Questões de Concurso sobre Forças Intermoleculares

Em uma análise pericial envolvendo solventes orgânicos apreendidos, dois compostos distintos apresentam a mesma fórmula molecular C₄H₁₀O, porém exibem diferenças significativas nos valores de ponto de ebulição, viscosidade e comportamento em sistemas aquosos. Ensaios complementares indicam que um dos compostos apresenta maior afinidade intermolecular e maior coesão no estado líquido.

Assinale a alternativa que indica corretamente a explicação mais adequada para esse conjunto de observações.

Em um laboratório, quatro compostos orgânicos de massas molares semelhantes foram analisados quanto ao ponto de ebulição: etano (C₂H₆), etanol (C₂H₆O), etanal (C₂H₄O) e ácido acético (C₂H₂O). Observou-se que um deles apresentou ponto de ebulição significativamente mais elevado que os demais. Esse comportamento é explicado pelo fato de o composto apresentar:

O orto-nitrofenol apresenta ponto de fusão aproximado de 45 °C, enquanto o para-nitrofenol apresenta ponto de fusão em torno de 115 °C, embora ambos possuam a mesma fórmula molecular e os mesmos grupos funcionais (hidroxila e nitro) ligados ao anel aromático.

Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à

A caracterização dos estados físicos da matéria pode ser explicada a partir do comportamento das partículas, considerando sua energia cinética média e a intensidade das interações intermoleculares. As diferenças entre sólido, líquido e gasoso refletem o equilíbrio entre essas grandezas. Com base nessa interpretação microscópica, assinale a alternativa correta.

Considere os seguintes compostos orgânicos, com massas molares da mesma ordem de grandeza:

I. pentano (C₅H₁₂)

II. propan-1-ol (C₃H₇OH)

III. éter metílico (CH₃–O–CH₃)

IV. propano (C₃H₈)

V. ácido acético (CH₃COOH)

Com base nas interações intermoleculares predominantes, o composto que apresenta o maior ponto de ebulição é:

Em uma curva dose–resposta, o parâmetro que indica a potência de uma droga é:

No diagrama de fases da água, a inclinação da linha de equilíbrio sólido-líquido é negativa. Isso significa que um aumento de pressão pode provocar a fusão do gelo sem alteração de temperatura. Do ponto de vista termodinâmico, essa característica incomum da água é atribuída ao fato de que

As propriedades físicas dos líquidos, como o ponto de ebulição e a entalpia de vaporização, refletem a intensidade das forças intermoleculares. A regra de Trouton observa que a maioria dos líquidos possui uma entropia de vaporização próxima a 85 J∙K⁻¹∙mol⁻¹. O desvio positivo significativo da água em relação à regra de Trouton ocorre devido

Um pesquisador pretende analisar duas classes distintas de compostos por espectrometria de massas (EM): 1) Compostos orgânicos voláteis de baixa massa molar e 2) Biomoléculas polares de alta massa molar e termicamente sensíveis. Para isso, ele avalia diferentes técnicas de ionização e analisadores de massas, considerando os mecanismos de formação de íons e os princípios físicos de separação. A partir dessas informações, é CORRETO afirmar que o(a):

Com base nas informações expostas, o composto analisado que apresenta o maior fator capacidade é o

Durante a fusão do ácido benzoico, observada em processo industrial, ocorre o rompimento das ligações químicas intramoleculares, o que permite a mudança de estado físico.

Um composto orgânico volátil é analisado por com ionização por impacto eletrônico (70 $eV$). O espectro de massas obtido apresenta os principais sinais mostrados na figura a seguir:

Considerando os princípios de fragmentação em impacto eletrônico, a melhor interpretação para o pico base, em $m$ ⁄ $Z$ = 43, é:

A maior estabilidade termodinâmica de complexos formados com ligantes polidentados, quando comparados a complexos equivalentes que contêm ligantes monodentados análogos, pode ser atribuída predominantemente a um efeito entrópico associado ao aumento do número de espécies livres em solução durante a formação do complexo.

Com base nas estruturas moleculares e nas diferentes interações intermoleculares, assinale a opção que apresenta corretamente as substâncias a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição:

1-hexanol; n-hexano; 1-propoxipropano; 3-metil-pentano.

As forças intermoleculares são interações de natureza eletrostática que ocorrem entre as moléculas e determinam as propriedades físicas das substâncias, como os pontos de fusão e ebulição. Considerando a intensidade e os tipos de interações entre as moléculas, analise as afirmativas a seguir.

I.As ligações de hidrogênio são interações intensas que ocorrem quando o hidrogênio está ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.

II.As forças de London, ou dispersão, são as únicas interações presentes entre moléculas apolares, originando-se de dipolos instantâneos induzidos temporariamente.

III.As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas de gases nobres quando estas são submetidas a altas pressões e temperaturas próximas do zero absoluto.

Está correto o que se afirma em:

Durante um exame toxicológico, um técnico em química analisou amostras de urina de um motorista profissional e identificou a presença de benzoilecgonina, um composto derivado da cocaína. Sabe-se que a cocaína sofre biotransformação hepática, originando metabólitos com propriedades físico-químicas diferentes da molécula original.

Nesse contexto, considere as estruturas a seguir.

Molécula I – cocaína: apresenta estrutura com anel aromático, grupo éster e amina terciária.

Molécula II – benzoilecgonina: apresenta estrutura resultante da metabolização da cocaína, apresenta anel aromático, grupo éster e amina terciária e grupo carboxila (–COOH).

Considerando os conceitos de polaridade, grupos funcionais e interações intermoleculares com a água, assinale a alternativa correta.

No estudo do comportamento do fogo, especialmente nas ações de prevenção e combate a princípios de incêndio envolvendo líquidos inflamáveis, é fundamental compreender os pontos característicos de temperatura, pois eles indicam as condições em que a ignição pode ocorrer e em que a chama pode se manter. Com base nos conceitos de ponto de fulgor, temperatura de autoignição e ponto de combustão (ponto de queima / fire point), assinale a alternativa correta.

Com base no 18A1-II, assinale a opção correta em relação às estruturas químicas do glifosato e do AMPA e às suas propriedades químicas e físicas.

Em um estudo de propriedades físicas, duas substâncias moleculares de massas molares próximas apresentam pontos de ebulição diferentes.

A equipe suspeita que a diferença está associada ao tipo e à intensidade das forças intermoleculares atuantes no líquido.

Considere as assertivas a seguir sobre forças intermoleculares e propriedades físicas.

I.Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio tendem a apresentar maior ponto de ebulição do que substâncias semelhantes que interagem predominantemente por forças de dispersão de London.

PORQUE

II.A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que envolve hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos e a atração com pares de elétrons de outra molécula, aumentando a energia necessária para separação das moléculas.

Assinale a alternativa CORRETA.

Após uma aula prática de química orgânica, uma mistura de solventes residuais foi gerada e deverá ser previamente fracionada antes do descarte adequado. Entre os compostos identificados, estão propanoato de metila, propan-1-ol, propanal, ácido propanoico e dietilamina. Para propor um método de separação eficiente, é importante analisar as diferenças nos pontos de ebulição e na solubilidade em água, considerando as estruturas químicas e as forças intermoleculares predominantes em cada substância. Com base nesses critérios, quais conclusões podem ser estabelecidas quanto ao comportamento físico-químico desses compostos?