Seu próximo nível começa aqui
Com a Assinatura Ilimitada, você tem tudo que precisa para sua aprovação.
Com a Assinatura Ilimitada, você combina prática, teoria e método em uma única assinatura com tudo que você precisa para sua aprovação.
- Gran Questões
- Questões
Questões de Concurso sobre Forças Intermoleculares
Disciplina
Assunto
1
Banca
Instituição
Cargo
Ano
Carreira
Área de formação
Escolaridade
Dificuldade
Comentários:
Professores
Alunos
Meus Comentários
Vídeo
Minhas questões:
Resolvidas
Não resolvidas
Certas
Erradas
Tipo de questão:
Certo e errado
Múltipla escolha
Incluir questões:
Anuladas
Desatualizadas
Questões:
Todas as questões
Filtro simplificado
Questões
Todas as questões
68
questões
encontradas
20
Mais recentes
Na fusão dos compostos orgânicos, ocorre o rompimento das ligações químicas intramoleculares que mantêm os átomos unidos, promovendo a mudança do estado físico da substância.
C
Certo
E
Errado
No estudo do comportamento do fogo, especialmente nas ações de prevenção e combate a princípios de incêndio envolvendo líquidos inflamáveis, é fundamental compreender os pontos característicos de temperatura, pois eles indicam as condições em que a ignição pode ocorrer e em que a chama pode se manter. Com base nos conceitos de ponto de fulgor, temperatura de autoignição e ponto de combustão (ponto de queima / fire point), assinale a alternativa correta.
A
Ponto de fulgor é a menor temperatura em que os vapores podem inflamar momentaneamente na presença de fonte externa; a autoignição ocorre sem fonte externa; e o ponto de combustão (fire point) é a temperatura em que, após a ignição, a chama se mantém de forma contínua.
B
Fulgor é a temperatura na qual o material entra em autoignição, mesmo na ausência de fonte externa.
C
A autoignição ocorre sempre em temperatura inferior ao fulgor, independentemente do material.
D
O ponto de combustão refere-se apenas ao início da liberação de vapores, sem relação com a manutenção da chama.
E
Os pontos de temperatura (fulgor, autoignição e ponto de combustão) não interferem nas condições de ignição e propagação do incêndio.
Com base no 18A1-II, assinale a opção correta em relação às estruturas químicas do glifosato e do AMPA e às suas propriedades químicas e físicas.
A
O glifosato apresenta menor solubilidade que o AMPA, pois a presença simultânea dos grupos carboxílico e fosfonato favorece interações intramoleculares, reduzindo a interação com a água.
B
O glifosato apresenta maior solubilidade em água que o AMPA, pois possui maior número de grupos ionizáveis, o que favorece múltiplas interações íon-dipolo e ligações de hidrogênio com o solvente.
C
O AMPA é mais solúvel em água que o glifosato, por ter menor massa molar, fator determinante na dissolução de compostos orgânicos polares.
D
Ambos apresentam baixa solubilidade em água, pois a presença do grupo fosfonato reduz a polaridade global das moléculas.
E
A solubilidade do glifosato e do AMPA é independente do pH do meio, pois, em meio aquoso, ambos permanecem predominantemente em sua forma molecular neutra.
Em um estudo de propriedades físicas, duas substâncias moleculares de massas molares próximas apresentam pontos de ebulição diferentes.
A equipe suspeita que a diferença está associada ao tipo e à intensidade das forças intermoleculares atuantes no líquido.
Considere as assertivas a seguir sobre forças intermoleculares e propriedades físicas.
I.Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio tendem a apresentar maior ponto de ebulição do que substâncias semelhantes que interagem predominantemente por forças de dispersão de London.
PORQUE
II.A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que envolve hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos e a atração com pares de elétrons de outra molécula, aumentando a energia necessária para separação das moléculas.
Assinale a alternativa CORRETA.
A
I é verdadeira e II é falsa.
B
I e II são verdadeiras, e II justifica I.
C
I e II são verdadeiras, mas II não justifica I.
D
I é falsa e II é verdadeira.
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
Após uma aula prática de química orgânica, uma mistura de solventes residuais foi gerada e deverá ser previamente fracionada antes do descarte adequado. Entre os compostos identificados, estão propanoato de metila, propan-1-ol, propanal, ácido propanoico e dietilamina. Para propor um método de separação eficiente, é importante analisar as diferenças nos pontos de ebulição e na solubilidade em água, considerando as estruturas químicas e as forças intermoleculares predominantes em cada substância. Com base nesses critérios, quais conclusões podem ser estabelecidas quanto ao comportamento físico-químico desses compostos?
A
O ácido propanoico tende a apresentar o maior ponto de ebulição devido à formação de dímeros por ligações de hidrogênio.
B
O propanoato de metila possui ponto de ebulição superior ao propan-1-ol, uma vez que apresenta interações do tipo dipolo-dipolo mais intensas que as do álcool.
C
O propan-1-ol é o composto mais volátil da série devido à presença do grupo hidroxila (–OH).
D
O propanal e o propan-1-ol são isômeros de cadeia, apresentando propriedades físicas idênticas, como o ponto de ebulição, diferenciando-se apenas pela reatividade frente a agentes oxidantes fortes em meio ácido.
E
A dietilamina é insolúvel em água devido a sua cadeia linear e às interações dipolo-dipolo.
