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Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
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Ano:
2021
Prova:
IUDS - IFRJ - Químico - 2021
Observe a imagem, abaixo:
http://www.quimlab.com.br/
Sobre o elemento químico demonstrado, podemos afirmar, corretamente, que:
A
É um semimetal pertencente ao grupo 16 da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, encontra-se no estado sólido.
B
É um metal alcalino, altamente, radioativo. Como todos os metais alcalinos, tem um elétron na sua camada de valência.
C
À temperatura ambiente encontra-se no estado gasoso. É um elemento do grupo dos gases nobres, 18, da Classificação Periódica dos elementos.
D
Esse elemento foi pouco notado até a invenção da bomba atômica. Ele é, portanto, o gatilho necessário para que haja explosão.
Ano:
2021
Prova:
AMEOSC - Prefeitura - Professor - Área: Ciências - 2021
De acordo com a classificação periódica dos elementos eles podem ser organizados na tabela periódica em famílias ou grupos (18 colunas verticais) ao passo que também podem ser classificados pelos períodos, sendo consideradas 7 linhas horizontais. Sobre a classificação dos elementos em períodos, marque a alternativa CORRETA.
A
7° período: 7 camadas (K; L; M; N; O ;P ;Q).
B
1° período: 2 camadas (K, L).
C
5° período: 4 camadas (K; L; M; N).
D
4° período: 3 camadas (K, L, M).
Em relação à tabela periódica, assinale a alternativa incorreta:
A
Os elementos que pertencem a uma mesma família apresentam propriedades semelhantes.
B
Cada período, exceto o primeiro, começa com um metal alcalino e termina, exceto o último que ainda se encontra incompleto, com um gás nobre.
C
Os elementos encontram-se dispostos em ordem decrescente de número atômico, e suas posições são estabelecidas por suas distribuições eletrônicas.
D
O hidrogênio não pertence à família dos metais alcalinos e não se encaixa em nenhum outro grupo, uma vez que possui propriedades diferentes de todos os demais elementos químicos.
Com relação aos Orbitais híbridos e à Teoria de Orbital Molecular, é correto afirmar que:
A
A formação da molécula de amônia resulta da hibridização de três orbitais do nitrogênio (sp2) o que permite gerar as três ligações covalentes.
B
A energia do orbital πy é maior que a do orbital σx na molécula de N2.
C
A energia de todos os orbitais antiligantes da camada de valência no O2 é maior que dos orbitais ligantes.
D
O F2 é uma molécula homonuclear, uma vez que os orbitais ligantes e antiligantes estão igualmente preenchidos.
E
Os dois elétrons a mais que o O2 apresenta em relação ao N2 devem preencher orbitais antiligantes.
De acordo com a Tabela Periódica, os elementos são ordenados de maneira sistemática. Sobre esse tema, marque a alternativa INCORRETA.
A
É comum apresentar a série dos lantanídeos e a série dos actinídios à parte dos demais elementos.
B
A nova tabela possui cerca de 290 elementos químicos.
C
É composta por elementos naturais e artificiais.
D
Pode ser organizadas por períodos ou famílias.
A convenção de Minamata, de 2013, definiu prazos para haver controle e redução no uso do mercúrio nos processos industriais e artesanais. Sobre o elemento químico mercúrio, pode-se afirmar que se trata de um metal:
A
actinídeo
B
lantanídeo
C
transurânico
D
de transição externa
A periodicidade da eletronegatividade na Tabela Periódica sofre influência do efeito de blindagem.
C
Certo
E
Errado
Assinale a alternativa que apresenta apenas metais alcalino-terrosos.
A
Sódio e Potássio.
B
Ferro e Hidrogênio.
C
Magnésio e Cálcio.
D
Oxigênio e Flúor.
E
Níquel e Cromo.
Na coluna 7A da tabela periódica estão ordenados os:
A
metais alcalinos.
B
metais alcalino-terrosos.
C
calcogênios.
D
gases nobres.
E
halogênios.
Para a reação completa de uma certa quantidade de um metal com ácido, foram utilizadas 20 mL de HCl 6,2M, após a secagem do produto da reação, foram obtidas 5,9g de sal. Através da reação não balanceada e dos dados apresentados, o metal utilizado na reação em questão foi:
Dados: Massas Molares (g/mol): Cl = 35,45; H = 1; Zn = 65,38; Al = 26,98; Fe = 55,85; Mg = 24,30; Ni = 58,69.
Me + HCl → MeCl2 + H2
A
Zn.
B
Al.
C
Fe.
D
Mg.
E
Ni.
Os elétrons de um átomo são distribuídos em camadas, subcamadas e orbitais. Assinale a opção que apresenta a distribuição eletrônica do átomo de Cromo em seu estado fundamental.
A
[Ar] 3d5 4s1
B
[Ne] 3d44s2
C
[Ar] 3d44s2
D
[Ar] 3d104s2
E
[Ne] 3p64s2
O berílio é um metal alcalinoterroso, por isso possui número atômico 6 e sua configuração eletrônica é 1s22s22p2.
C
Certo
E
Errado
Uma das propriedades mais importantes de um átomo ou íon é o seu tamanho. Na Classificação Periódica dos Elementos observase que, em cada período, o raio atômico tende a diminuir ao caminhar da esquerda para a direita.
