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Questões de Concurso sobre Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
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A figura representa o diagrama de fase do tetracloreto de carbono.
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
Ao se aquecer uma amostra de tetracloreto de carbono, iniciando-se na condição designada no diagrama pelo ponto I e terminando no ponto II, ocorrerá
A
fusão e o ponto II apresenta grau de liberdade igual a 3.
B
vaporização e o ponto II apresenta grau de liberdade igual a 2.
C
vaporização e o ponto II apresenta grau de liberdade igual a 1.
D
fusão e o ponto II apresenta grau de liberdade igual a 2.
E
fusão e o ponto II apresenta grau de liberdade igual a 1.
As mudanças de estado físico ocorrem através da absorção ou liberação de energia térmica, alterando o grau de agitação das partículas sem modificar a composição química da substância. Acerca das transições de fase e das curvas de aquecimento, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)A sublimação é a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso, ocorrendo com absorção de energia por substâncias como o iodo e a naftalina.
(__)A condensação, também chamada de liquefação, é um processo endotérmico que ocorre quando um vapor perde calor e se transforma em líquido.
(__)Durante a fusão de uma substância pura sob pressão constante, a temperatura permanece inalterada até que toda a massa sólida tenha passado para o estado líquido.
(__)A ebulição é um processo de vaporização lento que ocorre na superfície do líquido em qualquer temperatura, sem a formação de bolhas no interior.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
A
V, F, V, F.
B
V, V, V, F.
C
V, V, F, V.
D
F, V, V, F.
E
F, F, V, F.
Em um laboratório de análise química, um estudante prepara uma solução de um composto orgânico aromático e realiza uma leitura espectrofotométrica no ultravioleta (UV). Ele observa um pico de absorção em ≈ 260 nm. Com base nessa observação, o estudante conclui que o(a):
A
composto é necessariamente uma substância iônica
B
composto apresenta ligações σ (sigma) predominantes
C
pico em 260 nm indica que a solução contém apenas água
D
presença de qualquer grupo funcional garante absorção nessa região
E
composto provavelmente possui sistema conjugado ou anel aromático, pois esses absorvem no UV
O n-octano tem ponto de ebulição 126 ºC a 1 atm. Já o do iso-octano, isômero ramificado do anterior, é 99 ºC.
Essa diferença de pontos de ebulição entre moléculas isoméricas pertencentes à mesma classe química se deve ao fato de o n-octano ter maior
A
carga.
B
momento de dipolo.
C
superfície de contato.
D
constante de dielétrica.
E
comprimentos de ligação.
Ao analisar a formação de fluoretos de magnésio através do Ciclo de Born-Haber, um professor de Química do IFPI, Campus Pedro II, comparou a formação hipotética do fluoreto de magnésio (I) MgF(s), com o fluoreto de magnésio (II), MgF2(s), que é o composto estável conhecido. Embora a primeira energia de ionização do Magnésio (Mg→ Mg+) seja menor que a soma da primeira com a segunda (Mg → Mg²⁺), o MgF2(s) é preferencialmente formado na natureza. Com base nos conceitos do Ciclo de Born-Haber e entalpia de rede, assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE esse fenômeno:
A
A formação do MgF(s) é desfavorecida porque a afinidade eletrônica do Flúor é insuficiente para compensar a primeira energia de ionização do Magnésio, tornando o ciclo globalmente endotérmico.
B
A entalpia de rede do MgF2(s) é drasticamente superior à do hipotético MgF(s) devido à maior carga do cátion (Mg2+) e ao menor raio iônico deste em comparação ao Mg+, compensando o alto gasto energético das duas ionizações consecutivas.
C
A estabilidade do MgF2(s) decorre exclusivamente do fato de o Flúor ser um agente oxidante extremamente forte, o que obriga o Magnésio a atingir seu estado de oxidação máximo independentemente das variações de entalpia envolvidas.
D
No ciclo de Born-Haber para o MgF2(s), a entalpia de atomização do Flúor é contada em dobro, o que reduz a energia total do sistema e favorece a formação do composto bivalente em relação ao monovalente.
E
O MgF(s) não se forma porque a entalpia de sublimação do Magnésio metálico é maior quando se tenta produzir um cátion monovalente, dificultando a transição para a fase gasosa necessária no ciclo.
De acordo com as informações do texto 18A1-I, assinale a opção correta a respeito das estruturas químicas apresentadas e das propriedades físicas e químicas de suas moléculas.
A
O ácido linoleico apresenta menor ponto de fusão que o ácido oleico, pois o maior número de duplas ligações cis dificulta o empacotamento molecular no estado sólido.
B
O ácido linoleico apresenta maior ponto de fusão que o ácido oleico, pois seu maior número de insaturações aumenta as interações intermoleculares.
C
O ácido oleico apresenta maior ponto de fusão que o ácido linoleico porque a presença de apenas uma dupla ligação aumenta a liberdade de rotação da cadeia carbônica, permitindo melhor organização estrutural no estado sólido.
D
Como ambos os ácidos possuem o mesmo número de carbonos, seus pontos de fusão são iguais.
