Questões de Concurso sobre Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Entre os mesmos dois elementos, as ligações simples e múltiplas possuem o mesmo comprimento.

A ligação dupla entre dois átomos de carbono é duas vezes mais forte que a ligação simples.

A presença de pares isolados de elétrons em átomos vizinhos aumenta a força da ligação.

Em ligações simples, o comprimento da ligação é a média dos raios covalentes dos dois átomos envolvidos.

Entre os mesmos dois elementos, as ligações múltiplas são mais curtas que as ligações simples.

sp² possui três orbitais híbridos coplanares e um orbital p não hibridizado, responsável por uma ligação π

sp apresenta geometria trigonal plana, com ângulos de 120°, formando apenas ligações simples

sp³ apresenta geometria linear, com dois orbitais p não hibridizados para ligações π

sp² apresenta apenas ligações simples e geometria tetraédrica

sp ocorre exclusivamente em alcanos saturados

5 carbonos primários, 12 secundários, 6 terciários e 4 quaternários

6 carbonos primários, 13 secundários, 6 terciários e 2 quaternários

6 carbonos primários, 14 secundários, 6 terciários e 1 quaternário

5 carbonos primários, 14 secundários, 7 terciários e 1 quaternário

5 carbonos primários, 13 secundários, 7 terciários e 2 quaternários

íon ferro presente no grupo grupo heme atua como ligante, enquanto o CO atua como metal central

ligação entre o íon ferro do grupo heme e o CO é do tipo iônica, o que explica a toxicidade do gás

preferência do CO ocorre porque ele oxida o ferro do grupo heme de Fe²⁺ para Fe³⁺, formando a oxihemoglobina

O₂ apresenta maior afinidade pelo íon ferro do grupo heme devido a sua maior massa molar em comparação ao CO

CO liga-se preferencialmente ao íon ferro do grupo heme, atuando como ligante forte e formando uma ligação de coordenação estável com o Fe²⁺

No diagrama de orbitais moleculares do CO, o HOMO é identificado como o orbital 3σ, ao passo que o LUMO corresponde ao par de orbitais antiligantes 2π*.

O diagrama de níveis de energia para a molécula de CO indica que a configuração eletrônica do estado fundamental é 1σ²2σ²1π²3σ².

Devido à ocupação total dos orbitais ligantes e à ausência de elétrons em orbitais antiligantes de baixa energia, o CO apresenta comportamento paramagnético e uma Ordem de Ligação (OL) igual a 2,0.

A Ordem de Ligação (OL) do CO é igual a 3,0, porém, diferentemente do nitrogênio (N₂), a molécula de CO é fortemente paramagnética devido à diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio.

O orbital 3σ (HOMO) é formado pela combinação destrutiva dos orbitais atômicos, possuindo maior caráter de densidade eletrônica no átomo de oxigênio, o que justifica a coordenação metálica ocorrer preferencialmente por este sítio.

A molécula apresenta cadeia carbônica fechada, heterogênea, saturada e policíclica, contendo 2 ligações π e 70 ligações σ.

Trata-se de uma cadeia carbônica mista, homogênea, insaturada e policíclica, com 1 ligação π e 77 ligações σ.

A cadeia carbônica é aberta, homogênea, insaturada e ramificada, possuindo 1 ligação π e 75 ligações σ.

A cadeia carbônica é mista, heterogênea, saturada e policíclica, com todas as ligações carbono–carbono do tipo σ e com 2 ligações π.

A molécula apresenta cadeia fechada, homogênea, aromática e policíclica, com 3 ligações π conjugadas e 72 ligações σ.

As ligações pi são formadas pelo rearranjo de orbitais híbridos que se sobrepõem frontalmente, apresentando maior energia de ligação que as ligações sigma.

A presença de ligações duplas entre carbonos em uma cadeia aberta aumenta a rotação livre da molécula, elevando consideravelmente o ponto de ebulição do composto.

O carbono que realiza duas ligações duplas apresenta hibridização do tipo sp, resultando em uma geometria linear com ângulos de ligação de cento e oitenta graus.

A hibridização sp3 ocorre em carbonos que realizam uma ligação tripla, conferindo à molécula uma estrutura plana trigonal estável em condições normais.

O átomo de carbono é classificado como quaternário quando está ligado a quatro átomos de hidrogênio, formando uma estrutura molecular altamente polar e instável.

I - sp², piramidal trigonal / II - sp, plana / III - sp², piramidal trigonal.

I- sp, tetraédrica / II - sp², angular / III - sp², tetraédrica.

I - sp³, tetraédrica / II - sp³, angular / III - sp, trigonal plana.

I- sp³, piramidal trigonal / II - sp², plana / III - sp, piramidal trigonal.

I-sp³, tetraédrica /II - sp², plana / III - sp³, tetraédrica.

duas ligações covalentes e duas ligações iônicas e apresenta geometria bipiramidal.

quatro ligações iônicas e apresenta geometria tetraédrica.

duas ligações covalentes e duas ligações iônicas e apresenta geometria linear.

quatro ligações covalentes e apresenta geometria tetraédrica.

quatro ligações covalentes e apresenta geometria bipiramidal.

Isomeria.

Saturação.

Catenação.

Conjugação.

Aromaticidade.

Apenas I.

Apenas I e III.

Apenas I, II e IV.

Apenas II, III e IV.

I, II, III e IV.

sp² ;120º

sp²; 180º

sp; 180º

sp³; 120º

sp; 120º

nenhuma.

apenas I.

apenas l e Ill.

apenas ll.

apenas II e III.

Certo

Errado

O acetileno apresenta pelo menos um átomo de carbono com hibridização sp.

O acetileno apresenta pelo menos dois átomos de carbono com hibridização sp².

O propano apresenta pelo menos dois átomos de carbono com hibridização sp².

O propino apresenta pelo menos um átomo de carbono com hibridização sp³.

O propeno apresenta pelo menos dois átomos de carbono com hibridização sp³.

Ela é formada por uma ligação do tipo pi, que é a mais forte, e duas ligações do tipo sigma, que são mais fracas e responsáveis pela geometria linear da molécula.

Ela é constituída por três ligações do tipo sigma idênticas, que se formam pela sobreposição frontal de três orbitais diferentes de cada átomo de carbono, garantindo a máxima força de ligação.

Ela é formada por uma ligação do tipo sigma, resultante da sobreposição frontal de orbitais híbridos dos átomos de carbono, e duas ligações do tipo pi, resultantes da sobreposição lateral de orbitais atômicos puros.

Ela é uma única ligação muito forte, na qual seis elétrons são compartilhados em um único orbital molecular que se estende entre os dois núcleos de carbono, um conceito explicado pela Teoria da Repulsão de Pares Eletrônicos.

Ela resulta da sobreposição lateral de três orbitais puros do tipo p de cada átomo de carbono, formando três ligações do tipo pi, o que explica por que a molécula é altamente reativa.

V – V – V – V.

F – F – F – F.

F – V – F – V.

V – V – F – F.

sp³ e sp³ d² .

sp³ e sp³ d.

sp² e sp³ d² .

sp² e sp³ .

sp² e sp³ d.

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; sp³d ² ; sp³d e sp.

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; p²d ³ ; sp³d e sp.

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; sp³d ² ; sp² e sp.

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; sp³d ² ; sp³d e sp.

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; sp³d; sp³d ² e sp.