta número atômico igual a 21. É sólido a 25^oC, metálico, macio, de cor branco-prateada.

A configuração eletrônica do escândio, no estado fundamental, é:

Em relação aos elementos presentes em um mesmo período da tabela de classificação periódica, apresenta a menor afinidade eletrônica o elemento pertencente ao grupo dos:

A facilidade com que um elétron pode ser removido em um átomo é medida pela sua energia de ionização (E.I.) que formalmente é definida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa.

Assinale a alternativa CORRETA quanto aos fatores que influenciam na E.I.

A Organização das Nações Unidas (ONU) proclamou 2019 como o ano internacional da Tabela Periódica, e a iniciativa teve como concepção a divulgação da consciência global sobre a importância da educação em ciências básicas. A tabela periódica é, sem dúvida, um dos elementos mais representativos do Universo da Química e está presente em livros e todos os laboratórios desta área da Ciência. Vários estudiosos propuseram e contribuíram para o estabelecimento da tabela periódica atual. Diante dessas contribuições, analise as assertivas abaixo.

Disponível em: http://www.each.usp.br/nanoeach/?p=2067. Acesso em: 02 jul. 2022.

I - Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais.

II - Nas tríades de Dobereiner, os elementos químicos eram organizados em ordem crescente de número atômico formando três colunas de elementos.

III - No parafuso telúrico de Chancourtois, os elementos químicos conhecidos eram organizados em ordem crescente de suas massas atômicas numa linha horizontal em volta de um cilindro.

IV - Nas oitavas de Newlands, nas linhas horizontais, o oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro como nas notas musicais.

V - Ao contrário das classificações propostas por Dobereiner, Chancourtois e Newlands, a classifi cação dos elementos proposta por Mendeleev apresentava a presença de espaços vazios, pois previa a descoberta de novos elementos químicos.

VI - Na tabela proposta por Moseley, assim como a de Mendeleev, os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.

Assinale a alternativa CORRETA:

Considere os elementos:

ósmio – iodo – bário – chumbo

Com base nas posições desses elementos na Classificação Periódica, o elemento de maior densidade e o de menor eletronegatividade são, respectivamente,

A respeito das propriedades periódicas, considere as seguintes afirmações que se referem a elementos representativos no estado fundamental:

I. Para elementos dos grupos 1 e 2, seu valor diminui com o aumento do número atômico.

II. Para elementos do mesmo grupo, seu valor aumenta com o aumento do número quântico principal.

As afirmações I e II referem-se, correta e respectivamente,

A eletronegatividade é a quantidade de energia envolvida no processo em que o átomo isolado em seu estado fundamental recebe um elétron.

Um íon metálico com carga líquida 3+ (M³⁺) tem cinco elétrons no subnível 3d. Assinale a alternativa que representa esse metal (M).

As propriedades dos elementos químicos são uma função periódica do número atômico; isso significa que, quando os elementos são ordenados em ordem crescente de números atômicos, observa-se uma repetição periódica de suas propriedades. A esse respeito, assinale a opção correta.

Com base na estrutura de Lewis, qual dos seguintes compostos apresenta o elemento central com o octeto incompleto?

A transformação de metais citada no texto assemelha-se à atual transmutação dos elementos, como, por exemplo, aquela que ocorre na síntese dos elementos com número atômico maior que o do urânio na tabela periódica.

Via de regra, quanto maiores forem os raios atômicos, mais elevadas serão as energias de ionização.

Em determinadas condições, os íons superóxido $\left(O_2^{-}\right)$ e peróxido $\left(O_2^{2-}\right)$ podem ser formados a partir do oxigênio (O₂).

Sobre essas três espécies, segundo a Teoria do Orbital Molecular (TOM), tem-se que a(o)