Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.

A partir do estudo das Propriedades Periódicas, observa-se que as configurações eletrônicas dos átomos estão relacionadas a algumas das propriedades físicas e químicas dos elementos e que essas propriedades sofrem modificações ao longo dos grupos e períodos da Tabela Periódica. Levando em consideração a informação anterior e observando as espécies atômicas A = [Kr] 5s¹ e B = [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵ , conclui-se que

As propriedades periódicas da tabela periódica são características dos elementos químicos que variam de maneira sistemática e previsível ao longo da tabela. Tais propriedades podem ser o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a eletronegatividade, a eletropositividade, a densidade e os pontos de fusão e ebulição.

É correto afirmar que

O estudo das propriedades periódicas dos elementos é fundamental para compreender o comportamento químico dos átomos ao longo da tabela periódica.

Analise as afirmações a seguir:

I. O raio atômico tende a aumentar ao longo de um grupo da tabela periódica, do topo para a base.

II. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período.

III. A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita em um mesmo período.

Está CORRETO o que se afirma em:

A tabela periódica possui os elementos que são metais e os não-metais. Acerca das características dos elementos metálicos, assinale a alternativa CORRETA.

A eletronegatividade de elementos químicos de uma mesma família é uma propriedade periódica que aumenta quando ocorre a diminuição

No que se refere à tabela periódica da figura 1A03, o elemento representado por E é um

A carga nuclear efetiva (Zef) é a carga líquida sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico, levando em consideração o efeito de blindagem dos elétrons internos. Na tabela periódica, a Zef aumenta ao longo dos períodos da esquerda para a direita e ligeiramente de cima para baixo nos grupos. Isso influencia várias propriedades dos átomos, incluindo a energia de ionização, o raio atômico e a afinidade eletrônica.

Um átomo de número atômico Z = 13 está localizado em qual família da tabela periódica?

Considere a tabela periódica representada a seguir:

Compostos de estrutura (CH₃)₃X, com X podendo variar entre os 5 primeiros elementos da família 15 da tabela periódica, possuem algumas propriedades químicas diferentes. Com base nas propriedades periódicas dos átomos dessa família, é possível afirmar que:

Sobre a tabela periódica e as propriedades dos elementos, analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

I- Elementos com o peso atômico maior que 83 são considerados radioativos.

II- O césio (Cs) é um metal alcalino.

III- O elemento que tem a distribuição eletrônica [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p² pertence à família dos calcogênios.

IV- O mercúrio (Hg) é um metal líquido em condição ambiente (25ºC e 1atm).

V- O hélio (He) é o elemento da tabela periódica que possui o menor raio atômico e maior eletropositividade.

A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo.

Afinidades eletrônicas em kJ/mol para os elementos representativos dos primeiros cinco períodos da tabela periódica.

Sobre a afinidade eletrônica e a imagem, analise as afirmativas a seguir.

I. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas porque o elétron adicionado está localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.

II. As afinidades eletrônicas dos elementos do grupo 5A têm subníveis p preenchidos pela metade; o elétron adicionado deve entrar em um orbital que já está ocupado, resultando em repulsões elétron-elétron maiores.

III. Os halogênios, que têm um elétron a menos para preencher completamente o subnível p, apresentam as afinidades eletrônicas mais negativas.

Está correto o que se afirma em

Analise as afirmativas abaixo sobre a tabela periódica e seus elementos:

I - Os metais alcalinos e alcalinos terrosos, grupos 1 e 2, respectivamente, são os únicos metais que apresentam número de oxidação fixo.

II – A molécula de água, ao saturar, produz o cátion hidrônio e o cálcio. Por essa razão, nessa reação de hidrogenação, além do composto orgânico, o outro reagente é a água. Assim, um dos carbonos, onde ocorre a cisão (quebra da ligação sigma ou pi, como visto anteriormente), recebe o cátion de hidrônio, e o outro recebe o ânion de hidróxido".

III - A temperatura de fusão dos metais dos grupos 1 e 2 diminui com o aumento do período da tabela periódica.

IV - "Durante uma reação de oxirredução, ocorre o rompimento de uma ou mais ligações pi, ou de uma ligação sigma (no caso exclusivo de um ciclano), fazendo com que surjam duas ou mais valências livres (sítios de ligação) nos carbonos envolvidos".

V - Apesar de possuírem a última camada de valência completa, alguns elementos do grupo 18 podem formar compostos com átomos bastante eletronegativos, como F e O.

Assinale:

Na ilustração abaixo, considere que cada semicircunferência representa o raio de uma espécie química. São ilustrados os raios de átomos neutros e de íons. As espécies representadas foram genericamente denominadas 1, 2, 3,4,5 e 6.

(Adaptada de: BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E.. Química, a ciência Central. São Paulo: Prentice Hall, 2005, 9 ed, p. 224.)

Com base na comparação entre os pares de raios da ilustração, a alternativa que apresenta espécies químicas que podem ser representadas, adequada e respectivamente, pelos pares 1e 2,3 e 4, esBe6é:

Considerando a ordem crescente do número atômico, sobre a tendência do raio atômico na tabela periódica, assinale a opção correta.

Em uma aula de ciências, a professora resolve colocar na parede, uma colorida tabela periódica se destaca, convidando os alunos a explorarem seus mistérios. Cartões destacáveis com informações intrigantes sobre cada elemento são meticulosamente organizados, despertando a curiosidade dos pequenos cientistas em formação. Assinale a alternativa CORRETA, que representa um cartão que poderia ser colocado na parede da sala de aula:

Atualmente é difícil imaginar a vida sem o uso de smartphones. Estes pequenos dispositivos têm desempenhado cada vez mais funções, que vão muito além de fazer e receber chamadas. No entanto, apesar de pequenos, estes aparelhos demandam uma grande quantidade de elementos químicos na sua confecção. Observe o quadro a seguir, que apresenta alguns dos elementos que compõem as diferentes partes do aparelho.

A partir da composição química apresentada no quadro, avalie as seguintes afirmativas:

I. A parte eletrônica é constituída somente por metais.

II. Na tela estão presentes seis elementos de transição interna.

III. Os elementos presentes na bateria pertencem ao segundo período da classificação periódica.

IV. A capa é constituída por elementos representativos.

Está correto apenas o que se afirma em

O chumbo é classificado como um metal pesado, altamente tóxico e muito nocivo aos seres humanos. Seu símbolo, Pb, tem origem na palavra latina Plumbum, que significa prata líquida, e seu número atômico é 82.

O número de níveis que esse elemento possui e a quantidade de elétrons em sua camada de valência são, respectivamente,

Quando observamos a tabela periódica atual e sua constituição elementar, podemos perceber diversas características que são usadas para classificar os elementos químicos. Uma dessas características se refere ao tamanho dos átomos, na tabela periódica, o tamanho dos átomos tende a aumentar ao longo dos períodos da esquerda para a direita.

O número de elétrons na última camada não pode passar de 8.

Observe a seguinte sequência de elementos: Ne, Na, Mg, Al. A propriedade química que muda gradativamente do primeiro para o último elemento da lista denomina-se: