Questões de Concurso sobre Polaridade das Ligações e Moléculas

A cromatografia em papel não apresenta interações intermoleculares relevantes.

A CCD utiliza sempre fases móveis menos polares que a cromatografia em papel.

A fase estacionária da CCD é mais polar que o papel, aumentando a interação do composto com a fase estacionária.

O solvente utilizado evapora mais rapidamente na CCD, reduzindo o deslocamento do soluto.

O valor de Rf depende, exclusivamente, da distância percorrida pelo solvente.

As duas assertivas são verdadeiras, mas a II não justifica a I.

A assertiva I é verdadeira, e a II é falsa.

A assertiva I é falsa, e a II é verdadeira.

As duas assertivas são verdadeiras, e a II justifica a I.

F, V, F, V.

V, V, V, F.

V, F, V, F.

V, V, F, F.

F, F, V, V.

O Cl₂ é uma substância composta, covalente polar.

O KOH é um ácido iônico.

O CO₂ é uma substância composta, covalente e apolar.

O CaO é um óxido ácido covalente.

O H₂SO₄ é uma base covalente apolar.

Cl (Z=17)

Br (Z=35)

At (Z=85)

F (Z=9)

I (Z=53)

Estradiol.

Estriol.

Estrona.

Novestrol.

Noretindrona.

Trimetilamina, pois estabelece interações intermoleculares mais intensas.

Trimetilamina, pois é uma molécula apolar.

Isopropilamina, pois apresenta a capacidade de formar ligações de hidrogênio.

Isopropilamina, em razão de sua maior densidade eletrônica.

Devido ao fracionamento isotópico, a umidade que alcança a Antártica contém menos isótopos pesados do que a encontrada em regiões quentes.

A água de precipitação da Antártica é enriquecida em isótopos pesados devido à evaporação intensa do oceano.

O gelo antártico é formado a partir de água subterrânea, naturalmente empobrecida em isótopos pesados.

A radiação solar na Antártica aumenta a proporção de ¹⁶O e ¹H nas moléculas de água.

A água de precipitação da Antártica possui composição isotópica similar à água oceânica global, sem variações significativas.

as ligações covalentes não polares ocorrem quando há uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, resultando em uma distribuição de carga uniforme.

as forças de Van der Waals são interações intermoleculares fortes que ocorrem entre moléculas polares, devido à atração entre dipolos permanentes.

a ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio, ligado a um átomo eletronegativo, é atraído por outro átomo eletronegativo de uma molécula diferente.

as moléculas polares têm pontos de ebulição mais baixos que as não polares, devido às interações intermoleculares mais fracas.

os sais são miscíveis em solventes apolares como hexano e tetraclorometano.

a luz não polarizada, ao passar por uma amostra de sacarose, tem seu plano de vibração rotacionado, e o polarímetro mede a intensidade da luz transmitida para determinar a concentração.

a rotação específica da sacarose é um valor que varia significativamente com a concentração da solução e com a temperatura, o que exige calibrações constantes para cada amostra analisada na indústria.

a sacarose é uma substância opticamente ativa devido à sua estrutura molecular quiral, e a medição do desvio da luz polarizada permite distingui-la de substâncias inativas ou de seu enantiômero, caso ele existisse.

a polarimetria é uma técnica que permite a identificação de isômeros ópticos, mas não é adequada para a quantificação de açúcares em misturas complexas presentes no caldo de cana.

a inversão da sacarose, que ocorre por hidrólise, resulta na formação de glicose e frutose, e essa transformação não afeta a leitura polarimétrica final, mantendo o ângulo de rotação original.

selênio.

telúrio.

chumbo.

boro.

fósforo.

Possui isomeria geométrica (cis/trans).

Apresenta enantiômeros, que são imagens especulares não sobreponíveis.

É uma mistura racêmica, portanto não desvia o plano da luz polarizada.

Não pode ter mais de uma forma espacial diferente.

É necessariamente uma cadeia linear sem ramificações.

SO₂.

CO₂.

BF₃.

CCl₄.

SF₆.

