Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.

A esmeralda é uma das gemas de maior valor de mercado. A esmeralda é classificada como um ciclossilicato de alumínio e berílio de fórmula Be₃Al₂(SiO₃)₆. Assinale a alternativa que corresponde ao número exato de cada átomo da esmeralda.

A prova que você acabou de receber é constituída por matéria, a qual é formada por pequenas partículas, chamadas de átomos. A folha de papel é composta predominantemente por celulose, enquanto a impressão requer o uso de tintas, as quais são constituídas por misturas de vernizes, solventes, resinas e pigmentos. A compreensão das estruturas químicas da matéria requer conhecimentos da distribuição dos elétrons nos átomos. Os átomos eletronegativos e próximos de completar seu nível de valência (como os calcogênios e halogênios) mostram atividades distintas daqueles que apresentam maior tendência a doar elétrons como forma de alcançar maior estabilidade.

Dos compostos iônicos a seguir, assinale aquele em que a força de atração eletrostática entre o cátion e o ânion será MAIS intensa.

O nióbio é um metal de transição, descoberto em 1801 pelo químico inglês Charles Hatchett. Mas foi em meados do século XX que esse elemento começou a ganhar maior relevância. As características do nióbio, como alta condutividade térmica e elétrica, maleabilidade, ductilidade e alta resistência à corrosão, ao calor e ao desgaste conferem ao metal a capacidade de melhorar as propriedades de materiais, tornando-os mais eficientes. Em função disso, hoje o nióbio é utilizado em diversos setores, com importantes aplicações tecnológicas. Em um átomo de nióbio no estado fundamental de energia, a configuração eletrônica é

“Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros para adquirirem uma configuração eletrônica estável. Pelo fato dos gases nobres só reagirem entre si ou com outros elementos em condições muito especiais, por serem monoatômicos, por possuírem as subcamadas mais externas e completamente preenchidas ou por possuírem energias de ionização e as afinidades eletrônicas que indicam a forte tendência de não perder nem ganhar elétrons, são por isso bastante estáveis. Como na natureza tudo tende a caminhar para uma situação de máxima estabilidade, um átomo de um elemento representativo adquire estabilidade máxima quando se torna isoeletrônico de um gás nobre pelo estabelecimento de ligações com ele próprio ou com outros átomos” (Fonte: CESAD – UFS). O trecho acima refere-se à:

Embora o alumínio e o índio estejam ambos no Grupo 13/III, o alumínio forma íons Al³⁺, enquanto o índio forma íons In³⁺ e In+. Outro exemplo dessa tendência é encontrada no Grupo 14/IV, onde o estanho forma óxido de estanho (IV) quando aquecido ao ar, mas o átomo de chumbo, mais pesado, forma óxido de chumbo (II). A tendência de formar íons de carga duas unidades menor que o esperado pelo número do grupo é conhecida como

Antes de existirmos, onde estavam os átomos que formam nosso corpo?

Como seres humanos, somos extremamente complexos, mas a estrutura básica do nosso corpo é relativamente simples. Afinal, o organismo é composto, basicamente, por quatro elementos químicos: oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio. Curiosamente, os átomos que temos já foram parte de outros organismos e inúmeras “coisas”, anos antes mesmo de existirmos.

https://canaltech.com.br/ciencia/antes-de-existirmos-onde-estavam-os-atomos-que-formam-nosso-corpo-245160/. Acesso em 10/04/2023.

Sobre esses elementos, que formam diferentes compostos presentes no nosso organismo, assinale a opção que indica os dois que apresentam maior eletronegatividade.

Os elementos do grupo 17 (7A) da Classificação Periódica dos Elementos são conhecidos como halogênios, termo que significa formadores de sal.

Dentre os halogênios, considere o flúor, o cloro, o bromo e o iodo.

Sobre esses elementos, analise as afirmativas a seguir.

I. Quanto maior o raio atômico do halogênio, menor a sua energia de ionização.

II. O halogênio de maior densidade, entre os citados, é o iodo.

III. O cloro é um gás a 25ºC e 1 atm.

Está correto o que se afirma em

Os solos amazônicos, ricos em silicato, não são apropriados para o cultivo por serem incapazes de reter nutrientes. Contudo, descobertas arqueológicas têm demonstrado que os antigos habitantes da Amazônia dominavam a técnica de preparo de um insumo agrícola natural, denominado terra preta. Esse insumo era constituído principalmente de uma espécie de biocarvão (biochar) obtido da queima de matéria orgânica, como troncos de árvores, pedaços de ossos e esterco, capaz de manter um solo fértil por anos.

Admite-se que o efeito do biocarvão na fertilização do solo estava, em parte, relacionado à presença de grupos orgânicos do tipo carboxilato em sua superfície, carregados negativamente (—COO⁻ ). Esses grupos atraem íons positivos necessários como nutrientes, tais quais os provenientes do potássio (K), do cálcio (Ca) e do magnésio (Mg), além de micronutrientes, como zinco (Zn) e ferro (Fe). Essa ligação no solo fertilizado é predominantemente iônica, conforme ilustra a figura, em que Mⁿ⁺ representa os cátions metálicos. De acordo com a escala de Pauling, a eletronegatividade do elemento oxigênio é igual a 3,44.

