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Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
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A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com o número atômico e suas propriedades. Selecione a alternativa CORRETA quanto à implicação dessa organização.
A
Todos os elementos de um mesmo período exibem idêntica reatividade, ignorando camadas eletrônicas.
B
Metais alcalinos têm alta reatividade porque apresentam um elétron na camada de valência.
C
Gases nobres participam intensamente de reações de oxirredução, formando compostos estáveis.
D
As propriedades periódicas não seguem nenhuma tendência ao longo de grupos e períodos.
O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das soluções da equação de Schrödinger, permite compreender propriedades emergentes da matéria em diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos, orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o comportamento reacional dos elementos e a estrutura das moléculas.
Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
A
A equivalência energética entre orbitais de um mesmo subnível (p, d ou f), em átomos com múltiplos elétrons, não interfere na estabilidade das configurações eletrônicas nem na previsão de propriedades moleculares como polaridade e geometria.
B
A energia de ionização e a eletroafinidade de um elemento não dependem da distribuição eletrônica nos subníveis energéticos, mas sim da densidade eletrônica média e da massa efetiva do núcleo atômico.
C
O princípio da exclusão de Pauli aplica-se apenas a átomos isolados em estado fundamental, não sendo válido para espécies excitadas ou moléculas poli eletrônicas.
D
A distribuição eletrônica fundamentada em soluções da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio fornece base conceitual para o entendimento das propriedades periódicas e da seletividade reacional dos elementos.
E
A eletropositividade de um elemento químico é uma grandeza empírica que independe da estrutura eletrônica atômica, estando relacionada unicamente ao número de massa e à densidade nuclear.
No período 6 da tabela periódica, observa-se uma modificação nas tendências periódicas gerais: os raios atômicos dos elementos da terceira linha do bloco d possuem valores muito próximos aos da segunda linha, não apresentando um aumento significativo esperado devido aos números atômicos, consideravelmente, maiores. O efeito, que contraria a tendência geral de crescimento dos raios atômicos na tabela periódica, é denominado
A
expansão eletrônica.
B
contração dos lantanídeos.
C
transição interna.
D
blindagem de Aufbau.
O efeito do par inerte refere-se à tendência dos elementos para formar íons com duas unidades de cargas menores que as esperadas com base no número do grupo na tabela periódica. Esse fenômeno é observado nos elementos
A
índio e antimônio.
B
astato e telúrio.
C
índio e bário.
D
astato e chumbo.
A previsão do comportamento químico e das propriedades físico-químicas dos elementos é essencial para diversas aplicações tecnológicas e industriais. A distribuição eletrônica, a interação entre a carga nuclear efetiva e os elétrons periféricos, bem como as variações nas forças de atração e repulsão eletrostáticas, determinam tendências estruturais que influenciam a formação de espécies iônicas e moleculares, a reatividade e a estabilidade dos compostos. Com base nesses princípios, assinale a alternativa correta.
A
Em um mesmo período da classificação periódica, a eletronegatividade dos elementos tende a diminuir com o aumento do número atômico, pois a crescente carga nuclear promove maior repulsão entre os elétrons de valência, reduzindo sua atração por pares eletrônicos compartilhados.
B
A energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica, pois a expansão das camadas eletrônicas intensifica a atração nuclear sobre os elétrons mais externos.
C
O raio atômico de um elemento aumenta ao longo de um período devido ao acréscimo de prótons no núcleo, o que promove uma maior repulsão entre os elétrons da camada de valência e reduz a atração nuclear efetiva.
D
Elementos pertencentes a um mesmo grupo apresentam características químicas semelhantes, pois possuem configuração eletrônica análoga na camada de valência, o que resulta em comportamento reativo convergente.
E
A afinidade eletrônica dos elementos aumenta de cima para baixo em um grupo, pois os átomos mais volumosos possuem orbitais de energia mais acessíveis, facilitando a incorporação de um elétron adicional ao sistema.
Em relação à propriedade periódica denominada energia de ionização, assinale a alternativa INCORRETA.
A
A energia de ionização é um processo endotérmico.
B
No grupo dos metais alcalinos, a energia de ionização aumenta conforme aumenta o número quântico principal.
C
A energia de ionização depende da carga nuclear efetiva.
D
Para dado elemento químico, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização.
E
A primeira energia de ionização do átomo de flúor é maior que a primeira energia de ionização do átomo de oxigênio.
Um produto químico apresenta, na sua rotulagem, os seguintes pictogramas de riscos, de acordo com o sistema GHS (Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos), adotado no Brasil:
(https://en.wikipedia.org/wiki/GHS_hazard_pictograms)
Observação: de acordo com o sistema GHS, as cores dos pictogramas de perigo são padronizadas da seguinte forma: o símbolo é representado em preto, com fundo branco, dentro de um losango com bordas vermelhas.
Os pictogramas I, II e III indicam, respectivamente, que o produto químico é:
A
inflamável, radioativo e tóxico.