A correção do modelo covalente, denominado polarizabilidade, é assim estabelecido dado o poder de atração dos elétrons exercido por um átomo que participa de uma ligação. Essa molécula conceitua-se como polar, dada a existência de cargas parciais diferentes de zero.

Uma ligação covalente é polar se um átomo tem poder de atração do elétron maior do que o outro átomo. Como resultado dessa atração, geram-se híbridos de ressonância, que consistem na localização de elétrons. O elemento que se apropriou da maior parte do par de elétrons compartilhado é dito como polarizável e lembra um ânion, e o outro, um cátion. Essas ligações têm caráter iônico considerável.

Um complemento útil e um modo diferente de estabelecer uma escala de eletronegatividade foi desenvolvido Robert Mulliken. Em sua abordagem, a eletronegatividade é a média entre a energia de ionização e o raio atômico. Os elementos que têm ambas as características (alta energia e maior raio) perdem elétrons com dificuldade (no sentido de que a perda de elétrons envolve grande quantidade de energia) e tendem a ganhá-los, logo, são classificados como muito eletronegativos.

O caráter covalente em compostos iônicos é explicado com a avaliação de como as cargas positivas do cátion atraem os elétrons do ânion. Nesse sentido, a nuvem eletrônica esférica do ânion distorce-se na direção do cátion. Quanto maior é a distorção na nuvem de elétrons, maior é o caráter covalente da ligação. Os átomos e íons com nuvens de elétrons que sofrem forte distorção são considerados muito polarizáveis, já átomos e íons capazes de provocar grandes distorções na nuvem eletrônica de seus vizinhos têm alto poder de polarização.

Embora a existência da ligação covalente polar seja um quesito a ser avaliado para o caráter iônico da ligação covalente, somente a Teoria dos Orbitais Moleculares é capaz de predizer a polaridade da molécula, dada a distribuição de elétrons no orbitais ligantes e antiligantes.

A substância B terá um ponto de ebulição mais alto que a substância A devido à maior estabilidade das forças de dispersão.

A substância A apresentará uma maior solubilidade em solventes apolares, devido à presença de ligações de hidrogênio.

A substância A terá uma maior tensão superficial em comparação com a substância B, devido à presença de interações de dipolo-dipolo.

A substância B terá uma viscosidade maior que a substância A, pois as forças de dispersão são mais eficazes em aumentar a resistência ao fluxo.

A substância A terá uma pressão de vapor mais alta que a substância B devido às fortes interações intermoleculares.

apresentam interações intermoleculares mais fortes do que alcanos de cadeia ramificadas, visto que as interações se dão por meio de ligações de hidrogênio.

possuem maior massa molecular que alcanos de cadeia ramificada, apesar de apresentarem o mesmo número de átomos de carbono.

apresentam maior polaridade do que alcanos de cadeia ramificada, condicionando a formação de interações intermoleculares mais fortes.

possuem uma maior área superficial do que alcanos de cadeia ramificada, o que condiciona uma maior força às interações de Van der Waals.

apresentam maior momento dipolar permanente do que alcanos de cadeia ramificada, o que os leva a interações interatômicas mais fortes.

apolar.

iônica.

covalente.

metálica.

Certo

Errado

Inibidores verdes, também conhecidos como eco-amigáveis, não têm sido investigados para sistemas contendo CO₂ e H₂S.

A adsorção química do inibidor à superfície metálica, em geral, está associada a ligações mais fracas, as quais são quebradas mais facilmente pelo aumento da temperatura.

A confirmação estrutural de novos inibidores obtidos por inserção de substituintes em heterociclos pode ser feita com auxílio da técnica de espectroscopia no infravermelho, por meio do deslocamento e/ou aparecimento de bandas no espectro da substância modificada em relação à molécula precursora.

Em inibidores do tipo N-heterociclos, o tamanho do substituinte alquil, em geral, não exerce influência no desempenho do inibidor.

O modo de adsorção do inibidor à superfície metálica, em geral, não interfere no seu desempenho.

Ácido carboxílico.

Amina.

Éster.

Amida.

Álcool.