Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.

Um átomo tem número atômico Z e possui número de massa igual ao dobro do seu número atômico mais um. Se, no núcleo desse átomo, há 14 nêutrons, o átomo em apreço está localizado na família do(s):

A teoria do orbital molecular é uma das duas formas complementares de descrever a estrutura eletrônica das moléculas, ao lado da teoria da ligação de valência. O método foi desenvolvido por Friedrich Hund e Robert S. Mulliken e é usado atualmente para a maioria dos cálculos químicos quânticos. Acerca desse tema, assinale a alternativa correta.

As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. Na tabela periódica em anexo, os elementos estão organizados horizontalmente, em sequência numérica de acordo com seus números atômicos. Em relação às propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

Sobre a distribuição eletrônica do elemento Estrôncio assinale a correta:

Os números quânticos são quatro: principal (n), secundário (l), magnético (m ou ml) e spin (s ou mS). Eles têm a função de localizar os elétrons, motivo pelo qual não existem elétrons que tenham os quatro números quânticos iguais. O átomo neutro que possui o elétron mais energéticos com os números quânticos 3, 2, -2 e +1/2 é:

Sobre as propriedades periódicas dos elementos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Para elementos do grupo principal, movendo-se de um elemento para outro ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (Z*).

( ) A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.

( ) A entalpia de adição eletrônica ($△$_AEH) para muitos elementos é positiva, indicando que esse processo é endotérmico e que a energia é absorvida.

( ) Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos no estado fundamental.

Assinale a sequência correta.

A tabela periódica atual é organizada em linhas verticais (famílias) e linhas horizontais (períodos). Os elementos que estão organizados na mesma família possuem características comuns, como é o caso principalmente

O químico Walther Kossel desenvolveu a teoria eletrônica da camada de valência, em 1916, baseado na observação que a maioria das espécies atômicas se estabilizam ao possuir uma configuração eletrônica parecida com a configuração eletrônica da maioria dos gases nobres. A sua teoria ficou conhecida como regra do octeto. Considerando a regra do octeto e os demais conhecimentos de química, assinale a alternativa correta.

Após a descoberta do átomo, diversos cientistas que realizaram inúmeras pesquisas com ele, descobriram que o átomo é constituído por partículas ainda menores, subatômicas. Sobre essas partículas que fazem parte da estrutura atômica, julgue os itens a seguir como V, para verdadeiro, ou F, para falsos:

I.(__)Os nêutrons estão localizados no núcleo e apresentam massa muito próxima à dos prótons, mas não têm carga elétrica.

II.(__)Os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao de elétrons.

III.(__)O número atômico (Z) é a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo de um átomo.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA dos itens acima, de cima para baixo:

O íon Fe³⁺ (Z_Fe= 26) apresenta a mesma configuração eletrônica que o íon Mn²⁺ (Z_Mn = 25).

O exame residuográfico analisa vestígios de elementos químicos provenientes do disparo de armas de fogo. A detecção de elementos como Pb, Ba e Sb costuma ser evidência de um resíduo oriundo de disparo recente.

Sobre esses três elementos, avalie as seguintes afirmações:

I. Bário é um metal alcalino terroso.

II. Antimônio é o que possui maior raio atômico.

III. Chumbo possui quatro elétrons na sua camada de valência.

Está correto apenas o que se afirma em

A água, por apresentar uma alta constante dielétrica, é capaz de manter separados cátions e ânions presentes em uma rede cristalina, tal como ocorre no processo de hidratação de íons Na⁺ e Cl^–.

