“Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros para adquirirem uma configuração eletrônica estável. Pelo fato dos gases nobres só reagirem entre si ou com outros elementos em condições muito especiais, por serem monoatômicos, por possuírem as subcamadas mais externas e completamente preenchidas ou por possuírem energias de ionização e as afinidades eletrônicas que indicam a forte tendência de não perder nem ganhar elétrons, são por isso bastante estáveis. Como na natureza tudo tende a caminhar para uma situação de máxima estabilidade, um átomo de um elemento representativo adquire estabilidade máxima quando se torna isoeletrônico de um gás nobre pelo estabelecimento de ligações com ele próprio ou com outros átomos” (Fonte: CESAD – UFS). O trecho acima refere-se à: “Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros para adquirirem uma configuração eletrônica estável. Pelo fato dos gases nobres só reagirem entre si ou com outros elementos em condições muito especiais, por serem monoatômicos, por possuírem as subcamadas mais externas e completamente preenchidas ou por possuírem energias de ionização e as afinidades eletrônicas que indicam a forte tendência de não perder nem ganhar elétrons, são por isso bastante estáveis. Como na natureza tudo tende a caminhar para uma situação de máxima estabilidade, um átomo de um elemento representativo adquire estabilidade máxima quando se torna isoeletrônico de um gás nobre pelo estabelecimento de ligações com ele próprio ou com outros átomos” (Fonte: CESAD – UFS). O trecho acima refere-se à:

“Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros para...

Q2714380

Química Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.

Ano: 2023

Banca: Fundação Universidade Empresa de Tecnologia e Ciências - FUNDATEC

Prova: FUNDATEC - Prefeitura de Estância Velha - Professor - Área: Ciências - 2023

“Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros para adquirirem uma configuração eletrônica estável. Pelo fato dos gases nobres só reagirem entre si ou com outros elementos em condições muito especiais, por serem monoatômicos, por possuírem as subcamadas mais externas e completamente preenchidas ou por possuírem energias de ionização e as afinidades eletrônicas que indicam a forte tendência de não perder nem ganhar elétrons, são por isso bastante estáveis. Como na natureza tudo tende a caminhar para uma situação de máxima estabilidade, um átomo de um elemento representativo adquire estabilidade máxima quando se torna isoeletrônico de um gás nobre pelo estabelecimento de ligações com ele próprio ou com outros átomos” (Fonte: CESAD – UFS). O trecho acima refere-se à:

Regra do Octeto.

Eletrovalência.

Eletronegatividade.

Estequiometria.

Fórmula química.

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