A tabela abaixo fornece a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição de algumas substâncias químicas sob pressão de 1 atm. Indique a única substância da tabela que se encontra no estado líquido a 20 °C:
A
Substância | Fusão/°C | Ebulição/°C |
Oxigênio | –218,8 | –183,0 |
B
Substância | Fusão/°C | Ebulição/°C |
Cloro | -101,5 | -34,0 |
C
Substância | Fusão/°C | Ebulição/°C |
Flúor | -219,6 | -188,1 |
D
Substância | Fusão/°C | Ebulição/°C |
Bromo | -7,2 | 58,8 |
E
Substância | Fusão/°C | Ebulição/°C |
Iodo | 113,7 | 185,3 |
Na regra das misturas, cada componente contribui com a propriedade final observada do compósito proporcionalmente à sua porcentagem na composição da mistura.
C
Certo
E
Errado
Ano:
2025
Banca:
Instituto Quadrix - Quadrix
Sólidos moleculares são formados por moléculas unidas por forças intermoleculares, como interações de London, dipolo‑dipolo ou ligações de hidrogênio, o que explica os seus altos pontos de fusão em comparação aos sólidos iônicos.
C
Certo
E
Errado
A espectroscopia de Raman é a mais adequada para a análise de moléculas com ligações altamente polares, como água e sais iônicos.
C
Certo
E
Errado
A absortividade molar de óleos vegetais é obtida a partir da leitura da absorbância da amostra diluída em solvente apolar utilizando espectro UV-VIS nos seguintes comprimentos de onda:
A
232 nm e 270 nm.
B
232 nm e 425 nm.
C
320 nm e 270 nm.
D
425 nm e 450 nm.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
Qual característica molecular mais intensifica a atividade infravermelha de uma vibração?
A
Presença de pares isolados.
B
Substituição de átomos pesados.
C
Ligações π deslocalizadas.
D
Grande variação no momento dipolar durante a vibração.
E
Força da ligação tripla.
A pressão de vapor é a pressão exercida pelas moléculas que passam da fase líquida para a fase de vapor. Sobre a pressão de vapor de uma substância, é correto afirmar que
A
quanto mais fracas as forças repulsivas entre as moléculas da substância no meio líquido, maior o número de moléculas que podem migrar para a fase gasosa e maior será a pressão de vapor.
B
quanto maior a temperatura, maior a energia cinética das moléculas, logo maior a fração de moléculas presentes na superfície do líquido que podem escapar para a fase gasosa.
C
a condição de vaporização livre em toda a massa do líquido é chamada de temperatura crítica, temperatura em que a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa.
D
quando um líquido é aquecido em um recipiente fechado, ele entra em ebulição quando a sua pressão de vapor for menor que a pressão externa que age na superfície do líquido.
Forças intermoleculares mais fortes levam a temperaturas de ebulição mais altas. Assinale a alternativa que contém a substância com maior temperatura de ebulição.
A
Cl2
B
HCl
C
HF
D
F2
Assinale a opção que apresenta a interação intermolecular predominante esperada entre as moléculas do o-diclorobenzeno no estado líquido.
A
Interação ion-dipolo.
B
Interação Ion-ion.
C
Interação de London.
D
Interação dipolo-dipolo induzido.
E
Interação dipolo-dipolo.
O estado líquido é um estado intermediário da matéria, cujas propriedades são determinadas por um delicado balanço entre a energia cinética das partículas e a intensidade das forças intermoleculares. Propriedades como viscosidade, tensão superficial e pressão de vapor são exclusivas dos líquidos e gases. Considerando as características do estado líquido, analise as afirmativas a seguir.
I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.
Está correto o que se afirma em:
A
II apenas.
B
I, II e III.
C
I e II apenas.
D
III apenas.
E
I e III apenas.
As forças intermoleculares são responsáveis pelo comportamento não ideal dos gases, bem como asseguram a existência do estado condensador de sólidos e líquidos. De acordo com seus conhecimentos, assinale a alternativa que indica a espécie química capaz de formar ligações de hidrogênio com a água.
A
HF.
B
C5H12.
C
PbS.
D
MgCl2.
E
Cu2S.
A água possui características únicas devido à sua polaridade e capacidade de formar ligações de hidrogênio. Tais propriedades explicam muitos fenômenos da natureza. Assinale a alternativa que melhor explica por que o gelo flutua na água líquida.
A
O gelo é mais pesado devido à menor movimentação molecular.
B
A estrutura cristalina do gelo reduz sua densidade.
C
A polaridade da água aumenta a densidade do gelo.
D
O gelo se forma com maior concentração de íons.
O gráfico abaixo indica os pontos de ebulição de diferentes álcoois de cadeia linear e ramificada, com cinco carbonos, medidos a 1 atm:
Com base no gráfico, assinale a opção que apresenta a justificativa mais adequada para as variações observadas nos pontos de ebulição entre os isômeros apresentados.
A
A diminuição do ponto de ebulição nos álcoois ramificados ocorre devido à menor massa molecular desses compostos.
B
Cadeias carbônicas lineares possuem maior área superficial, o que favorece as forças intermoleculares.
C
O grupo hidroxila não exerce influência relevante no ponto de ebulição, sendo a massa molar o único fator determinante nessa comparação.
D
A presença de ramificações reduz a intensidade das ligações covalentes, facilitando a vaporização e, por isso, aumentando o ponto de ebulição.
Analise as moléculas representadas a seguir:
A ordem crescente das forças dipolo-dipolo para as moléculas I a IV é, respectivamente:
A
II < I < IV < III
B
III < II < IV < I
C
II < IV < I < III
D
IV < II < III < I
E
I < III < IV < I
Quanto aos mecanismos intervenientes no processo de filtração da água, assinalar a alternativa que preenche a lacuna abaixo CORRETAMENTE.
O sucesso da coagulação deve promover a completa desestabilização das partículas, reduzindo a intensidade das forças de repulsão eletrostáticas e favorecendo o predomínio da(s) ________________.
A
forças hidrodinâmicas
B
adsorção específica
C
forças de Van der Waals
D
pontes químicas
Gerar simulado