E
O ácido oleico apresenta menor ponto de fusão que o ácido linoleico, por ter menor massa molar.
Ano:
2026
Um pesquisador avaliou a estabilidade térmica de um material polimérico medindo a temperatura de degradação (°C) em 10 ensaios independentes. Os resultados foram inseridos no Microsoft Excel nas células A2:A11, conforme o esquema a seguir:
A | |
1 | Temperatura (°C) |
2 | 352 |
3 | 355 |
4 | 349 |
5 | 360 |
6 | 351 |
7 | 354 |
8 | 353 |
9 | 370 |
10 | 348 |
11 | 352 |
O pesquisador deseja realizar uma análise estatística descritiva mais aprofundada, contemplando:
● Média aritmética;
● Desvio padrão amostral;
● Coeficiente de variação (CV%);
● Assimetria da distribuição;
● Curtose (excesso de curtose).
Considerando que os dados representam uma amostra experimental, assinale a alternativa com a equação que calcula, CORRETAMENTE, em uma única expressão, o Coeficiente de Variação Percentual (CV%), utilizando o desvio padrão apropriado para amostras:
A
=(DESVPAD.P(A2:A11)/MÉDIA(A2:A11))*100
B
=DESVPAD.A(A2:A11)/100
C
=(DESVPAD.A(A2:A11)/MÉDIA(A2:A11))*100
D
=(VAR.A(A2:A11)/MÉDIA(A2:A11))*100
E
=DESVPAD.A(A2:A11)/MÉDIA(A2:A11)
A respeito das propriedades físico-químicas da água, assinale a alternativa correta.
A
A presença de agentes tensoativos, como o álcool etílico, na água eleva a tensão superficial devido à formação de novas ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol.
B
A molécula de água apresenta geometria linear, determinada pela ausência de pares eletrônicos não ligantes no oxigênio e pelo compartilhamento de um par de elétrons de cada átomo de hidrogênio ao átomo central de oxigênio.
C
O aumento da temperatura aumenta a tensão superficial da água por aumentar a energia cinética das moléculas, rompendo parte das interações intermoleculares.
D
O ponto de ebulição da água é mais baixo do que o de outras moléculas com massa molecular semelhante, como o H2S, pois as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água tendem a se romper facilmente, reduzindo a energia necessária para a passagem ao estado gasoso.
E
As ligações de hidrogênio entre moléculas de água fornecem as forças coesivas que fazem da água um líquido à temperatura ambiente e um sólido cristalino com arranho altamente ordenado de moléculas em temperaturas frias.
Durante a caracterização de substâncias orgânicas em laboratório, o técnico observa diferenças significativas nos pontos de ebulição entre compostos de massas molares semelhantes. Considerando os álcoois, éteres e hidrocarbonetos, assinale a alternativa correta quanto à explicação físico-química dessas diferenças.
A
Éteres apresentam pontos de ebulição mais elevados que álcoois, devido à maior polaridade da ligação C− O−C.
B
Álcoois e éteres apresentam pontos de ebulição semelhantes, pois ambos contêm oxigênio na molécula.
C
Álcoois apresentam maiores pontos de ebulição devido à capacidade de formar ligações de hidrogênio intermoleculares.
D
Hidrocarbonetos apresentam altos pontos de ebulição por possuírem ligações covalentes mais fortes.
Considere os princípios relacionados às mudanças de fase de sistemas monocomponentes (substâncias puras) e multicomponentes (misturas). Analise as proposições abaixo referentes ao comportamento dessas amostras sob pressão constante e coloque, nos parênteses, (V) se a afirmativa for VERDADEIRA e (F), se for FALSA.
( ) Em uma mistura eutética, a fusão ocorre com comportamento semelhante ao de uma substância pura; contudo, na ebulição, observa-se um comportamento típico de mistura.
( ) A mudança de fase da água pura do estado sólido para o estado líquido é um processo exotérmico.
( ) Em uma mistura azeotrópica, os intervalos de fusão e ebulição apresentam temperatura variável.
( ) Um gráfico de aquecimento que revele dois patamares (temperatura constante tanto na fusão quanto na ebulição) é condição necessária e suficiente para classificar o material como substância simples, descartando a possibilidade de ser uma substância composta.
( ) No processo de vaporização, a passagem de uma substância do estado liquido para o estado gasoso implica o aumento da entropia do sistema.
De acordo com essa análise, a alternativa CORRETA é:
A
V, F, F, V, V.
B
V, F, F, F, V.
C
F, V, V, V, F.
D
F, F, F, F, F.
E
V, V, V, F, V.
Um aluno deve selecionar corretamente dois condensadores para diferentes sistemas de destilação. Enquanto o primeiro sistema consiste em uma destilação simples de líquidos com ponto de ebulição moderado, realizada à pressão atmosférica, o segundo corresponde a um sistema de refluxo com aquecimento prolongado. Diante disso, e com base nas imagens (X), (Y) e (Z) abaixo, pode-se afirmar que os condensadores escolhidos para o primeiro e o segundo sistemas, respectivamente, foram:
A
Z e Y
B
X e Y
C
Y e Z
D
Y e X
E
Z e X
O tubo de Thiele é utilizado em laboratório para medir a temperatura de fusão. Nesse método, o aquecimento é feito por uma fonte _______ ao aparelho, que é preenchido por um meio líquido, no qual um capilar contendo a amostra é inserido junto com um termômetro. No aparelho de Fisher-Johns, o aquecimento é feito por uma fonte _______ . Uma das vantagens desse método em relação ao tubo de Thiele é a observação da fusão, que ocorre como auxílio de um sistema _______ .
