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Questões de Concurso sobre Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
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Ao se descer em um grupo da tabela periódica, a primeira energia de ionização tende a diminuir, em razão do aumento do número de camadas eletrônicas e do efeito de blindagem exercido pelos elétrons internos.
C
Certo
E
Errado
Sobre as propriedades periódicas, assinale a alternativa correta.
A
O raio atômico é uma propriedade periódica especulativa que não pode ser determinada nem estimada experimentalmente.
B
Cada átomo possui uma única energia de ionização, pois esta propriedade se refere à energia total envolvida na captura de elétrons.
C
A carga nuclear efetiva que um elétron experimenta considera o número atômico e a blindagem de elétrons mais internos que ele.
D
A afinidade eletrônica é definida como a energia liberada quando um átomo no estado fundamental e gasoso perde um elétron.
A organização dos elementos químicos na tabela periódica permite inferir tendências relacionadas às propriedades periódicas e ao comportamento químico. Nesse contexto, identifica-se corretamente que:
A
o aumento do número atômico ao longo de um período implica aumento do raio atômico devido à maior repulsão entre elétrons.
B
a energia de ionização diminui ao longo de um período em razão do afastamento dos elétrons da camada de valência.
C
os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes devido ao número total de elétrons no átomo.
D
a eletronegatividade tende a aumentar ao longo de um período em função do aumento da carga nuclear efetiva.
A afinidade eletrônica dos halogênios diminui regularmente à medida que se desce no grupo, em razão do aumento do raio atômico e da maior estabilidade do ânion formado.
C
Certo
E
Errado
A tabela periódica organiza todos os elementos químicos conhecidos em ordem de número atômico, dispostos em grupos e períodos. Ela agrupa elementos com propriedades semelhantes, facilitando a previsão de comportamentos químicos, com destaque para metais, ametais e gases nobres incluindo os três estados físicos e com as seguintes afirmações.
I. A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem decrescente de massa molar.
II. Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, desde que o número quântico principal desta camada (n ≠ 1).
III. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV. Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, é correto o que se fala em:
A
I e IV.
B
II e V.
C
II e III.
D
II e IV.
E
I e II.
A Ficha com Dados de Segurança (FDS), antes denominada Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ), é um documento técnico obrigatório que reúne informações sobre as propriedades físicas, químicas e toxicológicas de substâncias, além de orientações sobre riscos, manuseio seguro e medidas de emergência. A seção 2 da FDS, exibida a seguir, apresenta a identificação de perigos de uma substância conforme o Sistema Globalmente Harmonizado (GHS), com classificação e respectivos pictogramas.
Com base na imagem apresentada, assinale a alternativa que interpreta corretamente os perigos identificados para a substância.
A
Os pictogramas indicam perigo à saúde por exposição crônica, irritação ocular e inflamabilidade.
B
Os pictogramas indicam corrosão de metais, perigo ao meio ambiente terrestre e radioatividade.
C
Os pictogramas indicam perigo ao meio ambiente aquático, toxicidade aguda e corrosão/irritação cutânea.
D
Os pictogramas indicam perigo ao meio ambiente aquático, toxicidade aguda e oxidação.
Um elemento químico possui número atômico (Z) igual a 17. Com base nessa informação, assinale a alternativa que descreve corretamente a sua classificação na Tabela Periódica e sua tendência de formação de íons.
A
É um halogênio (Grupo 17) e tende a formar ânions com carga -1.
B
É um metal alcalino-terroso (Grupo 2) e tende a formar cátions com carga +2.
C
É um gás nobre (Grupo 18) e não tende a formar íons.
D
É um metal de transição (Grupos 3 a 12) e tende a formar cátions com cargas variáveis.
E
É um calcogênio (Grupo 16) e tende a formar ânions com carga -2.
Ao longo de um mesmo período da tabela periódica, o raio atômico tende a aumentar da esquerda para a direita, pois o acréscimo de prótons reduz a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons da camada de valência.
C
Certo
E
Errado
Sobre a classificação periódica dos elementos, é correto afirmar:
A
O alumínio, de número atômico 13, é um metaloide que faz parte do bloco p.
B
O arsênio, de número atômico 33, é um metaloide que pertence ao grupo 15.
C
O térbio, de número atômico 65, é um actinoide e, portanto, um metal de transição.
D
O rádio, de número atômico 88, pertence ao grupo 1, sendo, assim, um metal alcalino.
A organização dos elementos, na tabela periódica, é notável por, dentre outras coisas, permitir ao leitor inferir propriedades de um determinado elemento com base em sua localização na tabela. Essas propriedades, ditas periódicas por se repetirem na medida em que se percorre a tabela, são semelhantes entre elementos de um mesmo grupo devido à/ao
A
relação entre o número de prótons e o de nêutrons.
B
número de elétrons na camada mais externa.
C
número total de elétrons.
D
quantidade de nêutrons.
E
massa atômica.
Complete a lacuna da afirmação a seguir com a alternativa correta:
"Na Tabela Periódica moderna, os elementos são organizados em ordem crescente de ______________. As linhas horizontais são chamadas de períodos e as colunas verticais de famílias ou grupos."
