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Os orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares diferem daqueles das mo...
Os orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares diferem daqueles das moléculas diatômicas homonucleares, uma vez que são formados a partir da combinação de orbitais atômicos com energias distintas, resultando em contribuições desiguais de cada átomo. Com base nessas considerações e tomando como referência a molécula de CO, analise as alternativas a seguir e assinale a opção CORRETA:
Dados: Z = C (6) e O (8).
A
No diagrama de orbitais moleculares do CO, o HOMO é identificado como o orbital 3σ, ao passo que o LUMO corresponde ao par de orbitais antiligantes 2π*.
B
O diagrama de níveis de energia para a molécula de CO indica que a configuração eletrônica do estado fundamental é 1σ²2σ²1π²3σ².
C
Devido à ocupação total dos orbitais ligantes e à ausência de elétrons em orbitais antiligantes de baixa energia, o CO apresenta comportamento paramagnético e uma Ordem de Ligação (OL) igual a 2,0.
D
A Ordem de Ligação (OL) do CO é igual a 3,0, porém, diferentemente do nitrogênio (N2), a molécula de CO é fortemente paramagnética devido à diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio.
E
O orbital 3σ (HOMO) é formado pela combinação destrutiva dos orbitais atômicos, possuindo maior caráter de densidade eletrônica no átomo de oxigênio, o que justifica a coordenação metálica ocorrer preferencialmente por este sítio.