O efeito par inerte explica por que os elementos mais pesados dos grupos 13 a 17 da tabela periódica têm frequentemente estados de oxidação que são duas unidades a menos do que o máximo previsto para o seu grupo. Por exemplo, embora um estado de oxidação +3 seja comum para os elementos do grupo 13, o elemento mais pesado no grupo 13, tálio (Tl), forma mais facilmente compostos no estado de oxidação +1. O mesmo ocorre com o chumbo: embora esteja no grupo 14 (cujo estado de oxidação comum é +4, o chumbo forma compostos predominantemente no estado de oxidação +2. Esse fenômeno ocorre devido

As propriedades periódicas da tabela são aquelas que possuem relação direta com o número atômico dos elementos. Elas são importantes não apenas para organizar os elementos, mas também para revelar as características de cada um. Assinale, entre as alternativas a seguir, aquela que apresenta apenas propriedades periódicas.

Em breves linhas, uma água é considerada “dura” quando contém uma alta concentração de sais, e “macia” quando os mesmos se encontram em pequenas quantidades. A água dura não dissolve bem os sabões ou detergentes, tem um sabor desagradável e promove a deposição de calcário nas tubulações, contribuindo para a formação de biofilme profundo. Além disso, a presença desses sais em grande quantidade pode interferir na eficácia dos aditivos administrados via água de bebida e afetar as correções de pH que se almeja fazer.

Disponível em: https://schippers.com.br/blog-o-que-significa-agua-dura-nos-explicamos/. Acesso em: 27/10/2021.

A dureza da água está relacionada à presença de sais de metais, predominantemente cátions de:

A configuração eletrônica do íon metálico do complexo em apreço termina em um orbital d⁸.

Uma substância possui fórmula molecular hipotética X_nZ_m, em que X e Z representam genericamente os símbolos de seus elementos químicos constituintes e as letras n e m representam seus respectivos índices. Considere que X é o elemento de menor raio atômico do grupo 14 da Tabela Periódica, que Z é o único elemento que apresenta um isótopo sem nêutrons em seu núcleo, e que cada molécula da referida substância possui somente ligações do tipo sigma ( σ ) e cadeia aberta.

Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas:

I – A substância em questão é classificada como uma substância simples.

II – Caso n seja igual a 4 (quatro), a substância em questão possuirá 2 (dois) isômeros planos (constitucionais), e o que possuir cadeia normal ou for menos ramificado apresentará pontos de fusão e de ebulição maiores que o de cadeia mais ramificada.

III – As moléculas da substância em questão se atraem por meio de interações intermoleculares do tipo dipolo induzido–dipolo induzido.

IV – Se a substância em questão possuir somente 1 (um) átomo de carbono em cada uma de suas moléculas, sua massa molar será igual à massa molar da substância oxigênio.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Segundo a IBRAM Mineração do Brasil, o urânio é um elemento químico encontrado na natureza. Do urânio retirado da mina em forma de rocha, 99,3% é do tipo (ou isótopo) 238, o mais comum. O 0,7% restante é urânio 235, o qual pode ser usado para geração de energia e para a construção de bombas atômicas. Considere a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

${}_{92}^{235}$U + ${}_0^1$n → ${}_Y^X$Z + ${}_{36}^{93}$Kr + 3 ${}_0^1$n

( ) O elemento hipotético formado tem número de massa igual a 139.

( ) O processo representado pela equação acima é chamado de fissão nuclear, visto que consiste na quebra de núcleos atômicos menores, com liberação de grande quantidade de energia.

( ) O elemento hipotético é o Bário, com número de nêutrons igual a 84.

( ) Se cada um dos nêutrons formados for capturado por um outro núcleo físsil, o processo continua e o resultado é uma reação em cadeia de reações, produzindo uma explosão nuclear.

( ) O elemento hipotético formado é isótono do Criptônio.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

O silício elementar pode ser obtido em escala laboratorial por redução com metais básicos, a partir do dióxido de silício ou tetrafluoreto de silício, conforme os exemplos a seguir.

SiO₂ + 2 Mg → Si + 2 MgO

3SiO₂ + 4 Al → 3Si + 2Al₂O₃

3SiF₄ + 4Al → 3Si + 4 AlF₃

Em relação às substâncias apresentadas, assinale a alternativa correta.

Com relação aos calcogênios e halogênios, é correto afirmar que: