Questões de Concurso sobre Teoria Atômico-Molecular. Leis das combinações químicas. Número de mol. Número de Avogadro

Um técnico de laboratório precisa preparar um relatório de controle de matéria-prima e, para evitar erros, decidiu revisar conceitos de quantidade de matéria e volume molar. Considere as afirmativas abaixo, relacionadas a substâncias puras e condições de medição em laboratório, e registre V, para afirmativas verdadeiras, ou F, para falsas:

(__)A quantidade de matéria (mol) permite relacionar a massa da amostra ao número de entidades elementares por meio da constante de Avogadro.

(__)O volume molar de um gás é constante e independe de temperatura e pressão, desde que o gás seja considerado ideal.

(__)Massa molar é numericamente igual à massa molecular, porém expressa em unidade de g/mol, sendo usada para converter massa em mol.

(__)Para uma substância composta, sua fórmula química indica a proporção de átomos no composto e permite calcular sua massa molar.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Durante a correção de uma atividade avaliativa sobre quantidade de matéria, um professor de Química propõe aos estudantes a análise quantitativa de uma amostra sólida de carbonato de cálcio (CaCO₃), substância amplamente utilizada em aulas experimentais. Os dados experimentais obtidos pelos alunos estão apresentados a seguir:

1. Massa da amostra de CaCO₃: 50,0 g

2. Massa molar do CaCO₃: 100 g·mol⁻¹

3. Constante de Avogadro: 6,0 × 10²³ mol⁻¹

O professor solicita que os estudantes determinem, a partir desses dados, a quantidade de matéria, o número total de unidades formulares presentes na amostra e avaliem a coerência conceitual das relações entre massa, mol e número de entidades químicas. Relacionando corretamente os conceitos envolvidos, assinale a alternativa que apresenta o resultado correto para a quantidade de matéria e para o número aproximado de unidades formulares presentes na amostra.

O movimento histórico da Química, da sistematização das leis ponderais à organização periódica, revela a progressiva matematização do conhecimento e a emergência de instrumentos conceituais capazes de sustentar previsões. Nesse quadro, qual proposição expressa mais adequadamente o papel da quantificação na consolidação da Química moderna?

Sobre definição e conceitos de molaridade, assinale a alternativa incorreta.

Qual é a unidade que representa quantidade de matéria?

O elemento químico de número atômico 23 foi nomeado, no século XIX, como vanadis em homenagem à deusa escandinava da beleza e da juventude, por conta das cores peculiares dos seus vários íons.

O vanádio é um elemento presente em vários minerais e ocorre em diversas regiões do planeta; sua grande utilidade é a produção de ligas resistentes ao choque e à corrosão.

Considerando a configuração eletrônica do átomo e dos cátions mais comuns desse elemento, é correto afirmar que

No Brasil, a poluição atmosférica proveniente da queima de árvores emite 2 bilhões de toneladas de gás carbônico por ano.

Dados: massas molares (g.mol^-1 ): C=12; O=16. Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 10²³.

O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,

A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de Avogadro.

A respeito da molecularidade, é correto afirmar que

A sacarina, cuja fórmula estrutural plana é visualizada abaixo, é uma substância cerca de 300 vezes mais doce que a sacarose (açúcar de mesa). Supondo que este edulcorante seja consumido na forma molecular, assinale a alternativa correta que apresenta a quantidade de matéria (em mols) de sacarina e a quantidade de enxofre, em miligramas, presentes em 457,5 mg de sacarina.

FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA DA SACARINA

A teoria atômica acreditou por muito tempo que o átomo é a menor parte da matéria. Contudo, hoje sabe-se que o átomo pode ser dividido entre prótons, nêutrons e elétrons, que por sua vez podem ser divididos em outras partículas, conhecidas como partículas subatômicas. Sobre os constituintes de um átomo, assinale a alternativa incorreta.

Número atômico dos elementos: O=8; F=9; Na=11.

Se uma determinada solução é apresentada como relação entre o número de moles do soluto dissolvido por quilograma de solvente, a forma mais direta de calcular sua concentração é usar a

O enxofre (do latim sulphur) é um elemento químico de símbolo S, número atômico 16 e de massa atômica 32,1u. Quantos átomos possui, aproximadamente, uma massa igual a 12,0 gramas desse elemento?

Os conceitos de átomo-grama e molécula-grama tornaram-se muito importante quando os químicos concluíram que encerravam sempre o mesmo número de átomos ou moléculas, esse número foi denominado número de Avogadro. Assinale a alternativa correta que corresponde ao valor aproximado do número de Avogadro:

Em relação ao Princípio de Le Chatelier, analise:

▢ O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o menor nº de mols de gás;

▢ Em uma reação gasosa em que não existe variação no número de mols entre reagentes e produtos a variação da pressão não resulta em perturbação do estado de equilíbrio;

▢ Formas de alterar a pressão de um sistema gasoso são: Adição remoção de um gás (reagente ou produto) e a mudança do volume do sistema.

Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a

ordem correta das respostas, de cima para baixo:

Julgue se as afirmações abaixo são verdadeiras e em seguida assinale a alternativa correta:

I. Pela Lei de Boyel, um gráfico de volume versus pressão é uma parábola.

II. O princípio de Avogadro pressupõe a existência de átomos e moléculas e principalmente, que no estado gasoso os átomos ou moléculas de um gás têm um tamanho muito pequeno quando comparados com o volume ocupado pelo conjunto de átomos ou moléculas do gás. Isso implica que o espaço vazio entre as moléculas gasosas deveria ser muito maior que as próprias moléculas.

III. A pressão exercida por uma mistura de gases ideais é igual à soma das pressões parciais de cada gás da mistura. A pressão parcial de um gás ideal em uma mistura é definida como a pressão que ele exerceria se ocupasse sozinho o volume ocupado pela mistura na mesma temperatura da mistura.

É considerada uma molécula inorgânica:

“Um modelo científico é uma representação da natureza, uma imagem construída, que permite a compreensão de alguns fenômenos. Quando adequado, permite previsões acerca dos fenômenos estudados e torna possível a melhor compreensão da natureza. Por outro lado, quando um modelo não é capaz de explicar adequadamente determinados fenômenos, sua reformulação torna-se necessária.”

_{LISBOA, J. C.F. (org). Ser Protagonista. Química. 1ª edição. 2010.}

O modelo atômico proposto por Rutherford foi capaz de explicar novas concepções do átomo, porém sua teoria não explica uma questão fundamental.

Qual ponto fundamental NÃO é definido por Rutherford?

Os hidrocarbonetos são muito utilizados nas reações de combustão por causa do seu poder calorífico e por produzirem gás carbônico e água. No entanto, quando a quantidade de oxigênio não é suficientemente alta, ocorre a combustão incompleta, originando, além de água, monóxido de carbono e fuligem (pó de carbono). Considerando a combustão incompleta do hidrocarboneto 2-metil-4-tercbutil- -hexadecano produzindo monóxido de carbono, selecione a opção que contém sua fórmula molecular e os coeficientes estequiométricos dos produtos originados após a queima de um mol do alcano.

Sabendo-se que a massa molar do ouro (Au) é 197 g mol^-1 (gramas por mol), calcule a massa em gramas (g) de 1 átomo desse elemento e assinale a alternativa correta. Utilize o número de Avogadro como sendo 6 x 10²³.