Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.

Na tabela periódica moderna, não é utilizada a classificação semimetais.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente os seguintes átomos em ordem decrescente de raio atômico: Na, Al, P, Cl, Mg, K.

Com base na tabela periódica, assinale a alternativa correta.

Quanto à classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa correta.

Com relação aos elementos de transição, é correto afirmar que:

A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento (E) do terceiro período da tabela periódica:

Assinale a alternativa que identifica esse elemento (E).

Com relação aos elementos do grupo 13, é correto afirmar que:

Os materiais não ferrosos possuem uma nomenclatura que está ligada com a composição química destes materiais. Refere-se à nomenclatura do material não ferroso, cuja predominância seja o manganês:

A tabela periódica que usamos hoje é baseada nos trabalhos de Mendeleev e Meyer. Na busca de alguma espécie de padrão ordenado, foram experimentadas diferentes sequências de elementos. A necessidade de organização foi reconhecida por muitos pesquisadores nos primórdios da química para descobrir relações entre as propriedades. As estruturas dos átomos determinam suas propriedades e, em consequência, o comportamento dos elementos está relacionado a suas posições na tabela periódica. Sobre as propriedades periódicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro para formar um ânion, o aumento das repulsões elétron-elétron faz com que os elétrons se espalhem mais no espaço. Assim, os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.

II. A energia necessária para remover um elétron de um nível mais externo depende tanto da carga nuclear efetiva quanto da distância média do elétron ao núcleo.

III. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas pela mesma razão, o elétron adicionado estaria localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.

Está correto o que se afirma em

Apenas uma pequena parte dos elementos da tabela periódica refere-se aos metais, por serem bons condutores de calor e eletricidade, diferentemente dos ametais, que apresentam má condução de eletricidade e calor. A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece o grupo de metaloides, distinguindo-os dos metais por causa de suas propriedades eletrônicas.

Avogadro (1776-1856) estimou que o diâmetro de um átomo é em torno de 10^-10 m. Um século mais tarde, Ernest Rutherford (1871-1937) estimou que os núcleos atômicos possuem diâmetro de cerca de 10^–14m.

A diferença entre os diâmetros foi explicada pela presença de prótons e nêutrons no núcleo muito denso e pela disposição de elétrons em camadas na eletrosfera, num modelo atômico planetário.

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. O raio atômico do estrôncio é igual ao raio atômico da prata, pois ambos átomos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.

II. O raio atômico do cálcio é maior do que o raio atômico do bário, pois o cálcio apresenta maior número de camadas eletrônicas.

III. O raio atômico do potássio é maior do que o raio atômico do zinco, pois o potássio tem menor carga nuclear.

Está correto o que se afirma em

Considere os seguintes elementos químicos: Magnésio (Z=12), Estrôncio (Z=38) e Iodo (Z=53). Com base nas posições que esses elementos ocupam na tabela periódica, assinale a alternativa que contém elemento(s) que pertence(m) ao grupo dos ametais.

A eletronegatividade é uma propriedade de cada elemento ligada a força com que determinado elemento pode atrair elétrons para próximo de si. Essa propriedade afeta a distribuição eletrônica nas substâncias químicas. Sobre a eletronegatividade e distribuição, eletrônicas assinale a alternativa correta.

A respeito dos assuntos tratados no texto, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O catalisador é uma espécie química que acelera a velocidade de uma reação química.

II – A ação de um catalisador provoca a diminuição da variação de entalpia do processo global.

III – A estrutura orgânica estável referenciada no texto pressupõe a ocorrência exclusiva de átomos de carbono quaternários.

IV – Todos os elementos químicos citados no texto são classificados como metais.

V – Dentre todos os elementos químicos citados no texto, o oxigênio é o que possui maior eletronegatividade.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

São exemplos de ânions não-oxigenados:

O gás hidrogênio é um gás nobre.

A tabela periódica dos elementos químicos relaciona os elementos em linhas (Períodos) e colunas (Grupos ou Famílias), dispostos em ordem crescente de seus números atômicos. As propriedades dos elementos químicos presentes no mesmo grupo são semelhantes. Neste contexto, considere os seguintes elementos químicos e seus respectivos números atômicos.

A partir dessas informações assinale a alternativa correta.

Sobre a tabela periódica, importante ferramenta para organizar os elementos, assinale a afirmativa correta.

Os metais compõem a maior parte dos elementos da tabela periódica, caracterizados por seu brilho, maleabilidade, ductibilidade, condutividade elétrica, condutividade térmica, e tendência a formar íons cátions, dentre outras propriedades. Portanto, considerando o elemento Ag, podemos afirmar que ele formará um composto iônico com o seguinte elemento:

Assinale a alternativa que NÃO corresponde a uma propriedade aperiódica.