Seu próximo nível começa aqui
Seu desenvolvimento não pode ter limites. Garanta sua Assinatura Ilimitada e libere uma preparação completa com os melhores professores do Brasil.
Os orbitais moleculares de moléculas diatômicas...
Os orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares diferem daqueles das moléculas diatômicas homonucleares, uma vez que são formados a partir da combinação de orbitais atômicos com energias distintas, resultando em contribuições desiguais de cada átomo. Com base nessas considerações e tomando como referência a molécula de CO, analise as alternativas a seguir e assinale a opção CORRETA:
Dados: Z = C (6) e O (8).
A
No diagrama de orbitais moleculares do CO, o HOMO é identificado como o orbital 3σ, ao passo que o LUMO corresponde ao par de orbitais antiligantes 2π*.
B
O diagrama de níveis de energia para a molécula de CO indica que a configuração eletrônica do estado fundamental é 1σ²2σ²1π²3σ².
C
Devido à ocupação total dos orbitais ligantes e à ausência de elétrons em orbitais antiligantes de baixa energia, o CO apresenta comportamento paramagnético e uma Ordem de Ligação (OL) igual a 2,0.
D
A Ordem de Ligação (OL) do CO é igual a 3,0, porém, diferentemente do nitrogênio (N2), a molécula de CO é fortemente paramagnética devido à diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio.
E
O orbital 3σ (HOMO) é formado pela combinação destrutiva dos orbitais atômicos, possuindo maior caráter de densidade eletrônica no átomo de oxigênio, o que justifica a coordenação metálica ocorrer preferencialmente por este sítio.