As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:
A
interna ... externa ... óptico
B
interna ... externa ... eletrônico
C
externa ... interna ... óptico
D
externa ... externa ... eletrônico
E
interna ... interna ... óptico
É esperado que a acetofenona (C6H5COCH3) apresente ponto de ebulição superior ao do etilbenzeno (C6H5CH2CH3).
C
Certo
E
Errado
A determinação do ponto de fusão do ácido benzoico, realizada como teste de pureza durante a fiscalização, é considerada uma medição de propriedade química, pois provoca alteração significativa na composição da substância analisada.
C
Certo
E
Errado
Duas novas drogas sintéticas, Z e W, foram apreendidas e estão sendo avaliadas farmacologicamente. A droga Z apresentou um CE50 maior do que o apresentado pela droga W, mas ambas as drogas atingiram o mesmo Emáx.
É correto afirmar que
A
a droga Z é mais potente e tão eficaz quanto W.
B
a droga Z é menos potente e menos eficaz que W.
C
a droga Z é mais eficaz e menos potente que W.
D
a droga Z é menos potente, mas igualmente eficaz a W.
E
a droga Z é mais potente e mais eficaz que W.
Quando a evaporação ocorre em uma interface sólido-líquido, esse processo é chamado de ebulição. Ele pode ocorrer sob inúmeras condições, sendo a ebulição em vasos uma das formas mais estudadas. Sobre o tema, assinale alternativa que corresponde corretamente à ebulição nucleada.
A
Nesse regime, existe vapor insuficiente em contato com a fase líquida para causar ebulição na temperatura de saturação.
B
O movimento do fluido é determinado principalmente pelos efeitos da convecção livre.
C
Nesse regime, a maior parte da troca de calor se dá através da transferência direta da superfície para o líquido em movimento na superfície.
D
Nessa fase, a formação de bolhas é tão rápida que a camada de vapor começa a se formar na superfície.
E
A transferência de calor da superfície para o líquido ocorre por condução e radiação através do vapor.
Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou sobre as propriedades gerais e específicas da matéria e explicou que as propriedades da matéria podem ser classificadas em extensivas e intensivas. Posteriormente, descreveu o seguinte exemplo: “Uma amostra de mercúrio líquido tem uma superfície brilhante, funde a 234 K, tem uma massa de 27,2 g, um volume de 2,00 cm³ e uma densidade de 13,6 g/cm³”. A fim de avaliá-los, solicitou aos alunos que respondessem ao questionário, classificando essas propriedades em extensivas e intensivas. Com base nesse contexto, assinale a alternativa correta.
A
A massa e a densidade são propriedades intensivas.
B
O ponto de fusão é uma propriedade extensiva.
C
O brilho da superfície é uma propriedade extensiva.
D
A massa e o volume são propriedades intensivas.
E
A densidade e o ponto de fusão são propriedades intensivas.
O espectrômetro de ressonância magnética nuclear precisa de nitrogênio líquido para o arrefecimento do seu magneto. Em condições normais de pressão, o nitrogênio líquido entra em ebulição a 77,0 K. O ponto de ebulição do nitrogênio na escala Celsius é
A
-273,1 ºC
B
-200,0 ºC
C
-196,1 ºC
D
-100,1 ºC
E
-18,1 ºC
Analise as afirmativas abaixo, sobre os hidrocarbonetos, e em seguida assinale a opção correta.
I- Os pontos de ebulição dos alcanos não ramificados apresentam um aumento regular com o aumento da massa molecular na série homóloga dos alcanos de cadeia linear.
II- Cicloálcanos apresentam pontos de fusão inferiores aos dos alcanos correspondentes de cadeia aberta.
IIl- Os alcanos e cicloalcanos são quase que totalmente insolúveis em água devido à sua polaridade muito baixa e sua incapacidade em formar ligações de hidrogênio.
IV- As ramificações da cadeia do alcano aumentam o seu ponto de ebulição.
A
Apenas a afirmativa I está correta.
B
Apenas as afirmativas I e Ill estão corretas.
C
Apenas as afirmativas I, Il e Ill estão corretas.
D
Apenas as afirmativas lI e IV estão corretas.
E
Apenas as afirmativas Ill e IV estão corretas.
Analise a seguinte imagem esquemática:
(Adaptado de COMPRI-NARDY, M., STELLA, M. B., OLIVEIRA, C. de. Práticas de laboratório de bioquímica e biofísica. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2009. p. 6)
Ela representa qual material de laboratório?
A
Fogareiro
B
Mufla
C
Bico de Bunsen
D
Maçarico
E
Vela
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