Questões de Concurso sobre Eletroquímica

Considerando as espécies Na⁺, F^- e Mg²⁺, assinale a opção correta acerca dos seus raios.

A semirreação presente em um eletrodo conectado a um eletrodo padrão de referência é:

Na medida experimental, temos [H3AsO4] = [H3AsO3] e o valor lido no voltímetro para o par H3AsO4/H3AsO3 é de 0,259 V.

Considere para equação de Nernst que aproximadamente e assinale a opção que mostra o pH da solução.

Um sistema eletroquímico consiste em duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt, conectadas por uma ponte salina de KCl. Esse sistema foi usado para determinar a concentração hidrogeniônica (H⁺ ) em soluções aquosas, a 25 °C. Para tal, adicionou-se fenolftaleína à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho (catodo), que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra passa a ter pH alcalino. Deseja-se utilizar esse sistema para analisar 100,00 mL de solução de pH 4,00 usando a aplicação de uma corrente constante de 5,0 mA.

O tempo, em minutos, que se levaria para se alcançar o ponto final dessa análise seria mais próximo de

A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.

Trata-se de uma propriedade segundo a qual os corpos, ao serem friccionados, podem provocar o deslocamento de elétrons entre seus átomos, fazendo com que um corpo ganhe elétrons enquanto o outro os perca. Com base nisso, acerca dos conceitos relacionados à carga elétrica, assinale a alternativa correta.

As lâmpadas de cátodo oco são as fontes de radiação mais comuns para a espectroscopia de absorção atômica, pois emitem linhas espectrais extremamente estreitas e específicas para o elemento que compõe o cátodo.

O gás cloro, apesar de sua toxicidade quando inalado, é necessário em vários processos industriais devido ao seu potencial desinfetante. Industrialmente, esse gás pode ser obtido pela reação de eletrólise da salmoura (solução aquosa de NaCl). Qual é o volume de gás cloro formado, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em um processo de eletrólise da salmoura, após 1min40s de aplicação de uma corrente elétrica de 9,65 A?

(Dados: 2Cl^-_(aq) → Cl_2(g) + 2 elétrons; F = 94685 C/mol elétrons.)

O professor de química analítica de uma instituição de ensino superior foi incumbido de proceder à determinação de plutônio e urânio em uma amostra de material radioativo. Entre as diferentes técnicas analíticas que ele poderia usar, optou por um método analítico eletroquímico, cujo princípio está fundamentado na eletrólise em tempo apropriado para a oxirredução do analito. A técnica usada pelo professor foi

O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido fundido. Assim, qual é a quantidade de alumínio produzida em 10 h de funcionamento de uma célula eletrolítica operando com uma corrente de 1.000 A continuamente?

Dados:

MM_AI = 27 g/mol; e

F= 9,6 x 10⁴ C/mol.

Processos eletrometalúrgicos que envolvem eletrólise ígnea com uso de anodo de carbono são aplicados para obtenção dos metais

Sobre o eletrodo de vidro utilizado na determinação de pH, analise as afirmativas:

I. O potencial do eletrodo de vidro depende da diferença de atividade de íons H⁺ entre a solução interna e a solução externa.

II. O eletrodo de vidro apresenta resposta linear ao pH, obedecendo à equação de Nernst.

III. A presença de altas concentrações de íons Na⁺ pode interferir na leitura, causando erro ácido.

Está correto o que se afirma em

A potenciometria é uma técnica eletroanalítica baseada na medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência, sob condições de corrente praticamente nula. No caso da determinação de pH, utiliza-se geralmente um eletrodo de vidro combinado, cujo funcionamento está associado ao equilíbrio de troca iônica na membrana sensível ao H⁺ e à aplicação da equação de Nernst. Considerando os fundamentos teóricos e aspectos operacionais da potenciometria, indique a alternativa correta.

Considerando um experimento para investigar mecanismos de reações de oxirredução em compostos de coordenação, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. No mecanismo de esfera interna, duas moléculas são unidas por meio de um ligante comum, através do qual o elétron é transferido.

II. As reações de esfera interna usam um ligante como canal para o tunelamento eletrônico; os ligantes contendo orbitais π são usados como ponte entre complexo.

III. No mecanismo de esfera externa, quanto maiores as mudanças necessárias no comprimento de ligação para atingir o complexo de encontro, mais rápida é a velocidade de transferência de elétrons.

IV. No mecanismo de esfera externa, os reagentes são complexos cineticamente inertes, os quais devem se aproximar para que o elétron migre da espécie redutora para a espécie oxidante.

A água pode ser decomposta em hidrogênio e oxigênio por meio da passagem de corrente elétrica, processo conhecido como eletrólise. Essa transformação pode ser representada pela seguinte equação química:

2 H₂O (l) → 2 H₂ (g) + O₂ (g)

Com base nessa reação química, analise os itens a seguir:

I.Para que a eletrólise ocorra com maior eficiência, é comum adicionar uma pequena quantidade de ácido à água, aumentando sua condutividade elétrica.

II.A reação representada corresponde a uma reação de decomposição, pois uma substância se transforma em substâncias mais simples.

III.Em condições adequadas de laboratório, é possível realizar a decomposição da água por meio da passagem de corrente elétrica.

É CORRETO o que se afirma em:

Nessa célula galvânica, a ponte salina tem como função principal fornecer elétrons extras para o circuito externo, aumentando a força eletromotriz da célula e permitindo que a reação de oxirredução continue ocorrendo.

Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.

No que diz respeito às reações em solução aquosa e aos processos de transferência de elétrons, assinale a opção que apresenta a equação química que configura um caso de desproporcionamento.

A Figura representa o esquema de uma célula eletroquímica operando espontaneamente, formada pelos eletrodos de ferro e prata, imersos em soluções aquosas de seus respectivos íons e conectados por uma ponte salina.

Com base na figura e nos princípios de Eletroquímica, assinale a alternativa CORRETA.

Em um laboratório de química analítica, a titulação redox de íons de ferro II é realizada empregando íons cério IV como solução titulante. A reação ocorreu em meio ácido e foi realizada a fim de determinar a concentração de íons ferro II, por potenciometria. O químico analítico responsável por essa análise trabalhou nas condições de 1 atm e 25 °C.

Com base nessas informações e considerando as seguintes semirreações de redução, assinale a alternativa que apresenta o valor do potencial no ponto de equivalência.

𝐄°_𝐫𝐞𝐝 𝐅𝐞^𝟑+ /𝐅𝐞^𝟐+ = 𝟎,𝟖𝟎 𝐕

𝐄°_𝐫𝐞𝐝 𝐂𝐞^𝟒+ /𝐂𝐞^𝟑+ = 𝟏,𝟒𝟎 𝐕

Uma célula eletroquímica cuja força eletromotriz é negativa opera espontaneamente.