B
inflamável, perigoso ao meio ambiente e corrosivo.
C
oxidante, radioativo e corrosivo.
D
oxidante, perigoso ao meio ambiente e tóxico.
E
oxidante, perigoso ao meio ambiente e corrosivo.
Sobre o grupo 2 da tabela periódica, assinale a opção INCORRETA.
A
O raio atômico do cálcio é maior que o raio atômico do magnésio.
B
O átomo de cálcio possui eletronegatividade menor que a do berílio.
C
Todos os metais do grupo 2 se dissolvem em amônia líquida.
D
Os hidróxidos de magnésio e cálcio são básicos.
E
Todos os hidretos de metais desse grupo são iônicos.
A respeito das Famílias da Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.
A
A Família 1 é comumente chamada de Metais Alcalinos. É formada por átomos bastante reativos nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), com grande tendência de se estabilizarem em moléculas ao perderem seu único elétron da camada de valência.
B
As Famílias de 3 a 12 são conhecidas como Metais de Transição. Possuem em sua forma fundamental seus orbitais mais energéticos nas configurações d e f, e quando ionizados, tendem a se estabilizar nas moléculas formando cátions.
C
A Família 16 é comumente chamada de Calcogênios. Os ametais nas CNTP Oxigênio e Enxofre presentes nessa família são fundamentais na composição de muitas moléculas orgânicas essenciais para a existência da vida.
D
A Família 17 é comumente chamada de Halogênios. Seus elementos em sua forma fundamental, nas CNTP, variam entre os estados gasoso (como o flúor e o cloro), líquido (bromo) e sólido (iodo) e costumam estabilizar-se em moléculas como ânions ao receber um elétron, completando oito elétrons em sua camada de valência.
E
A Família 18, geralmente, é chamada de Gases Nobres. Geralmente são pouco reativos, uma vez que todos eles já possuem suas camadas de valência completas com oito elétrons. Um dos componentes dessa família é o hélio, o segundo elemento químico mais abundante no universo.
Considerando a distribuição eletrônica de um átomo neutro do elemento químico bismuto (83Bi), conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:
A
5d5 e 6º período.
B
5d10 e 5º período.
C
6s2 e 6º período.
D
6p5 e 5º período.
E
6p3 e 6º período.
As propriedades periódicas dos elementos químicos variam de forma previsível ao longo da Tabela Periódica, sendo fundamentais para prever o comportamento químico. Acerca dessas propriedades, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)A energia de ionização, definida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso, aumenta de cima para baixo em um grupo e da direita para a esquerda em um período.
(__)O raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons da camada de valência mais fortemente para o núcleo, superando o efeito de blindagem.
(__)A eletronegatividade de um átomo aumenta com o aumento do raio atômico e com a diminuição da energia de ionização, pois um átomo maior tem mais capacidade de atrair elétrons de uma ligação.
(__)O caráter metálico dos elementos aumenta de cima para baixo em um grupo e da direita para a esquerda em um período, estando associado à baixa energia de ionização e à tendência de formar cátions.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
A
F − F − V − F.
B
F − V − F − V.
C
V − F − V − F.
D
V − F − F − V.
E
F − V − V − F.
Sobre a Tabela Periódica, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(__)Na Tabela Periódica moderna, os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número atômico, da esquerda para a direita e de cima para baixo.
(__)A Tabela Periódica é dividida apenas em três grandes grupos: elementos representativos, metais de transição interna e metais de transição externa, estes últimos também chamados de lantanídeos e actinídeos.
(__)Outra forma de classificação bastante utilizada divide os elementos em metais e não metais, considerando suas propriedades físico-químicas predominantes.
Fonte: PUTVINSKIS, Rodrigo. Do seu jeito: Química − área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único: Ensino Médio. 1. ed. São Paulo: Ática, 2024.
Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo.
A
F, V, F.
B
V, V, V.
C
V, V, F.
D
V, F, V.
E
F, V, V.
Uma das propriedades dos elementos do bloco d é sua capacidade de formar compostos de coordenação. Com relação aos complexos dos metais do bloco d, assinale a opção que apresenta corretamente sua carga total.
A
Íon tetracloridocobalto (Il): carga +2
B
Íon tetraaquadicioroferro (IIl): carga +1
C
Íon hexaaquacrômio (III): carga O
D
Íon hexacianetoferrato (III): carga -1
E
lon hexacianetoferrato (II): carga -2
Sobre a organização dos elementos na tabela periódica e as suas principais propriedades, assinale a opção correta.
A
Titânio (Ti) e manganês (Mn) são elementos pertencentes ao bloco d e localizados no período 5.
B
O grupo 16 contém os elementos químicos conhecidos como calcogênios como, por exemplo, enxofre (5) e selênio (Se). Nessa família, o elemento de maior raio atômico é o oxigênio (O).
C
Elementos contidos no grupo 17 são denominados halogênios. Todos esses elementos possuem 7 elétrons de valência e, entre eles, o cloro (Cl) apresenta a maior eletronegatividade.
