Questões de Concurso sobre Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.

Com relação à reação não balanceada abaixo, os compostos envolvidos e a teoria das soluções, é correto afirmar que:

MnO₂ + KCIO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCI + H₂O

A dissolução do sal-gema em água causa a diminuição da pressão de vapor da água.

O quadro abaixo contem informações de três amostras a 25°C:

Considerando que em 25°C a pressão de vapor da água é 23,8 torr assinale o item que apresenta a afirmação correta.

Leia atentamente a definição abaixo.

“A _____ indica a temperatura de congelamento do leite, sendo que essa medição do ponto de congelamento é usada como forma de detectar _____ por adição de _____.”

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

A 500 K, a constante de equilíbrio da reação abaixo é 0,50. Numa mistura em equilíbrio a 500 K, as pressões parciais do PCl₅ e PCl₃ valem 0,86 atm e 0,35 atm, respectivamente. A pressão parcial do Cl₂ no equilíbrio é então:

PCl₅(g) $\leftrightharpoons$ PCl₃(g)+ Cl₂(g)

Uma mistura binária ideal líquido-vapor com os componentes 1 e 2 está em equilíbrio e tem a pressão total P₀ . A pressão parcial do componente 1 é mantida sempre como o dobro da pressão parcial do componente 2.

Nessas condições, ao reduzirmos a fração molar na fase líquida do componente 2 em 2/3, nova pressão no sistema, em função de P₀ , será

As propriedades coligativas foram inicialmente estudadas por Raoult e por Van’t Hoff e convertidas em equações que relacionam propriedades físicas com a composição de soluções.

Essas propriedades são designadas de:

Em uma amostra contendo 1 L de água do mar, dissolvem-se 35 g de sacarose. Em relação à consequência desse acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:

I. A pressão de vapor da água diminui.

II. A pressão osmótica da solução aumenta.

III. A salinidade permanece praticamente a mesma.

IV. A temperatura de solidificação é alterada.

V. O grau de dissociação dos sais presentes na água permanecerá praticamente o mesmo.

Das afirmações acima, estão corretas:

Sobre o aumento da temperatura de ebulição (propriedades coligativas) é CORRETO afirmar que:

Sobre o conceito de abaixamento da pressão de vapor (propriedades coligativas) é CORRETO afirmar que:

São feitas as seguintes proposições a respeito de propriedades coligativas:

I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente para um dado soluto.

II. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar do soluto.

III. Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de soluto não volátil utilizado.

IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não volátil, em relação ao solvente puro.

Das proposições acima é(são) CORRETA(S)

Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, a solução obtida apresenta propriedades diferentes do solvente puro. A intensidade com que essas propriedades ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas proveniente do soluto não-volátil presente na solução, mas não depende da natureza dessas partículas. Dadas as concentrações das soluções aquosas abaixo, qual apresenta a menor pressão máxima de vapor?

I – 2x10^-2 M de C12H₂₂O₁₁

II – 2 x10^-2 M de HBr

III – 2 x10^-2 M de C₆H₁₂O₆

IV – 2x10^-2 M de NaNO₃

V – 2 x10^-2 M de (NH₄)₂SO₄

A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.

Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.

_{(Química Ciência Central.)}

Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.

I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.

II. Os compostos NH₃ e HF também têm pontos de ebulição altos.

III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Referente às Propriedades Coligativas dos solventes, é INCORRETO afirmar:

O processo de osmose reversa ocorre quando se força uma solução através de uma membrana semipermeável, a qual permite que o solvente atravesse, mas retém o soluto. Assinale a alternativa correta em relação a esse processo.

Assinale a alternativa que determina as pressões parciais aproximadas dos componentes gasosos contidos em um tanque comportando 440 g de CO₂ e 290 g de butano (C₄H₁₀), considerando que o sistema está submetido à temperatura de 350 ºC e pressão de 2,5 atm.

Dado, MA(g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.

A crioscopia é uma propriedade coligativa caracterizada pelo abaixamento do ponto de solidificação de um líquido na presença de um soluto não-volátil. O abaixamento crioscópico, $\Delta$T, é expresso por:

$\Delta$T = k_cM

onde k_c é a constante crioscópica e M é a molalidade total das espécies em solução.

Considere soluções aquosas de concentrações 5,0x10^-3 mol.kg^-1 com solutos totalmente dissociados: nitrato de potássio (KNO₃) ,cloreto de cálcio (CaCl₂), nitrato de cádmio (Cd(NO₃)₂), cloreto férrico (FeCl₃) e nitrato de alumínio (Al(NO₃)₃)

A solução que apresentará o menor abaixamento crioscópico é a do

A pressão de vapor da água a 28 ºC é 28,35 torr. A pressão de vapor, a 28 ºC, em torr, de uma solução que contém 68 g de açúcar de cana, C₁₂ H₂₂O₁₁, em 1000 g de água é: (Dados: C=12 / H=1 e O = 16)

Considere as substâncias H₂O, CH₄ e H₂S.

A ordem crescente de ponto de ebulição para essas substâncias é

A qualidade do ar atmosférico é acompanhada pela comparação da concentração de poluentes com os limites máximos estabelecidos pelo IBAMA por meio da Resolução CONAMA n.º 03 de 28.06.90. São considerados os seguintes poluentes: partículas totais em suspensão, partículas inaláveis, fumaça, SO₂, NO₂, CO e O₃.

Sobre as substâncias químicas identificadas no texto, é correto afirmar que