O principal fator que determina essa tendência é o aumento do(a)
A
número de níveis.
B
carga nuclear efetiva.
C
número de elétrons na camada de valência.
D
número de orbitais atômicos preenchidos.
E
densidade de probabilidade de distribuição dos elétrons.
“A determinação da configuração eletrônica de átomos se apresenta como um conhecimento fundamental em Química e um conceito básico para a compreensão: a) das propriedades periódicas dos elementos; b) da reatividade; c) das ligações químicas” (SILVA et al., 2021).
Com base no Diagrama de Linus Pauling (acima) e nos seus conhecimentos, assinale a alternativa que apresenta o número de elétrons que estão contidos na camada M do átomo de Fe₂₆.
A
2.
B
8.
C
10.
D
14.
E
18.
Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, EXCETO:
A
densidade
B
massa da amostra
C
temperatura de ebulição
D
temperatura de fusão
E
solubilidade em água
Considere os átomos, no estado fundamental, dos elementos químicos: 19X, 26Y e 36Z. Nesse sentido, analise as afirmativas a seguir.
I- X pertence ao grupo dos metais alcalinos;
lI- Y pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos;
IlI- Z pertence ao grupo dos gases nobres;
IV- X, Y e Z não pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
Marque a opção correta.
A
Apenas as afirmativas l e Il são verdadeiras.
B
Apenas as afirmativas lI e IlI são verdadeiras.
C
Apenas as afirmativas l e IlI são verdadeiras.
D
Apenas as afirmativas IlI e IV são verdadeiras.
E
Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras.
Organizar dados, características e propriedades dos elementos químicos que formam toda a infinidade de substâncias que nos cercam é a função de uma Tabela Periódica. Entretanto, a tabela que hoje conhecemos não surgiu da noite para o dia. Muitos cientistas tentaram criar um sistema periódico que conciliasse praticidade e semelhança entre as propriedades. Grandes nomes como Newlands, Döbereiner, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a construção da Tabela Periódica Moderna. Sobre a sua estrutura e classificação, analise as afirmativas a seguir:
I. Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.
II. Possui 18 famílias e 7 períodos.
III. Os elementos de um mesmo período possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.
IV. Os elementos de uma mesma família possuem o mesmo número de camadas.
É correto o que se afirma
A
apenas em III e IV.
B
apenas em I e II.
C
apenas em II, III e IV.
D
em I, II, III e IV.
Dados os complexos [Ag(CN)x]-, [Co(NH3)2(NO2)4]Y, [Cu(CN)z]2- e sabendo que são utilizados como átomos centrais os íons Ag+ , Co3+ e Cu2+, marque a opção que apresenta as correspondências corretas de x, y e z, respectivamente.
A
X=2, Y=-1, Z=4;
B
X=1, Y=+1, Z=6;
C
X=2, Y=-2, Z=4;
D
X=2, Y=-2, Z=6;
E
X=1, Y=-1, Z=6.
A organização da tabela periódica foi desenvolvida não teoricamente, mas com base na observação química de seus compostos, por Dmitri Mendeleev. Em 1869, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Das afirmações abaixo a seu respeito, assinale àquela que é verdadeira:
A
A tendência da energia de ionização dentro de um período, para os elementos representativos, é de aumentar da esquerda para a direita, pois uma grande atração do núcleo sobre a eletrosfera leva a uma maior energia de ionização. Generalizando, quanto maior o tamanho do átomo, maior será a primeira energia de ionização, tornando esta propriedade proporcional ao tamanho atômico.
B
Os elementos do grupo dos calcogênios são os átomos que possuem maior afinidade eletrônica devido ao reduzido tamanho dos átomos, à carga nuclear efetiva relativamente grande e à necessidade de apenas um elétron para alcançar a configuração eletrônica de gases nobres (regra do octeto). Os gases nobres têm valores nulos para a eletro-afinidade.
C
O escândio é largamente distribuído na crosta terrestre, ocorrendo em quantidade como traço em mais de 800 espécies de minerais. Pertencem a esse grupo na Tabela Periódica, dos elementos Zr, Hf e Rf.
D
O flúor é o elemento mais reativo da tabela periódica, reagindo com todos os elementos exceto com os gases nobres mais leves (He, Ne e Ar). Sua grande reatividade deve-se à pequena energia de dissociação da ligação F-F e à formação de ligações muito fortes, ambos os fatores decorrentes do pequeno tamanho do átomo de flúor.
Assinale a alternativa correta referente ao tema classificação periódica dos elementos.
A
O químico inglês J. Newland listou os elementos em uma linha espiralada ao redor de um cilindro; o parafuso telúrico.
B
O químico alemão J. W. Döberreiner observou que certos grupos de oito elementos possuíam propriedades semelhantes.
C
A lei periódica e organização da tabela periódica são consequências da configuração eletrônica dos elementos.
D
Em suas tabelas periódicas, Meyer e Mendeleev listaram os elementos em ordem crescente de número atômico.
E
As propriedades físicas dos elementos como densidade, ponto de fusão e caráter ácido-base ilustram periodicidade perfeitamente regular.
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