O quadro apresenta os valores de eletronegatividade desses cinco elementos metálicos.

MICHALOVIC, M. Ancient Soil Chemists of the Amazon. ChemMatters, fev. 2009 (adaptado).

O cátion que resultará em uma interação de maior caráter iônico com o ânion carboxilato será aquele proveniente do elemento

Em relação às propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as assertivas abaixo e assinale V, para verdadeiras, ou F, para falsas.

( ) Quanto mais positiva for a afinidade eletrônica de um elemento, maior é a afinidade de um átomo desse elemento para aceitar um elétron.

( ) O raio atômico do nitrogênio (N) é maior que o do fósforo (P).

( ) As afinidades eletrônicas dos metais são muito menores que as dos não-metais.

( ) A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Os elementos são dispostos na tabela periódica de modo que elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes ficam em colunas verticais, chamadas grupos. A tabela que se usa comumente tem os grupos numerados de 1 a 8, com cada número seguido pela letra A ou B. Com este sistema, os químicos frequentemente designam os elementos dos grupos A como os elementos representativos e os dos grupos B como os elementos de transição. As fileiras horizontais da tabela são os períodos, que são numerados a partir de 1, para o período que contém somente H e He. Por exemplo, o sódio, Na, está no grupo 1A e é o primeiro elemento do terceiro período. O mercúrio, Hg, está no grupo 2B e no sexto período. De acordo com os procedimentos utilizados para localização dos elementos químicos na Tabela Periódica, podemos afirmar corretamente que o elemento químico Telúrio, ₅₂Te¹²⁸, se encontra no grupo e período, respectivamente:

Em 1860, num congresso internacional de Química realizado em Karlsruhe, na Alemanha, os químicos presentes determinaram os símbolos e distribuíram os elementos em grupos de acordo com a semelhança de suas propriedades. Entretanto, foram dois cientistas, Julius Lothar Meyer (1830- 1895) e Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), que, trabalhando independentemente, propuseram em 1869 modelos muito semelhantes a uma tabela periódica, embora tendo linhas de pesquisa diferentes. Meyer elaborou sua tabela apoiado nas propriedades físicas de cada elemento, enquanto Mendeleiev baseou-se nas propriedades químicas dos elementos. Os elementos da tabela periódica estão divididos em: metais, metaloides (semimetais), ametais (não metais), gases nobres e hidrogênio. Levando em conta a divisão atual da tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.

Na atual Tabela Periódica, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos ou famílias principais de acordo com as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres. São características dos gases nobres, EXCETO:

A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo igual ao da energia de ionização, pois é a modificação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.

Levando em consideração seu conhecimento sobre a distribuição da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta o composto onde há a maior diferença de eletronegatividades entre os átomos.

No ambiente, algumas das ações antrópicas podem contribuir para a poluição das águas de alguns rios e riachos assim como de alguns lagos e lagoas etc, causando sérios prejuízos aos animais e a nossa saúde. Numa análise química detalhada, pode existir a presença de substâncias que pertencem aos metais pesados.

Porém, todos os elementos pertencem a esse grupo, EXCETO os da alternativa

A tabela periódica organiza os elementos químicos em uma ordem crescente de número atômico. As propriedades químicas e físicas dos elementos que variam periodicamente são chamadas de propriedades periódicas. Relacione corretamente essas propriedades periódicas com seus respectivos significados, numerando os parênteses de acordo com a seguinte indicação:

1. eletronegatividade;

2. energia de ionização;

3. afinidade eletrônica;

4. eletropositividade.

( ) Energia liberada quando um elétron adicional é acrescentado a um átomo no estado gasoso.

( ) Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.

( ) Tendência do átomo em doar elétrons durante as ligações químicas.

( ) Tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química em uma molécula isolada.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A respeito da química dos metais de transição, podemos dizer que:

Leia atentamente o trecho da reportagem abaixo:

Dia da Vodka: descubra algumas informações interessantes sobre a bebida

“No dia 04 de outubro se comemora o Dia da Vodka. A Vodka é uma popular bebida destilada que caiu nas graças de quem aprecia um drink ... Como surgiu a Vodka? Foi no ano de 1865, na Rússia, que o renomado cientista Dmitri Ivanovich Mendeleev decidiu misturar álcool e água em diferentes proporções durante um ano. Depois de várias experiências, ele encontrou aquilo que seria o ideal: 40% de álcool e 60% de água”. (Adaptado)

Fonte: https://www.segs.com.br/demais/313189-dia-da-vodka-descubra-algumas-informacoes-interessantes-sobre-a-bebida#:~:text=No%20dia%2004%20de%20outubro,ela%20%C3%A9%20capaz%20de%20oferecer. Acesso em 09/01/2023

O renomado cientista russo citado na reportagem também foi o responsável pela criação de um dos mais importantes trabalhos da Ciência mundial denominado:

O número atômico para o carbono é igual a 6. Os isótopos deste elemento químico, mais comuns na natureza, são C12, C13 e C14, sendo que este último é aplicado na datação de fósseis. Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam igual número de

Sabendo que os elementos representados por J, L, R e Q têm, respectivamente, os seguintes números atômicos: 17, 18, 19 e 20, aquele que pode formar ânion monovalente é