Questões de Concurso sobre Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.

Ao estudar a natureza da luz, um aluno afirma que apenas qualquer comprimento de onda pode ser igualmente utilizado na fotossíntese. A correção conceitual dessa afirmação deve considerar que:

Um desvio positivo da lei de Raoult significa que:

Para determinação do controle bacteriano a partir de substâncias naturais ou sintéticas, é necessária a determinação das concentrações:

A conservação de microscópios e equipamentos ópticos em regiões tropicais exige o controle rigoroso da umidade relativa do ar para prevenir a proliferação de fungos que degradam o revestimento das lentes. A higienização inadequada com solventes agressivos pode remover as camadas anti-reflexivas, comprometendo a fidelidade da imagem em análises futuras. Acerca do assunto, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A utilização de éter etílico puro é recomendada para a limpeza diária das lentes objetivas, pois sua rápida evaporação impede a formação de condensação salina nos prismas internos.

(__)A guarda de microscópios deve ser realizada em armários equipados com lâmpadas incandescentes ou dessecantes de sílica-gel para manter a umidade relativa abaixo de sessenta por cento.

(__)Papel toalha comum de alta gramatura é o material ideal para a remoção de óleo de imersão das lentes, devido à sua capacidade de absorção por capilaridade sem deixar fiapos.

(__)O procedimento de limpeza óptica deve ser realizado do centro para as bordas em movimentos circulares, utilizando apenas papéis de seda específicos ou lenços de microfibra ópticos.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Uma solução aquosa utilizada em um procedimento pericial contém 1 mol de cloreto de sódio completamente dissociado em meio aquoso e 9 mol de água como solvente.

Considerando a dissociação total do eletrólito e desprezando efeitos de atividade, a fração molar da água nessa solução é de, aproximadamente:

A limpeza de vidrarias para uso em análises de traços metálicos exige o banho em soluções ácidas para a remoção de íons adsorvidos nas paredes de vidro borossilicato. O uso de misturas oxidantes fortes, embora eficaz, apresenta riscos ocupacionais elevados e pode alterar a porosidade da superfície se não for controlado. No que tange aos procedimentos de limpeza e descontaminação de materiais laboratoriais, assinale a alternativa correta.

Uma solução aquosa de metanal, substância tóxica de aplicação medicinal e industrial, apresenta concentração percentual em massa de 37% e densidade de 1150 g/L.

A concentração dessa solução, em mol/L, corresponde, aproximadamente, a:

As propriedades coligativas são alterações nas propriedades físicas de um solvente causadas pela adição de um soluto não volátil. Elas dependem exclusivamente da quantidade de partículas dissolvidas, e não da natureza do soluto. O estudo dessas propriedades ajuda a compreender como a concentração de soluto afeta o comportamento físico de misturas. Esses fenômenos são cotidianos, sendo observados em situações como:

I. ao adicionar sal na água da massa para que ela ferva a uma temperatura mais alta, cozinhando mais rápido;

II. ao aplicar sal em estradas com neve para derreter o gelo;

III. na conservação de alimentos com açúcar (geleias) ou sal, reduzindo a atividade da água;

IV. na aplicação de soro fisiológico (isotônico) em amostras de sangue, evitando que as hemácias sofram hemólise (estourem) ou plasmólise (murchem).

As propriedades coligativas retratadas nessas situações são, respectivamente:

A compreensão das propriedades coligativas é fundamental para explicar fenômenos como o abaixamento da temperatura de congelamento em sistemas de refrigeração industrial. Do ponto de vista conceitual e voltado ao ensino médio crítico, a variação da pressão de vapor de um solvente ao se adicionar um soluto não volátil deve ser explicada ao estudante como:

O glicerol (C₃H₈O₃) é um álcool muito utilizado na indústria cosmética e farmacêutica, sendo totalmente miscível em água. Por ser um composto molecular, não se ioniza em solução aquosa. Quando dissolvido em água, provoca o abaixamento do ponto de congelamento do solvente.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2019.

Determine o ponto de congelamento aproximado de uma solução preparada pela dissolução de 184 g de glicerol em 920 g de água.

Dados: Kc _água=1,86 °C Kg/mol; Massa molar do glicerol = 92 g·mol⁻¹; Ponto de congelamento da água pura = 0 °C.

Durante a fermentação da sacarose para obter etanol, pode-se acompanhar o processo com o alcoômetro. Esse instrumento, com base na sua flutuação, quando inserido na mistura reacional, mede a variação de

Quanto às propriedades coligativas de soluções não eletrolíticas, assinale a opção correta.

Em supermercados e frigoríficos, costuma-se salgar a carne para preservá-la e evitar o ataque bacteriano. A presença do sal faz a água fluir para fora da bactéria, que fica desidratada e morre. O mecanismo subjacente a essa estratégia é denominado

A pressão osmótica (Π) é uma propriedade coligativa que permite determinar a massa molar de macromoléculas por meio da equação de van’t Hoff: Π = [B] RT, em que [B] representa a concentração em quantidade de matéria do soluto B; R, a constante universal dos gases e T, a temperatura absoluta. Considere que uma solução de 1,0 g de uma proteína em 1,0 L de água a 298 K apresenta uma pressão osmótica equivalente a uma coluna de água de 2,1 cm. Considerando-se que R = 0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹ e que a pressão de 1 cm de água na referida coluna corresponda a 10⁻³ atm, é correto inferir que a massa molar dessa proteína é

Uma solução é preparada por dissolução de 3,42 g de sacarose em 100 g de água. Para a solução, calcule a molalidade da solução.

Dado: massa molar da sacarose = 342 g mol^-1

Em um exame toxicológico, observou-se baixa concentração plasmática de uma droga administrada por via oral, apesar da alta dose ingerida.

Uma explicação farmacocinética plausível é:

Calcule a pressão de vapor da água a 25 °C numa solução preparada pela dissolução de 18 g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 90 g de água e assinale a opção correta.

Dados:

Pressão de vapor da água a 25 °C = 23,76 Torr; e

Massas molares: O = 16 g/mol; H = 1 g/mol; C = 12 g/mol.

Considere que, na preparação de uma solução, 1,8 g de ureia e 1,52 g de tioureia tenham sido dissolvidos em 270 g de água. Nessa situação, para uma temperatura de 25 °C, o abaixamento da pressão de vapor da solução obtida, em relação à água pura, será inferior a 0,06 mmHg.

Ao dissolver NaCl em água, a pressão de vapor da solução tende a ser maior que a da água pura, pois as partículas de soluto facilitam que as moléculas de água alcancem a fase gasosa.

A distinção entre propriedades intensivas e extensivas requer controle de variáveis experimentais e domínio de modelagem multiescala. Conforme Atkins (2022) e Chang (2021), a análise metrológica de misturas envolve compreensão de forças intermoleculares, equilíbrios de fases e técnicas de separação seletiva. Em ensino investigativo, discute-se incerteza e replicabilidade das medidas. Marque a alternativa correta.