D
Elementos do bloco s são aqueles pertencentes às famílias dos alcalinos e dos alcalinos terrosos. O número de elétrons de valência de elementos dessas famílias é, respectivamente, 1 e 2.
E
Alumínio (Al) e fósforo (P) são elementos com algumas semelhanças, entre elas: ambos estão localizados no mesmo grupo e pertencem ao bloco p.
Considere os elementos flúor, cloro, bromo e iodo. À medida que aumenta o número atômico desses elementos, observa-se que
A
o raio atômico e a afinidade eletrônica aumentam.
B
o raio atômico diminui e a energia de ionização aumenta.
C
o raio atômico aumenta e a eletronegatividade diminui.
D
o raio atômico e a afinidade eletrônica diminuem.
E
o raio atômico e a energia de ionização diminuem.
A maior parte dos elementos químicos da Tabela Periódica são classificados como metais. Com relação às características dos metais, é correto afirmar que
A
são densos, inflexíveis e dúcteis.
B
são isolantes térmicos e elétricos.
C
não apresentam brilho característico.
D
se apresentam em condições ambientes no estado sólido, com exceção do iodo.
E
são bons condutores de eletricidade e calor.
Compreender o comportamento dos elementos representativos é fundamental para prever reações e planejar sínteses. Por exemplo, o magnésio é amplamente utilizado em ligas metálicas leves e na produção de fogos de artifício; o oxigênio é essencial para processos de combustão e respiração celular; o fósforo é um componente chave de fertilizantes; e o flúor é aplicado na produção de compostos altamente reativos, como o teflon e produtos farmacêuticos.
Com base nessas informações, marque a alternativa que corretamente descreve uma característica típica de um elemento representativo.
A
O oxigênio (O, Z = 8) possui configuração eletrônica 1s²2s²2p⁴, apresenta baixa eletronegatividade e forma cátions em compostos típicos do grupo 16.
B
O fósforo (P, Z = 15) possui configuração eletrônica [Ne]3s²3p³, apresenta baixa energia de ionização e comportase como metal típico do grupo 15, perdendo elétrons com facilidade.
C
O magnésio (Mg, Z = 12) possui configuração eletrônica [Ne] 3s², tende a formar cátions divalentes e apresenta raio atômico maior que o do lítio (Li, Z = 3), em concordância com sua posição no grupo 2.
D
O flúor (F, Z = 9) possui configuração eletrônica 1s²2s²2p⁵, apresenta raio atômico maior que o cloro (Cl, Z = 17) e forma íons monovalentes positivos em compostos típicos do grupo 17.
Com relação ao grupo 14 da Tabela Periódica, é correto afirmar que:
A
alguns elementos desse grupo, como o carbono e silício, possuem aplicação nos ramos da nanotecnologia, eletrônica e inteligência artificial.
B
são todos metais e possuem tendência a realizar quatro ligações.
C
o silício, um metal típico, é amplamente encontrado na natureza em sua forma elementar.
D
o caráter metálico aumenta de baixo para cima no grupo.
E
o carbono possui tendência em formar ligações iônicas.
A Tabela Periódica é organizada em linhas horizontais e verticais, as linhas horizontais são chamadas períodos, enquanto as colunas recebem o nome de grupos. A posição de cada elemento nessa estrutura revela informações importantes sobre sua configuração eletrônica e, portanto, sobre suas propriedades químicas. Com base nessas características, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(__)Em geral, os metais são sólidos à temperatura ambiente (com exceção do mercúrio, que é líquido), além de serem bons condutores de calor e eletricidade, maleáveis e brilhantes.
(__)Os metais nobres apresentam reatividade maior que a dos demais metais.
(__)A maioria dos não metais encontra-se no estado gasoso ou sólido à temperatura ambiente, caracterizando-se por serem quebradiços, opacos e maus condutores.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
A
F, V, F.
B
V, F, F.
C
V, F, V.
D
F, F, V.
E
V, V, F.
A compreensão moderna da estrutura atômica resulta da combinação entre física quântica e princípios periódicos. Essa abordagem explica o comportamento dos elétrons, a estabilidade dos átomos e a organização dos elementos na Tabela Periódica. Sobre o assunto, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Na Tabela Periódica Moderna, os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico, e sua posição reflete propriedades químicas semelhantes dentro de um mesmo grupo.
( ) A energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita em um mesmo período e aumentar de cima para baixo em um grupo, comportamento explicado pela variação do raio atômico e da carga nuclear efetiva.
( ) O modelo atômico de Bohr explica adequadamente o espectro de emissão de qualquer elemento da Tabela Periódica, uma vez que considera múltiplos elétrons interagindo em níveis quantizados de energia.
( ) O número quântico n define as energias das órbitas permitidas no átomo de hidrogênio.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
F – F – V – V.
B
F – V – V – V.
C
V – F – F – V.
D
V – F – V – F.
E
V – V – F – F.
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