A
Número de Nêutrons
B
Massa Atômica
C
Raio Atômico
D
Número de Elétrons
E
Número Atômico
Ao longo do desenvolvimento da Química, diversos cientistas buscaram formas de organizar os elementos químicos para melhor compreender suas propriedades. Entre essas propostas, destacou-se um modelo chamado parafuso telúrico, no qual os elementos eram dispostos em ordem crescente de suas massas atômicas, organizados em forma de espiral ao redor de um cilindro. Nessa organização, observou-se que alguns elementos posicionados nos mesmos alinhamentos verticais apresentavam comportamentos químicos semelhantes, como no caso do lítio, do sódio e do potássio. Essa regularidade indicava um padrão na forma como as propriedades dos elementos se distribuem.
Fonte: PUTVINSKIS, Rodrigo. Do seu jeito: Química − área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único: Ensino Médio. 1. ed. São Paulo: Ática, 2024.
O padrão observado no parafuso telúrico, em que elementos alinhados apresentam propriedades semelhantes, revela a existência de qual característica fundamental dos elementos químicos? Assinale a alternativa CORRETA.
A
Da formação de isótopos naturais.
B
Da repetição regular das propriedades químicas.
C
Da conservação da massa nos átomos.
D
Da transformação espontânea dos elementos.
A organização dos elementos na tabela periódica atual fundamenta-se na ordem crescente de seus números atômicos e na semelhança de suas configurações eletrônicas. Considerando a estrutura da tabela e a classificação dos elementos em grupos e períodos, analise as afirmativas a seguir.
I.Os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou família apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os períodos são as linhas horizontais da tabela periódica e indicam o número de níveis de energia que os átomos de tais elementos possuem preenchidos por elétrons.
III.Os gases nobres são elementos altamente reativos localizados no grupo um da tabela periódica, apresentando grande tendência a formar ligações iônicas com metais.
Está correto o que se afirma em:
A
II apenas.
B
III apenas.
C
I e III apenas.
D
I e II apenas.
E
I, II e III.
A eletronegatividade, uma propriedade periódica, aumenta de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos da Tabela Periódica, sendo o Flúor o elemento mais eletronegativo.
C
Certo
E
Errado
As propriedades químicas da matéria estão relacionadas à capacidade de uma substância sofrer transformações químicas quando interage com outras substâncias. Entre essas propriedades, destaca-se a estabilidade química. Assinale a alternativa que define CORRETAMENTE essa propriedade.
A
Tendência de reagir com oxigênio liberando luz e calor.
B
Capacidade do material liberar gases quando em contato com outras substâncias.
C
Capacidade de uma substância reagir facilmente com outras.
D
Baixa tendência ou resistência de uma substância a sofrer reações químicas.
Os materiais combustíveis da classe de incêndio D são os metais como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti). Conforme a tabela periódica, os átomos dos elementos Na, Mg e Al têm o mesmo:
A
Número de elétrons na camada de valência.
B
Número de prótons.
C
Número de camadas ocupadas por elétrons.
D
Número de nêutrons.
E
Raio atômico.
A tabela periódica constitui uma ferramenta essencial da química, responsável por organizar todos os elementos químicos conhecidos de maneira sistemática, considerando suas propriedades físicas e químicas. Sobre as propriedades gerais dos elementos, é correto afirmar que:
A
em geral, os átomos maiores são mais eletronegativos
B
a energia de ionização diminui à medida que o tamanho do átomo aumenta
C
o tamanho do átomo aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período
D
é mais fácil remover um elétron de um átomo pequeno do que de um átomo grande
Com relação às tendências periódicas observadas nos elementos químicos, assinale a opção correta.
A
A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um cátion na fase gasosa.
B
Os elementos químicos com altas energias de ionização formam cátions com facilidade e são fortes condutores de eletricidade.
C
A afinidade eletrônica dos halogênios é menor que a afinidade eletrônica dos metais alcalinos.
D
Os gases nobres, por possuírem a última camada de valência completa, possuem afinidades eletrônicas positivas.
E
A segunda energia de ionização de um elemento químico é maior do que a sua primeira energia de ionização.
Analise as afirmativas abaixo:
I - Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
lI - Na classificação periódica de Mendeleev, os elementos foram distribuídos em ordem crescente de número atômico.
III - A primeira energia de ionização do sódio é maior que a do magnésio.
IV - Nos períodos, o raio atômico aumenta com a diminuição do número atômico.
V - O flúor é mais eletronegativo que o iodo.
VI - Nas condições ambientais (25 ºC e 1 atm), os elementos químicos da família VIA formam substâncias simples sólidas.
Assinale a opção correta.
A
Apenas as afirmativas | e Il são verdadeiras.
B
Apenas as afirmativas II, Ill e IV são verdadeiras.
C
Apenas as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
D
Apenas as afirmativas I, Il, IV e V são verdadeiras.
E
Apenas as afirmativas Il, III, V e VI são verdadeiras.
A tabela periódica auxilia a organizar os átomos de forma a ser possível extrair tendências e propriedades úteis dos mesmos. Sobre a tabela periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a opção correta.
A
A variação da carga nuclear efetiva cresce da esquerda para a direita nos três primeiros períodos.
B
O raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita ao longo de um período e aumenta de baixo para cima em cada grupo.
C
Os blocos d e f formam os grupos principais da tabela periódica.
D
Cada novo período corresponde à ocupação de uma camada com o número quântico principal mais baixo do que o da camada anterior
E
Os íons K+,Ca2+ Ga3+ são isoeletrônicos, portanto, possuem o mesmo raio iônico quando encontram-se em sólidos iônicos.
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