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Considere duas substâncias orgânicas, A e B, ambas de massa molar similar. A substância...
Considere duas substâncias orgânicas, A e B, ambas de massa molar similar. A substância A é uma molécula polar com ligações de hidrogênio entre suas moléculas, enquanto a substância B é apolar e apresenta apenas forças de dispersão (Forças de London). Com base nas forças intermoleculares presentes, qual das seguintes afirmações é correta sobre as propriedades físicas dessas substâncias?
A
A substância B terá um ponto de ebulição mais alto que a substância A devido à maior estabilidade das forças de dispersão.
B
A substância A apresentará uma maior solubilidade em solventes apolares, devido à presença de ligações de hidrogênio.
C
A substância A terá uma maior tensão superficial em comparação com a substância B, devido à presença de interações de dipolo-dipolo.
D
A substância B terá uma viscosidade maior que a substância A, pois as forças de dispersão são mais eficazes em aumentar a resistência ao fluxo.
E
A substância A terá uma pressão de vapor mais alta que a substância B devido às fortes interações intermoleculares.